Galvenās neorganiskās funkcijas ir: skābes, bāzes, sāļi un oksīdi.
Neorganiskajiem savienojumiem ir dažādas īpašības, un tie ir sastopami daudzās situācijās mūsu ikdienas dzīvē. Šī iemesla dēļ šī tēma tiek daudz apspriesta iestājeksāmenos, Enem un konkursos.
Lai palīdzētu jums sagatavoties eksāmeniem, esam izveidojuši šo sarakstu 15 jautājumi ar komentētām izšķirtspējām un atšķirīgu pieeju katrai neorganiskajai funkcijai.
Vispārīgi jēdzieni
1. Daži savienojumi, izšķīdinot ūdenī, rada ūdens šķīdumu, kas vada elektrību. No šādiem savienojumiem:
| Es Plkst2TIKAI4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| IERAUDZĪJA. NaCl |
Tie veido ūdens šķīdumu, kas vada elektrību:
a) tikai I, IV un VI
b) tikai I, IV, V un VI
c) visi
d) tikai es un VI
e) tikai redzēju
Pareiza alternatīva: b) tikai I, IV, V un VI.
Elektrības vadīšana šķīdumā notiek elektriski uzlādētu sugu, jonu, veidošanās dēļ, kā Arrhenius atklāja savos eksperimentos.
Kad šķīdumā veidojas joni, katijoni (pozitīvais lādiņš) migrē uz negatīvo polu un anjoniem (negatīvais lādiņš) migrē uz pozitīvo polu, aizverot elektrisko ķēdi un ļaujot iziet ķēde.
Savienojumi, kas šķīdumā rada neitrālas sugas, nevada elektrību.
Saskaņā ar šo informāciju mums:
Es BRAUKT
Šķīdumā sāls disociējas un veidojas joni.
II. NEVADA
Diatomiskais skābeklis istabas temperatūrā ir inerta molekula.
III. NEVADA
Piedāvātā formula ir no saharozes, molekulāra savienojuma, kas, nonākot saskarē ar ūdeni, tā molekulas izkliedējas, bet nezaudē identitāti.
IV. BRAUKT
Šķīdumā sāls disociējas un veidojas joni.
V. BRAUKT
Etiķskābe ir vāja skābe, kuras šķīdumā ir maza jonizētā daļa.
IERAUDZĪJA. BRAUKT
Šķīdumā sāls disociējas un veidojas joni.
2. (Makenzija-SP)
Iepriekšējais vienādojums atspoguļo reakciju
a) jonu disociācija.
b) kam kā reaģents ir skābes.
c) kopējās jonizācijas, veidojot hidroksonija katjonu.
d) jonizācija, iegūstot fosfīda anjonu.
e) kas pēc pilnīgas jonizācijas rada monovalentu anjonu.
Pareiza alternatīva: c) kopējā jonizācija, veidojot hidroksonija katjonu.
Fosforskābe ir ķīmisks savienojums, kas, nonākot saskarē ar ūdeni, jonizē un izdala H jonus+.
Jonizācija notiek trīs posmos:
| Pirmais solis | |
| Otrais posms | |
| trešais solis | |
| soļu summa |
Katijoni (H+), kas izdalās, reaģē ar ūdeni, veidojot hidroksona jonu (H3O+).
Saskaņā ar šo pamatojumu mums:
a) nepareizi. Disociācija notiek jonu savienojumos, un fosforskābe ir molekulārs savienojums.
b) nepareizi. Fosforskābe ir triacīds, jo tajā ir trīs jonizējami ūdeņraži.
c) PAREIZI. Hidroksonija katjons, saukts arī par hidroniju, ir suga, ko veido jonizējama ūdeņraža savienojums ar ūdeni.
d) nepareizi. Izgatavotais anjons ir fosfāts (). Fosfīda formula ir:
e) nepareizi. Izveidotais anjons () ir trīsvērtīgs, jo tam ir 3 lādiņi.
3. Pareizi saistiet zemāk minētos savienojumus ar to attiecīgajām neorganiskajām funkcijām.
| Es HBr, H3Putekļi4 un H2CO3 | () skābes |
| II. CO2, TIKAI2 un Al2O3 | () bāzes |
| III. Al2(OH)3, KOH un NH4ak | () sāļi |
| IV. NaCℓ, KNO3 un BaSO4 | () oksīdi |
Skābes ir savienojumi, kuriem ir jonizējami ūdeņraži.
(Es) skābes: HBr, H3Putekļi4 un H2CO3
Bāzēs ir hidroksiljons.
(III) bāzes: Al2(OH)3, KOH un NH4ak
Sāļi ir jonu savienojumi, ko veido katjoni un anjoni.
(IV) sāļi: NaCℓ, KNO3 un BaSO4
Oksīdi ir savienojumi, ko veido skābekļa savienojums ar citiem elementiem, izņemot fluoru.
(II) oksīdi: CO2, TIKAI2 un Al2O3
Skābes
4. Uzrakstiet šādu skābju nosaukumu:
a) HCl un HBr
Sālsskābe un bromūdeņražskābe.
Iepriekš minētie savienojumi apzīmē hidrātus. Šīs klases skābēm ir formula HxA, kur x apzīmē ūdeņražu daudzumu (H) un A atbilst saistītajam ametalam.
Šo vielu nomenklatūru veic šādi:
| H | Cl | |
| Skābe | Hlors | hidrāts |
| Sālsskābe |
| H | br | |
| Skābe | Brom | hidrāts |
| bromūdeņražskābe |
b) HNO3 un HNO2
Slāpekļskābe un slāpekļskābe.
Iepriekš minētie savienojumi apzīmē oksiskābes ar diviem oksidācijas skaitļiem. Šīs klases skābēm ir formula HxAO, ko veido ūdeņradis, nemetāls un skābeklis.
Šo vielu nomenklatūru veic šādi:
| H | N | O3 |
| Skābe | Nitr | iich |
| Slāpekļskābe. Slāpekļa oksīds šajā savienojumā ir +5. |
Zemākais Nox savienojums ir slāpekļskābe: HNO2.
| H | N | O2 |
| Skābe | Nitr | kauls |
| Slāpekļskābe. Slāpekļa oksīds šajā savienojumā ir +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 un HClO4
Hipohlora, hlora, hlora un perhlorskābes.
Iepriekš minētie savienojumi apzīmē oksiskābes ar četriem oksidācijas skaitļiem. Šīs klases skābēm ir formula HxAO, ko veido ūdeņradis, skābeklis un 7A ģimenes nemetāls.
Šo vielu nomenklatūru veic šādi:
| Nox +1 | Skābe | nīlzirgs | elementa prefikss | kauls |
| Nox +3 | Skābe | - | elementa prefikss | kauls |
| Nox +5 | Skābe | - | elementa prefikss | iich |
| Nox +7 | Skābe | par | elementa prefikss | iich |
Alternatīvi norādītie savienojumi tiek nosaukti šādi:
| H | Cl | O | |
| Skābe | nīlzirgs | hlors | kauls |
| Hipohlorskābe. Šajā savienojumā hlora oksīds ir +1. |
| H | Cl | O2 |
| Skābe | hlors | kauls |
| Hlorskābe. Šajā savienojumā hlora oksīds ir +3. |
| H | Cl | O3 |
| Skābe | hlors | iich |
| Hlorskābe. Šajā savienojumā hlora oksīds ir +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Skābe | par | hlors | iich |
| Perhlorskābe. Šajā savienojumā hlora oksīds ir +7. |
5. (UVA-CE) HClO skābes4, H2MnO4, H3Putekļi3, H4Sestdiena2O7attiecībā uz jonizējamo ūdeņražu skaitu var iedalīt:
a) monoskābe, skābe, triacīds, tetraskābe.
b) monoskābe, skābes, triacīds, triacīds.
c) vienskābes, skābes, skābes, tetraskābes.
d) vienskābe, monoskābe, skābes, triacīds.
Pareiza alternatīva: c) monoskābe, skābes, skābes, tetraskābe.
Iesniegto skābju jonizācija notiek šādi:
Strukturālās formulas parāda, ka jonizējamie ūdeņraži ir saistīti ar skābekli.
Pēc jonizējamo ūdeņražu daudzuma skābes var iedalīt:
| HClO4 | jonizējams ūdeņradis | vienskābe |
| H2MnO4 | Divi jonizējami ūdeņraži | skābes |
| H3Putekļi3 | Divi jonizējami ūdeņraži | skābes |
| H4Sestdiena2O7 | Četri jonizējami ūdeņraži | tetracīds |
Okskābēm jonizējamie ūdeņraži ir tie, kas ir tieši saistīti ar skābekli. Fosforskābei ir viens no trim ūdeņražiem, kas piesaistīts centrālajam elementam - fosforam, un tāpēc tā ir skābes.
6. (UESPI) Ļaujiet skābēm norādīt zemāk, norādot to jonizācijas pakāpes procentos (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2TIKAI4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3Putekļi4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Pārbaudiet pareizo paziņojumu:
a) H3Putekļi4 ir stiprāks par H2TIKAI4.
b) HNO3 tā ir maiga skābe.
c) HClO4 ir vājāka nekā HNO3.
d) H3Putekļi4 tā ir spēcīga skābe.
eh3BO3 tā ir vāja skābe.
Pareiza alternatīva: e) H3BO3 tā ir vāja skābe.
Vērtība atbilst jonizācijas pakāpei, un to aprēķina:
Jo augstāka vērtība , jo spēcīgāka skābe, jo tas nozīmē, ka šķīdumā izdalījās vairāk jonizētu sugu.
Saskaņā ar šo pamatojumu mums:
a) nepareizi. Jo augstāka vērtība , jo stiprāka ir skābe. H2TIKAI4 ir augstāka jonizācijas pakāpe nekā H3Putekļi4.
b) nepareizi. HNO3 tā jonizācijas pakāpe ir lielāka par 90%. Tā ir spēcīga skābe.
c) nepareizi.4 ir augstāka jonizācijas pakāpe nekā HNO3 tāpēc viņš ir stiprāks par viņu.
d) nepareizi. H3Putekļi4 tā ir mērena skābe, jo tās jonizācijas pakāpe ir no 5% līdz 50%.
e) PAREIZI. H3BO3 tā jonizācijas pakāpe ir mazāka par 5%, un tāpēc tā ir vāja skābe.
Bāzes
7. Ierakstiet šo bāzes nosaukumu:
a) LiOH un Be (OH)2
Litija hidroksīds un berilija hidroksīds.
Uzrādītajām bāzēm ir noteikta maksa, un tāpēc nomenklatūra tiek veidota šādi:
LiOH: litija hidroksīds.
Esi (OH)2: berilija hidroksīds.
b) CuOH un Cu (OH)2
Vara hidroksīds un vara hidroksīds.
Varam ir divi oksidācijas skaitļi: +1 un +2. Viens veids, kā nosaukt mainīgo nox bāzi, ir šāds:
| Nox +1 | CuOH | vara hidroksīds |
| Nox +2 | Ku (OH)2 | vara hidroksīds |
c) Sn (OH)2 un Sn (OH)4
Alvas (II) hidroksīds un alvas (IV) hidroksīds.
Alvai ir divi oksidācijas skaitļi: +2 un +4. Mainīgas nox bāzes nomenklatūru var veikt arī šādi:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Alvas hidroksīds II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Alvas hidroksīds IV |
8. (Fiam-SP) Lai apkarotu kuņģa skābumu, ko izraisa sālsskābes pārpalikums, ir pieņemts uzņemt antacīdu. No zemāk norādītajām vielām, kas sastopamas cilvēku ikdienas dzīvē, skābuma apkarošanai vispiemērotākais ir:
a) soda.
b) apelsīnu sula.
c) ūdens ar citronu.
d) etiķis.
e) magnēzija piens.
Pareiza alternatīva: e) magnēzija piens.
Antacīdi ir vielas, ko izmanto, lai paaugstinātu kuņģa pH, jo sālsskābes pārpalikums izraisa pH samazināšanos un līdz ar to arī skābuma palielināšanos.
Lai apkarotu kuņģa skābumu, ieteicams norīt a viela ar pamata raksturu, jo, reaģējot ar kuņģa skābi, tas radīs neitralizējošu reakciju, veidojot sāli un ūdeni.
Saskaņā ar šo pamatojumu mums:
a) nepareizi. Sodu nevar izmantot, jo tā sastāvā ir ogļskābe.
b) nepareizi. Apelsīnu nevar izmantot, jo tā sastāvā ir citronskābe.
c) nepareizi. Citronu nevar izmantot, jo tā sastāvā ir citronskābe.
d) nepareizi. Etiķi nevar izmantot, jo tā sastāvā ir etiķskābe.
e) PAREIZI. Jāizmanto magnēzija piens, jo tā sastāvā ir magnija hidroksīda bāze.
Izveidotā neitralizācijas reakcija ir:
9. (Osec) Spēcīgai bāzei jābūt piesaistītai OH grupai-:
a) ļoti elektropozitīvs elements.
b) ļoti elektronegatīvs elements.
c) pusmetāls.
d) metāls, kas dod 3 elektronus.
e) nemetāls.
Pareiza alternatīva: a) ļoti elektropozitīvs elements.
Spēcīga bāze ir tā, kurai ir augsta disociācijas pakāpe, tas ir, brīvie hidroksiljoni šķīdumā.
Hidroksiljonam ir negatīvs lādiņš, jo, disociējoties skābekļa elektronegativitātes dēļ, izdodas piesaistīt sev elektronu.
Tādējādi ļoti elektropozitīvam elementam ir spēja zaudēt elektronus un atdot tos hidroksilam, paliekot katjonu formā šķīdumā.
a) PAREIZI. Ļoti elektropozitīvi elementi, piemēram, sārmu metāli un sārmu zemes metāli, veido spēcīgas bāzes.
b) nepareizi. Elements, kas ir vairāk elektronegatīvs nekā skābeklis, izraisītu konkursu par elektronu.
c) nepareizi. Semimetālam ir liela elektronegativitāte.
d) nepareizi. Hidroksiljonam ir 1 lādiņš. metāls, kas dod 3 elektronus, veidotu bāzi ar 3 hidroksiliem.
Piemērs:
e) nepareizi. Spēcīgākās bāzes ir bāzes, kas veidotas ar metāliem.
sāļi
10. Uzrakstiet šādu sāļu nosaukumu:
a-N-A2CO3
Nātrija karbonāts.
Tas ir neitrāla sāls veids, un tā nomenklatūra ir šāda:
| anjons | katijons |
| Plkst+ | |
| karbonāts | nātrijs |
| Nātrija karbonāts |
b) KNaSO4
Nātrija un kālija sulfāts.
Šis ir dubultā sāls veids, un tā nomenklatūra ir tāda pati kā neitrālajam sālim, un tiek rakstīti abu katjonu nosaukumi.
| anjons | katjonus | |
| K+ | Plkst+ | |
| Sulfāts | kālijs | nātrijs |
| Nātrija un kālija sulfāts |
c) NaHCO3
Nātrija monohidrogēnkarbonāts.
Tas ir skābes sāls veids, un tā nomenklatūra ir šāda:
| Ūdeņražu skaits | anjons | katijons |
| 1 | Plkst+ | |
| Mono | karbonāts | nātrijs |
| Nātrija monohidrogēnkarbonāts |
Populārs šī savienojuma nosaukums ir nātrija bikarbonāts.
d) Al (OH)2Cl
Alumīnija dihidroksihlorīds.
Tas ir bāzes sāls veids, un tā nomenklatūra ir šāda:
| Hidroksilu skaits | anjons | katijons |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | hlorīds | alumīnijs |
| Alumīnija dihidroksihlorīds |
Šis savienojums ir pazīstams arī kā divdabja alumīnija hlorīds.
e) CuSO4. 5 stundas2O
Vara sulfāta pentahidrāts.
Tas ir hidratēta sāls veids, un tā nomenklatūra ir šāda:
| anjons | katijons | ūdens molekulu skaits |
| Ass2+ | 5 | |
| Sulfāts | varš | penta |
| Vara sulfāta pentahidrāts |
11. (Unirio) Sāļi ir arī produkti, ko iegūst, pilnīgi vai daļēji reaģējot skābju jonizējamos ūdeņražus ar bāzēm vai hidroksīdiem atbilstoši vispārējai reakcijai:
Skābe + Bāze Sāls + ūdens
Pamatojoties uz šo paziņojumu, kāda ir vienīgā skābe, kurai nav visu saistīto iespējamo produktu?
a) sālsskābe ražo tikai neitrālu hlorīda sāli.
b) slāpeklis ražo tikai neitrālu nitrāta sāli.
c) fosfors ražo tikai neitrālu fosfāta sāli.
d) sulfīds var radīt gan neitrālā sulfīda sāli, gan skābo sāli, skābes sulfīdu vai sērūdeņradi.
e) sērskābe var radīt vai nu neitrālu sulfāta sāli, vai skābes sāli, skābes sulfātu vai sērūdeņradi.
Nepareiza alternatīva: c) fosfors ražo tikai neitrālu fosfāta sāli.
a) PAREIZI. Sālsskābē ir tikai viens jonizējams ūdeņradis, kas reaģēs, veidojot ūdeni. Pēc tam sāli veidos skābes, šajā gadījumā hlorīda, anjons un bāzes katjons.
Piemēri:
b) PAREIZI. Slāpekļskābē ir tikai viens jonizējams ūdeņradis, kas reaģēs, veidojot ūdeni. Pēc tam sāli veidos skābes anions, šajā gadījumā nitrāts, un bāzes katjons.
Piemēri:
c) nepareizi. Fosforskābē ir trīs jonizējami ūdeņraži, un tāpēc to var daļēji vai pilnībā jonizēt. Šajā gadījumā var veidot trīs veidu sāļus:
- Pilnīga neitralizācija, kas rada a neitrāls sāls:
- Daļēja neitralizācija, kas rada a skābs sāls:
- Daļēja neitralizācija, kas rada a bāzes sāls:
d) PAREIZI. Kopējā neitralizācijā veidojas neitrāls sāls, daļēji neitralizējot - skābs sāls.
- Kopējā neitralizācija:
- Daļēja neitralizācija:
e) PAREIZI. Kopējā neitralizācijā veidojas neitrāls sāls, daļēji neitralizējot - skābs sāls.
- Kopējā neitralizācija:
- Daļēja neitralizācija:
| Es Plkst2B4O7.10h2O | . bāzes sāls |
| II. Mg (OH) Cl | B. dubultā sāls |
| III. NaKSO4 | Ç. skābs sāls |
| IV. NaHCO3 | D. hidratēts sāls |
Pareiza saistība starp tām ir:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Pareiza alternatīva: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. bāzes sāls: Mg (OH) Cl | Tā struktūrā ir hidroksilgrupa. |
| BIII. dubultā sāls: NaKSO4 | Tā struktūrā ir divi metāla katijoni. |
| CIV. skābā sāls: NaHCO3 | Tā struktūrā ir ūdeņradis. |
| DI. hidratēts sāls: Na2B4O7.10h2O | Tā struktūrā ir ūdens molekulas. |
Oksīdi
13. Uzrakstiet šādu oksīdu nosaukumu:
tērauds2 un nē2O3
Oglekļa dioksīds un slāpekļa trioksīds.
Šie oksīdi ir molekulārie oksīdi, jo skābeklis ir saistīts ar nemetāliem. Šīs klases nomenklatūru veic šādi:
| oxygens skaits | Ogļu skaits |
| 2 | 1 |
| Monoglekļa dioksīds vai oglekļa dioksīds |
| oxygens skaits | Slāpekļa daudzums |
| 3 | 2 |
| dinitrogēna trioksīds |
b) Al2O3 un tālāk2O
Alumīnija oksīds un nātrija oksīds.
Šie oksīdi ir jonu oksīdi, jo skābeklis ir saistīts ar metāliem. Metāliem, kas saistīti ar skābekli, ir noteikts lādiņš. Tāpēc šīs klases nomenklatūra tiek veikta šādi:
Al2O3: alumīnija oksīds
Plkst2O: nātrija oksīds
b) Cu2O un CuO
Vara oksīds I un vara oksīds II.
Šie oksīdi ir jonu oksīdi, jo skābeklis ir saistīts ar metālu. Metālam, kas saistīts ar skābekli, ir mainīgs lādiņš. Viens veids, kā nosaukt šo klasi, ir šāds:
| Nox +1 | Ass2O | vara oksīds I |
| Nox +2 | CuO | vara oksīds II |
c) FeO un Fe2O3
Dzelzs oksīds un dzelzs oksīds.
Šie oksīdi ir jonu oksīdi, jo skābeklis ir saistīts ar metālu. Metālam, kas saistīts ar skābekli, ir mainīgs lādiņš. Mainīga oksīda oksīda nomenklatūru var veikt arī šādi:
| Nox +2 | FeO | dzelzs oksīds |
| Nox +3 | Ticība2O3 | dzelzs oksīds |
14. (UEMA) Noteiktā reprezentatīvā elementa M neitrālajiem atomiem valences apvalkā ir divi elektroni. Pareizās normālā oksīda un bromīda formulas ir attiecīgi:
(Dati: O = 6A un Br = 7A.)
a) M2O un MBr
b) MO2 un MBr2
c) MO un MBr2
d) M2O2 iekšā2br
iekšā2O un MBr2
Pareiza alternatīva: c) MO un MBr2
M elementiem valences apvalkā ir divi elektroni. Savienošanai ar citiem elementiem tas var zaudēt šos divus elektronus un veidot M katjonu.2+.
Skābeklis pieder 6A saimei un tam ir vajadzīgi vēl 2 elektroni, lai iegūtu stabilitāti ar cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, kā noteikts okteta noteikumā.
Tāpat arī bromam, kas ir no 7A saimes, vajadzīgs tikai 1 elektrons, lai valences apvalkā būtu 8 elektroni.
Saskaņā ar šo informāciju mums:
a) nepareizi. Lai izveidotu savienojumu M2O un MBr, M elementam vajadzētu veidot M katjonu+.
b) nepareizi. Skābeklim ir 2, nevis 1 lādiņš, kā parādīts, veidojot MO savienojumu2.
c) PAREIZI. Saskaņā ar jonu valenci alternatīva ir pareiza.
d) nepareizi. Bromīdam ir 1 un nevis 2 lādiņš, kā parādīts, veidojot savienojumu M2Br.
e) nepareizi. Elementa katjonam ir 2+ lādiņš, nevis 1+ lādiņš, kā parādīts, veidojot M savienojumu.2O.
15. (PUC-MG) Ievērojiet zemāk minētās ķīmiskās reakcijas:
| Es MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. TIKAI3 + 2NaOH |
Nepareizs apgalvojums ir šāds:
a) II un IV reakcijā iesaistīti skābes oksīdi vai anhidrīdi.
b) I un III reakcijā iesaistīti bāzes oksīdi.
c) IV reakcijā iegūto sāli sauc par nātrija sulfātu.
d) III reakcijā iegūto sāli sauc par kālija hlorīdu.
e) oksīdu pamatraksturs tiek akcentēts, jo skābeklis saistās ar vairāk elektronegatīviem elementiem.
Nepareiza alternatīva: e) oksīdu pamatraksturs tiek akcentēts, jo skābeklis saistās ar vairāk elektronegatīviem elementiem.
a) PAREIZI. Kad skābie oksīdi, piemēram, oglekļa dioksīds un sēra trioksīds, reaģē ar ūdeni, tie šķīdumā veido skābi.
b) PAREIZI. Reaģējot ar ūdeni, bāziskie oksīdi, piemēram, magnija oksīds un kālija oksīds, šķīdumā veido bāzi.
c) PAREIZI. Plkst2TIKAI4 ir nātrija sulfāta formula.
d) PAREIZI. KCl ir formula kālija hlorīdam.
e) nepareizi. Oksīdu pamatraksturs tiek akcentēts, jo skābeklis saistās ar vairākiem elementiem. elektropozitīvs, kā sārmu un zemes sārma metāli, jo, reaģējot ar ūdeni, rodas spēcīgas bāzes un, reaģējot ar skābēm, tie veido sāli un ūdeni.