THE šķīdībavar definēt kā maksimālais iespējamais izšķīdušās vielas daudzums, ko var izšķīdināt noteiktā daudzumā šķīdinātāja noteiktā temperatūrā.
Šis maksimālais izšķīdināmais daudzums ir zināms arī kā šķīdības koeficients vai šķīdības pakāpe. Bet jebkuras vielas šķīdība cita starpā ir atkarīga no šķīdinātāja veida, kurā izšķīdinātā viela ir izkliedēta.
Piemēram, NaCl (nātrija hlorīds – galda sāls) ļoti labi šķīst ūdenī, un 1 l ūdens 20ºC temperatūrā mēs varam izšķīdināt līdz 360 gramiem šī sāls. Bet, kad šķīdinātājs mainās uz benzīnu, tādos pašos tilpuma, temperatūras un spiediena apstākļos sāls nešķīst.
Kāpēc vielas šķīdība tik ļoti atšķiras no viena šķīdinātāja uz citu?
Viens no faktoriem ir polaritāte no iesaistītajiem savienojumiem. Minētajā piemērā ir redzams, ka sāls ir polārs, ūdens ir polārs un benzīns ir nepolārs. Sāli veido nātrija (Na) un hlora (Cl) atomi, kas savienojas ar jonu saitēm, kurās nātrijs noteikti ziedo elektronu hloram, veidojot Na jonus+ un Cl-. Tā kā šiem joniem ir pretējs lādiņš, tie piesaista un turas kopā (Na+Cl-).
Tas mums parāda, ka sāls patiešām ir polāra, katra jonu saite ir polāra, jo savienojumā ir atšķirīgs elektriskais lādiņš.
Ūdens gadījumā esošā saite ir kovalenta, kurā divi ūdeņraža atomi dalās elektronos ar skābekļa atomu. Ūdens molekulai ir divi dipoli, kur skābeklim ir daļēji negatīvs lādiņš un ūdeņradim ir daļēji pozitīvs lādiņš (δ- O ─ H δ+). Taču šie dipoli viens otru neizslēdz, jo ūdens molekula saskaras 104,5º leņķī, parādot, ka sadalījums un lādiņš pa molekulu nav vienmērīgs. Molekulas skābekļa atomam ir lielāks negatīvā lādiņa blīvums. Tas mums parāda, ka ūdens molekula patiešām ir polāra.
Nepārtrauciet tagad... Pēc reklāmas ir vēl kas ;)
Tātad, kad mēs sajaucam sāli ūdenī, sāls pozitīvo daļu, kas ir Na katjoni.+, piesaista ūdens negatīvā daļa, kas ir skābeklis, un sāls negatīvā daļa (Cl anjoni-) piesaista ūdens pozitīvā daļa (H+). Līdz ar to arodbiedrība Na+Cl- tas tiek sadalīts, izšķīdinot sāli ūdenī.
Savukārt benzīnu veido dažādu ogļūdeņražu maisījums, kas ir nepolāri, tas ir, benzīna elektriskā lādiņa sadalījums ir vienmērīgs. Tādējādi sāls joni mijiedarbojas ar benzīnu un nešķīst.
Šie un citi līdzīgi gadījumi liek mums izdarīt šādu secinājumu:
Tomēr to nevar uzskatīt par vispārīgu noteikumu, jo ir daudz nepolāru izšķīdušo vielu gadījumu, kas labi izšķīst polārajos šķīdinātājos un otrādi. Tātad, lai saprastu, kāpēc tas notiek, mums ir jāņem vērā vēl viens faktors: veids starpmolekulārais spēks šķīdinātāja un izšķīdušās vielas.
Likums par to tekstā: "Saistība starp starpmolekulāro spēku un vielu šķīdību”.
Autore: Dženifera Fogača
Beidzis ķīmiju
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu kādā skolā vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
FOGAÇA, Dženifera Roča Vargasa. "Saistība starp vielu polaritāti un šķīdību"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Skatīts 2021. gada 27. jūlijā.
