Šķīdības produkts (Kps) ir līdzsvara konstante, kas saistīta ar izšķīdušās vielas šķīdību.
Šī situācija notiek ar slikti ūdenī šķīstošiem sāļiem, kur jonu molārās koncentrācijas reizinājums ir konstante, ko mēs saucam par šķīdības produktu.
Tās aprēķins ir saistīts ar šķīdināšanas līdzsvaru un jonu koncentrāciju šķīdumā. Tas ir tāpēc, ka, ja cietā viela ir joniska, notiks jonu šķīdināšana ūdenī.
Apskatiet sudraba hlorīda piemēru:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (šeit)
Cietā sudraba hlorīda šķīdība ūdenī ir ļoti zema. Ievietojot ūdens šķīdumā, veidojas Ag+ (aq) un Cl-(aq).
Pēc kāda laika šķīdumā cietais sudraba hlorīds disociējas ar tādu pašu veidošanās ātrumu kā Ag joni+ un Cl-. Tajā brīdī tika panākta bilance, kuru var aprēķināt.
Kā aprēķināt Kps?
Kps aprēķinu mēs varam izteikt šādi:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]kas
Skatiet piemēru ar svina bromīdu II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (šeit)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Lasiet arī:
- ķīmiskie šķīdumi
- Risinājumu koncentrācija
- Šķīdība
- šķīdības koeficients
Atrisināti vingrinājumi
1. 36,5 ° C temperatūrā bārija sulfāta šķīdība ūdenī (BaSO4(aq)) ir vienāds ar 1.80.10-5 mol / L. Aprēķiniet šī sāls šķīdības rezultātu 36,5 ° C temperatūrā.
Izšķirtspēja:
BASO4s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (šeit)
Kps = [Ba2+]. [TIKAI4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3,24,10-10
2. (FUVEST) Noteiktā temperatūrā sudraba sulfāta šķīdība ūdenī ir 2.0.10-2 mol / L. Kāda ir šī sāls šķīdības produkta (Kps) vērtība tajā pašā temperatūrā?
Izšķirtspēja:
Ag2TIKAI4 ⇔ 2 Ag+ + 1 TIKAI4-2
Kps = [Ag+]2. [TIKAI4-2]
Lai uzzinātu katra jona šķīdību, izveidosim šādas proporcijas:
1 Ag2TIKAI4 = 2,0.10-2 mol / l, tad: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L un 1 TIKAI4-2 = 2,0.10-2 mol / L
Tagad vienkārši aizstājiet vērtības vienādojumā:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Šķīdības produktu tabula
Kps vērtība mainās atkarībā no temperatūras, vielām noteiktā temperatūrā ir nemainīgs Kps. Apskatiet dažus Kps piemērus 25 ° C temperatūrā:
| Vielas | Formulas | Kps |
|---|---|---|
| svina sulfīds | PbS | 3,4.10-28 |
| sudraba sulfīds | Ag2s | 6,0.10-51 |
| alumīnija hidroksīds | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Dzelzs (III) hidroksīds | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| niķeļa sulfīds | NiS | 1,4.10-24 |
| Bārija sulfāts | BASO4 | 1,1.10-10 |
Vingrinājumi
1. (UFPI) Kalcija fluorīda šķīdība 18 ° C temperatūrā ir 2,10-5 mol / litrs. Šīs vielas šķīdības produkts tajā pašā temperatūrā ir:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
B) alternatīva 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Kalcija karbonāta (CaCO3), kura šķīdība 20 ° C temperatūrā ir 0,013 g / l, ir:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
B) alternatīva: 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Dzelzs hidroksīda, Fe (OH) šķīdības produkts3, izsaka attiecības:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
C) alternatīva [Fe3+] · [OH–]3
