Okteta likums jeb okteta teorija nosaka, ka atomiem valences apvalkā jābūt astoņiem elektroniem, lai iegūtu ķīmisko stabilitāti.
Okteta noteikums saka:
"ķīmiskā saitē atoma valences apvalkā parasti ir astoņi elektroni, līdzīgi cēlgāzei"
Lai atomi parādītu visu valences slāni, ir jāveido ķīmiskās saites, lai ziedotu, saņemtu vai dalītos elektronos.
Atomiem ir tendence dalīties ar elektroniem, līdz tie iegūst stabilu konfigurāciju, tas ir, pilnīgu valences apvalku.
Tādā veidā atoms uzrāda elektroniskais sadalījums vienāds ar cēlgāzi, kas ir vistuvāk tās atomu skaitam.
Cēlās gāzes (8.A saime) ir periodiskās tabulas elementi, kuru valences apvalkā ir astoņi elektroni. Vienīgais izņēmums ir elements Hēlijs, kuram ir 2 elektroni.
Kad atoma valences apvalkā ir astoņi elektroni, tas sasniedz savu stabilitāti. Tas nozīmē, ka tas nesaistīsies ar citiem atomiem, jo tam nav tendences iegūt vai zaudēt elektronus.
Tāpēc mēs neatradām savienojumus, kas veidoti cēlās gāzes.
Piemēri
Pārbaudiet dažus ķīmisko saišu piemērus, kas izveidoti, lai sasniegtu astoņus elektronus valences slānis:
hlors
O hlors (Cl) valences apvalkā ir atomu skaitlis 17 un septiņi elektroni. Tātad, lai tas kļūtu stabils, tam nepieciešams elektrons.
Tāpēc tai ir jāpiedalās elektronu pārī, izmantojot ķīmiskās saites. Viens no veidiem ir savienojums ar citu hlora atomu un Cl molekulas veidošanos.2.
Tādējādi tiek sasniegti astoņi valences apvalka elektroni, kas atbilst okteta noteikumam.
Skābeklis
Skābekļa valences apvalkā ir seši elektroni. Lai kļūtu stabils, tam nepieciešami vēl divi elektroni, kas tiks iegūti, izmantojot ķīmiskās saites.
Skābeklis var saistīties ar diviem ūdeņraža atomiem un veidot a molekula no ūdens. Šī ir kovalentā saite, un katram ūdeņradim ir kopīgs viens no saviem elektroniem.
Tādējādi skābekļa valences apvalkā ir astoņi elektroni.
Lai uzzinātu vairāk par ķīmiskajām saitēm, izlasiet arī:
- Ķīmiskās saites
- Joniskās saites
- Kovalentā saite
Izņēmumi
Tāpat kā ar katru noteikumu, ir arī izņēmumi. Izņēmumi no okteta noteikuma attiecas uz elementiem, kuru stabilizēšanai nav nepieciešami astoņi elektroni valences apvalkā.
Pārbaudiet dažus okteta kārtulas izņēmumu gadījumus:
Stabili elementi ar mazāk nekā astoņiem elektroniem
Ko sauc arī par okteta saraušanās, biežāk tas notiek ar periodiskās tabulas otrā perioda elementiem.
Šajā izņēmumā ir iekļauti elementi, kas ar mazāk nekā astoņiem elektroniem valences apvalkā jau kļūst stabili.
Piemērs ir elements Berilijs (Be), tas kļūst stabils, un pēdējā apvalkā ir tikai četri elektroni.
Bors (B) un alumīnijs (Al) kļūst stabili ar sešiem elektroniem valences apvalkā.
Stabili elementi ar vairāk nekā astoņiem elektroniem
Ko sauc arī par okteta izplešanās, notiek ar nemetāliskiem elementiem no trešā perioda. Tā kā viņiem ir vairāk elektronu čaulu, viņiem ir arī vairāk orbītas, kas pieejamas elektronu saņemšanai.
Šī situācija notiek ar fosforu (P) un sēru (S). Fosfors var uztvert līdz pat 10 elektroniem un sērs - 12 elektronus.
Lasiet arī:
- elektronegativitāte
- elektropozitivitāte
- Periodiskā tabula
