Kvantu skaitļi ir četri: lielais (n), mazais (l), magnētiskais (m vai ml) un spin (s vai mS). Viņiem ir elektronu atrašanās vieta, tāpēc nav elektronu, kuriem būtu vienādi četri kvantu skaitļi.
Galvenais kvantu skaitlis
O galvenais kvantu skaitlis (n) ir tas, kas norāda enerģijas līmeņus, tas ir, elektronisko slāni, kurā atrodas elektrons.
Elektroniskie slāņi K, L, M, N, O, P un Q apzīmē attiecīgi šādus galvenos kvantu numurus 1, 2, 3, 4, 5, 6 un 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Sekundārais kvantu skaitlis
O sekundārā, azimutālā vai leņķiskā impulsa kvantu skaitlis (l) ir tas, kas norāda enerģijas apakšlīmeņus, tas ir, enerģijas apakšlīmeņus, kuriem pieder elektrons.
Enerģijas apakšlīmeņi s, p, d un f attiecīgi apzīmē šādus sekundāros kvantu skaitļus 0, 1, 2 un 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnētiskais kvantu skaitlis
O magnētiskais kvantu skaitlis (m vai m1) ir tā, kas norāda orbītu, kur elektroni satiekas:
- Apakšlīmenim ir 1 orbitāle, kas ir (0) orbitāle.
- P apakšlīmenī ir 3 orbitāles, kas ir (0), (+1) un (-1) orbitāles.
- D apakšlīmenī ir 5 orbitāles, kas ir (-2), (-1), (0), (+1) un (+2) orbitāles.
- F apakšlīmenim ir 7 orbitāles, kas ir (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) un (+3) orbitāles.
Spin kvantu skaitlis
O griezt kvantu skaitli (s vai ms) ir tā, kas norāda elektrona rotācijas virzienu:
Ja apakšlīmeņa orbitāle ir negatīva, rotācija notiek negatīvā virzienā, ko attēlo augšupvērsta bultiņa. Bet, ja apakšlīmeņa orbitāle ir pozitīva, rotācija notiek pozitīvajā virzienā, ko attēlo bultiņa uz leju.
Kvantu skaitļu attēlojums
Dzelzs elementa piemērs (26Ticība)
Elektroniskais dzelzs sadalījums: 1s2 2s2 2. lpp6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Ņemot vērā, ka tā enerģiskākais elektrons atrodas 3. apvalkā, n = 3.
- Tās apakšlīmenis ir d, tātad, l = 2.
- D apakšlīmenim ir 5 orbītas. Izplatot elektronus, pēdējais atrodas -2 orbitālē, tātad, m = -2.
- Spin (i) var būt +½ patīk -½.
Kas ir elektroniskā izplatīšana?
elektroniskais sadalījums tas ir veids, kā ķīmiskie elementi tiek sakārtoti atbilstoši to enerģijai. No tā kvantu skaitļi var atrast elektronus.
Lasīt arī Paulinga diagramma un Valensijas slānis.
Vingrinājumi
1. (UFPA) - Hlora atoma enerģētiskākā elektrona galvenie kvantu skaitļi "n", sekundārie "l", magnētiskie "m" ir attiecīgi:
(Dati Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatīva: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Galvenais broma pielietojums ir etilēnbromīda ražošana, ko izmanto motordegvielās, lai izvairītos no svina uzkrāšanās cilindros.
Ņemot vērā, ka broma atomu skaits ir 35, tiek teikts:
Es Galvenais kvantu skaitlis ir vienāds ar 4.
II. 7 pilnīgas orbitāles.
III. 5 elektroni valences līmenī.
IV. Magnētiskais kvantu skaitlis ir vienāds ar 0.
V. 5 elektroni pēdējā apvalkā ar azimutālo kvantu skaitli, kas vienāds ar 1.
Tikai apgalvojumi ir pareizi.
a) I un IV.
b) I, II un V.
c) III, IV un V.
d) I, II, IV un V.
D alternatīva: I, II, IV un V.
Pārbaudiet iestājeksāmena jautājumus ar komentētu izšķirtspēju šādā valodā: Vingrinājumi periodiskajā tabulā.
