Jauda, kas savienojumiem jāpiesaista elektriskiem lādiņiem, tiek definēta kā polaritāte, kurai ir atšķirīgs raksturs atkarībā no savienojuma, kurā tā atrodas.
Attiecībā uz jonu un kovalento saiti pēdējie padara molekulu nepolāru. Molekulai, kurā jonu saite ir atbildīga par atomu uzturēšanu kopā, ir polaritāte.
Starp organiskajiem savienojumiem dominējošā saite ir kovalenta, tāpēc tie galvenokārt kļūst par nepolāriem savienojumiem. Organiskajās vielās esošās garās oglekļa ķēdes tām nepieļauj citu raksturu kā tikai polaritāti.
Izskaidrojums nāk no fakta, ka saikne notiek starp vienādiem elementiem (Ç-Ç), tāpēc viņiem ir vienāda elektronegativitātes skala. Skatiet piemēru:
nepolāra molekula
Butāns, ko attēlo iepriekš minētā struktūra, ir gāze, ņemiet vērā, ka savienojošie atomi ir vienādi (kopā savienoti 4 ogļi).
Bet tas nenozīmē, ka katrs organiskais savienojums ir nepolārs, citu atomu klātbūtne starp oglekļiem piešķir molekulai polāru raksturu. Pārbaudiet piemēru:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
polārā molekula
Hidroksilgrupas klātbūtne ak (Skābeklis, kas saistīts ar ūdeņradi), izraisīja organiskā savienojuma Etanola molekulas polaritāti.
Butāns tiek izmantots kā šķiltavu gāze, un etanols ir tā sauktais parastais alkohols.
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Redzēt vairāk!
Organisko savienojumu īpašības
Polaritāte – Uzziniet, kāpēc elektronegativitāte ietekmē svina polaritāti.
Jonu un kovalento saišu polaritāte
Organiskā ķīmija - Ķīmija - Brazīlijas skola
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
SOUZA, Líria Alves de. "Organisko savienojumu polaritāte"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
