Jebkura elementa paraugus ir grūti atrast ar 100% tīrību, tas ir iespējams tikai zāļu ražošanā un ļoti rūpīgā analīzē. Apskatīsim nešķīstā parauga piemēru: caur pirītu var iegūt dzelzi.
Pirīts ir dabā sastopama rūda, kuras sastāvā ir zelta, vara, niķeļa un kobalta elementi. Nozare šo rūdu izmanto 92% tīrības procentos, tas ir, 100 pirīta masas daļās, 92 daļas ir FeS2 un pārējās 8 daļas ir piemaisījumi (citi elementi).
Uzziniet tūlīt, kā iegūt no netīra parauga ekstrahēta produkta masas daudzumu:
Aprēķiniet tīras parauga daļas masu:
Piemērs: magnija oksīds rodas, magnijam reaģējot ar skābekli. Pieņemsim, ka mēs paņēmām 120 mg magnija ar 80% tīrību un reaģējām ar skābekli, kā izskatās saražotā magnija oksīda masa?
Molārā masa Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnija masa = 96 g
Magnija oksīda masa būtu 160 g.
Šie aprēķini ir svarīgi, lai noteiktu precīzu reaģenta daudzumu, kas nepieciešams noteikta produkta iegūšanai.
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
Autore Líria Alves
Beidzis ķīmiju
Brazīlijas skolu komanda
Stehiometrija - Fizikāli ķīmiskā - Ķīmija - Brazīlijas skola
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
SOUZA, Líria Alves de. "Netīro paraugu masas aprēķins"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Piekļuve 2021. gada 27. jūnijam.
