Elektroniskā izplatīšana: kas tas ir un piemēri

Elektronu sadalījums vai elektronu konfigurācija, kā tiek sakārtoti ķīmiskie elementi, ņemot vērā to elektronu skaitu un to tuvumu atomu kodolam.

Elektroniskā daudzpakāpju izplatīšana

Pēc vairāku atomu modeļu parādīšanās Bora modelis ieteica elektrosfēru organizēt orbītās.

Elektroni tiek sakārtoti un sadalīti caur elektroniskajiem slāņiem, daži atrodas tuvāk kodolam, bet citi tālāk.

Jo tālāk no kodola, jo vairāk enerģijas ir elektroniem

Tad nāca 7 elektroniskie slāņi (K, L, M, N, O, P un Q), kurus periodiskajā tabulā attēlo horizontālas līnijas, kas numurētas no 1 līdz 7.

Vienu un to pašu līniju elementiem ir vienāds maksimālais elektronu skaits un vienādi enerģijas līmeņi.

Tādējādi ir iespējams novērot, ka elektroni atrodas enerģijas līmeņos un apakšlīmeņos. Tātad katram ir noteikts enerģijas daudzums.

Enerģijas līmenis	Elektroniskais slānis	Maksimālais elektronu skaits
1°	K	2
2°	L	8
3°	M	18
4°	N	32
5°	O	32
6°	P	18
7°	J	8

valences slānis tas ir pēdējais elektroniskais slānis, tas ir, atoma ārējais slānis. Pēc Okteta likums, atomiem ir tendence stabilizēties un kļūt neitrāliem.

Tas notiek, ja viņiem ir vienāds protonu un neitronu daudzums, un pēdējā elektronu apvalkā ir astoņi elektroni.

Vēlāk parādījās enerģijas apakšlīmeņi, kurus apzīmē ar mazajiem burtiem s, p, d, f. Katrs apakšlīmenis atbalsta maksimālo elektronu skaitu:

apakšlīmeņi	Maksimālais elektronu skaits
s	2
P	6
d	10
f	14

Paulinga diagramma

Amerikāņu ķīmiķis Linuss Karls Polings (1901-1994) pētīja atomu struktūras un izstrādāja shēmu, kas tiek izmantota arī mūsdienās.

Paulings atrada veidu, kā visus enerģijas apakšlīmeņus sakārtot augošā secībā, izmantojot diagonālo virzienu. Shēma kļuva pazīstama kā Paulinga diagramma.

Linusa Paulinga diagramma

Augoša secība: 1.s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4.d¹⁰ 5. lpp⁶ 6s² 4.f¹⁴ 5.d¹⁰ 6.lpp⁶ 7s² 5.f¹⁴ 6.d¹⁰ 7p⁶

Ņemiet vērā, ka skaitlis, kas norādīts enerģijas apakšlīmeņa priekšā, atbilst enerģijas līmenim.

Piemēram, 1s²:

• s norāda enerģijas apakšlīmeni
• 1 norāda pirmo līmeni, kas atrodas uz K slāņa
• 2. eksponents norāda elektronu skaitu šajā apakšlīmenī

Kā veikt elektronisko izplatīšanu?

Lai labāk izprastu elektroniskās izplatīšanas procesu, apskatiet zemāk atrisināto uzdevumu.

1. Veiciet elektroniskā sadalījuma elementu Dzelzs (Fe), kuram ir atomu skaitlis 26 (Z = 26):

Pielietojot Linusa Paulinga diagrammu, diagonāles tiek šķērsotas modelī norādītajā virzienā. Enerģijas apakšlīmeņi tiek piepildīti ar maksimālo elektronu skaitu vienā elektronu apvalkā līdz elementa 26 elektronu pabeigšanai.

Lai veiktu sadalījumu, pievērsiet uzmanību elektronu kopējam skaitam katrā apakšlīmenī un attiecīgajos elektroniskajos slāņos:

K - s²
L - 2s² 2. lpp⁶
M - 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
N - 4s²

Ņemiet vērā, ka nebija nepieciešams elektroniski izplatīt visos slāņos, jo dzelzs atomu skaits ir 26.

Tādējādi šī elementa elektroniskā izplatīšana tiek attēlota šādi: 1s² 2s² 2. lpp⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Eksponenta skaitļu summa ir 26, tas ir, kopējais elektronu skaits, kas atrodas dzelzs atomā.

Ja elektronisko izplatīšanu norāda slāņi, to attēlo šādi: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

Izmantojiet iespēju pārbaudīt savas zināšanas Vingrinājumi par elektronisko izplatīšanu.

Plkst periodiskā tabula, tas tiek parādīts šādi:

Elektroniska dzelzs izplatīšana uz periodiskās tabulas

Lasiet arī:

• Elektroniskā interese
• Kvantu numuri
• Vingrinājumi periodiskajā tabulā
• Vingrinājumi periodiskās tabulas organizēšanai