Šķīdības koeficients: kas tas ir un vingrinājumi

Šķīdības koeficients (Cs) atbilst izšķīdušās vielas daudzumam, kas vajadzīgs, lai piesātinātu noteiktu šķīdinātāja daudzumu noteiktos temperatūras un spiediena apstākļos.

Katrai vielai katram šķīdinātāja veidam ir atšķirīgi šķīdības koeficienti.

Temperatūra var ietekmēt arī vielu šķīdību. Lielākajai daļai vielu temperatūras paaugstināšanās arī palielina šķīdību, izņemot gāzes.

Gāzēm ir atšķirīgi šķīdības koeficienti, mainoties spiedienam.

Piemērs

Šķīdības koeficientu var pierādīt eksperimentāli. Apsveriet šādu piemēru:

Ja glāzē ūdens pievienojat karoti cukura, sākotnēji cukurs pazūd un ūdens kļūst salds.

Tomēr, ja pievienos vairāk cukura, pienāks brīdis, kad tas sāks uzkrāties glāzes apakšā.

Tajā brīdī ūdens sasniedza savu šķīdības robežu. Jebkurš pievienotā cukura daudzums uzkrājas apakšā, kad ir sasniegts šķīdības koeficients.

uzzināt vairāk par Šķīdība.

Kā aprēķināt šķīdības koeficientu?

Formula šķīdības koeficienta aprēķināšanai ir:

Cs = 100. m1 / m2

Kur:

Cs: šķīdības koeficients
m1: izšķīdušās vielas masa
m2: šķīdinātāja masa

Lasīt par Šķīdinātājs un šķīdinātājs.

Risinājumu klasifikācija

Pēc šķīdības koeficienta šķīdumus var iedalīt:

nepiesātināts šķīdums

Šķīdumu uzskata par nepiesātinātu, ja izšķīdušās vielas daudzums ir mazāks par Cs.

Tādā gadījumā izšķīdināmajam šķīdumam var pievienot vēl vairāk izšķīdušās vielas.

piesātināts šķīdums

Šķīdums ir piesātināts, ja izšķīdušās vielas daudzums ir tieši tāds pats kā Cs. Tas ir piesātinājuma ierobežojums.

Piemēram, NaCl šķīdības koeficients ir 36 g 100 g ūdens 20 ° C temperatūrā.

Tas nozīmē, ka šī summa padara šķīdumu piesātinātu. Ja vārglāzē 100 g ūdens pievieno 37 g NaCl, 1 g NaCl nešķīst un uzkrājas vārglāzes apakšā.

Izšķīdušo vielu, kas paliek konteinera apakšā, sauc par nogulsnēm, dibena korpusu vai grīdas korpusu.

Šis risinājums tagad tiek saukts piesātināts ar fona ķermeni.

pārsātināts šķīdums

Pārsātināts šķīdums rodas, ja izšķīdušās vielas daudzums ir lielāks par Cs.

Tas ir sava veida risinājums, kuru ir grūti atrast un kas ir diezgan nestabils.

Uzziniet vairāk:

  • šķīdības produkts
  • Ķīmiskie risinājumi
  • Homogēni un neviendabīgi maisījumi
  • Šķīdumu atšķaidīšana

Vingrinājums atrisināts

Apsveriet šādu situāciju:

Izšķīdušās vielas šķīdības koeficients ir 60 g / 100 g ūdens (80 ° C). Kā noteikt izšķīdušās vielas masu, kas nepieciešama, lai piesātinātu 80 g ūdens, šajā temperatūras apstākļos?

Lai atrisinātu šo jautājumu, jums jāizmanto šāda formula, jo ir norādīts šķīdības koeficients.

Cs = 100. m1 / m2

Tātad, lai atrastu izšķīdušās vielas masu, kas nepieciešama 80 g ūdens piesātināšanai, mums ir:

60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g

Vingrinājumi

1. (SPRK / SP - 2006) Dati:

BaSO šķīdība = 1,0 x 10-5 mol. L-1
CaSO šķīdība = 5,0 x 10-3 mol. L-1
MgCO šķīdība = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Mg (OH) šķīdība = 5,0 x 10-4 mol. L-1
NaC šķīdība = 6,5 mol. L-1

Tika veikti četri neatkarīgi eksperimenti, sajaucot vienādus savienojumu ūdens šķīdumu tilpumus, kas norādīti turpmāk norādītajās koncentrācijās.
1. eksperiments: BaCl2 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1 un Na2SO4 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1
2. eksperiments: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol. L-1 un Na2SO4 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1
3. eksperiments: MgCl2 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1 un Na2CO3 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1
4. eksperiments: MgCl2 (aq) 8,0x10-4 mol. L-1 un NaOH (aq) 1,0x10-4 mol. L-1

Notika nogulšņu veidošanās:

a) tikai 1. un 3. eksperimentā.
b) tikai 2. un 4. eksperimentā.
c) tikai 1. un 4. eksperimentā.
d) tikai 1., 2. un 3. eksperimentā.
e) visos eksperimentos.

a) tikai 1. un 3. eksperimentā.

2. (UFRS) Kādi ir ūdens šķīdumi, kas satur vienu izšķīdinātu vielu, kurai var būt šīs vielas fona ķermenis?
a) piesātināts un pārsātināts.
b) tikai piesātinātās.
c) atšķaidīts nepiesātināts.
d) tikai pārsātinātie.
e) koncentrēts nepiesātināts.

b) tikai piesātinātie

Oksidēšana un reducēšana. Oksidēšana un reducēšana

Oksidācijas reakcijā notiek elektronu zudums, savukārt reducēšanās reakcija sastāv no elektronu i...

read more
Miljondaļas (ppm). Miljondaļas: koncentrācija ppm

Miljondaļas (ppm). Miljondaļas: koncentrācija ppm

Parasti risinājumu kvantitatīvajā aspektā lai aprēķinātu saistību starp izšķīdušās vielas masu un...

read more
Reduktora un oksidētāja jēdziens un piemēri

Reduktora un oksidētāja jēdziens un piemēri

Viena no galvenajām iezīmēm, kas atšķir oksidēšanās-reducēšanās reakciju (vai redokss) no pārējie...

read more