Neorganiskā ķīmija ir ķīmijas nozare, kas pēta bezoglekļa savienojumus. Tas ir tāpēc, ka no oglekļa izgatavotos materiālus pēta organiskā ķīmija.
Sākotnēji neorganiskā ķīmija tika definēta kā ķīmijas daļa, kas pētīja minerālu savienojumus. Šī iemesla dēļ to sauca arī par minerālu ķīmiju.
Tikmēr organiskās ķīmijas izpēte tika virzīta uz augu un dzīvnieku izcelsmes savienojumiem.
Neorganisko savienojumu galvenā īpašība ir oglekļa trūkums to sastāvā. Turklāt lielākajai daļai šo savienojumu fiziskā īpašība ir tā, ka tie ir cieti. Kā ķīmiska īpašība izceļas fakts, ka tie ir joniski, kas nozīmē, ka tie iegūst vai zaudē elektronus.
Neorganiskās funkcijas
Tas bija Arrhenius, kurš ierosināja grupēt neorganiskos savienojumus. Tas tika darīts, pamatojoties uz tādu komponentu atklāšanu, kuri izšķīst ūdenī un sadalās elektrificētās daļiņās - jonos.
No Arrhenius teorijas (1887) neorganiskie savienojumi tika sagrupēti pēc līdzības, kāda pastāvēja starp tiem. Tas atviegloja neorganiskās ķīmijas izpēti.
Galvenās neorganiskās funkcijas ir skābes, bāzes, sāļi un oksīdi.
Skābes ir savienojumi, kas reaģē ar bāzēm, veidojot sāļus un ūdeni (neitralizācija). Viņiem ir skāba garša, pH mazāks par 7, un ūdens šķīdumā tie jonizējas un rodas ar vienu no joniem - H katjonu.+.
Daži skābju piemēri: Sērskābe (H2TIKAI4), Sālsskābe (HCN), fluorūdeņražskābe (HF).
Atšķirībā no skābēm, bāzes ir vielas, kuru pH ir lielāks par 7 un savelkoša, rūgta garša. Ūdens šķīdumā tā notiek tā saucamā "jonu disociācija", jo tā atbrīvo OH anjonu- (Hidroksīds).
Daži pamatu piemēri: Nātrija hidroksīds (NaOH), magnija hidroksīds (Mg (OH)2), Kālija hidroksīds (KOH).
Sāļi ir jonu savienojumi ar sāļu garšu, kas reaģē ar sāļiem, skābēm, hidroksīdiem un metāliem, veidojot citus sāļus.
Daži sāļu piemēri: nātrija hlorīds (NaCl), nātrija bikarbonāts (NaHCO3), Nātrija nitrāts (NaNO3).
Oksīdi ir binārie savienojumi, kuru skābeklis (O) ir klasificēts kā skābes vai anhidrīda oksīdi, bāziskie oksīdi un peroksīdi.
Daži oksīdu piemēri: kalcija oksīds (CaO), oglekļa monoksīds (CO), sēra dioksīds (SO2).
Uzziniet vairāk par katru no šīm funkcijām vietnē Neorganiskās funkcijas.
In neorganisko funkciju vingrinājumi jūs varat arī pārbaudīt savas zināšanas ar iestājeksāmena jautājumiem!
Tagad, kad jūs zināt, kas ir neorganiskā ķīmija, izlasiet arī to:
- Arhenija teorija
- Organiskā ķīmija
- Skābju bāzes rādītāji
