Risinājumu atšķaidīšana: kas tas ir, piemēri un vingrinājumi

Atšķaidīšana sastāv no šķīdinātāja pievienošanas šķīdumam, nemainot izšķīdušās vielas daudzumu.

Atšķaidījumā šķīdinātāja daudzums un šķīduma tilpums palielinās, bet izšķīdušās vielas daudzums paliek nemainīgs. Tā rezultātā šķīduma koncentrācija samazinās.

Atcerieties, ka šķīdums ir viendabīgs šķīdinātāja un izšķīdušās vielas maisījums.

Atšķaidīšana ir izplatīts ikdienas process. Piemēram, kad mēs kādam tīrīšanas līdzeklim, piemēram, dezinfekcijas līdzekļiem, pievienojam ūdeni, lai tas būtu mazāk koncentrēts.

Cits piemērs ir sulu sagatavošana no rūpnieciski ražotiem koncentrātiem. Uz produkta etiķetes ir norādīts pievienojamā ūdens daudzums, padarot sulu mazāk koncentrētu.

Lai saprastu atšķaidīšanas procesu, mums jāzina šķīdums tā sākotnējā brīdī un pēc šķīdinātāja pievienošanas:

• Sākotnējā koncentrācija: Ci = m1 / Vi
• Galīgā koncentrācija: Cf = m1 / Vf

Kur:

Ci / Cf = sākotnējā koncentrācija / galīgā koncentrācija
m1 = izšķīdušās vielas masa
Vi / Vf = sākotnējais tilpums / galīgais tilpums

Ņemot vērā, ka izšķīdušās vielas masa atšķaidīšanas laikā netiek mainīta, mums ir šāds vienādojums:

Ci.Vi = Sal

Lai iegūtu vairāk zināšanu, noteikti izlasiet šos tekstus:

• Izšķīdis un šķīdinātājs
• Risinājumu koncentrācija

Atrisināti vingrinājumi

1. Atšķaidot 100 ml šķīduma ar koncentrāciju, kas vienāda ar 15g / L, līdz galīgajam tilpumam ir 150 ml, jaunā koncentrācija būs?

Izšķirtspēja:

Ci.Vi = Sal
15. 100 = skatīt 150
Cf = 1500/150
Salīdzināt = 10g / l

2. 200 ml glikozes ūdens šķīduma ar 60 g / l koncentrāciju pievienoja 300 ml glikozes šķīduma ar 120 g / l koncentrāciju. Galīgā šķīduma koncentrācija būs:

C1. V1 + C2. V2 = Sal. Vf
60. 200 + 120. 300 = skatīt 500
Salīdzināt = 96 g / l

Lasiet arī:

• ķīmiskie šķīdumi
• Homogēni un neviendabīgi maisījumi
• Titrēšana

Vingrinājumi

1. (UFV - MG) Saistībā ar atšķaidītu šķīdumu mēs varam apgalvot, ka:

a) Tam vienmēr ir divas sastāvdaļas.
b) tajā ir daudz izšķīdušās vielas un maz šķīdinātāja.
c) tajā ir zema izšķīdušo vielu koncentrācija.
d) tai ir augsta molaritāte.
e) tam vienmēr ir vairāk nekā divi komponenti.

Skatiet Atbilde

c) tajā ir zema izšķīdušo vielu koncentrācija.

2. (UEL) 200 ml kālija hidroksīda šķīduma ar koncentrāciju 5g / L sajauc ar 300 ml tās pašas bāzes šķīduma ar koncentrāciju 4g / L. Galīgā šķīduma koncentrācija g / l ir:

a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4

Skatiet Atbilde

e) 4.4