Šķīdumu koncentrācija atbilst izšķīdušās vielas daudzumam noteiktā šķīdinātāja daudzumā.
Atsaucoties uz koncentrāciju, mēs esam ieinteresēti atklāt saikni starp izšķīdušās vielas un šķīdinātāja daudzumu šķīdumā.
Ir vairāki veidi, kā aprēķināt šķīduma koncentrāciju, un var izmantot dažādas mērvienības.
Koncentrācijas aprēķināšanas veidi un veidi
kopēja koncentrēšanās
Kopējā koncentrācija ir attiecība starp izšķīdušās vielas masu un šķīduma tilpumu.
To izsaka, izmantojot šādu formulu:
C = m / V
Kur:
C = kopējā koncentrācija, g / l
m = izšķīdušās vielas masa gramos
V = šķīduma tilpums L
Nejauciet kopīgu koncentrēšanos ar blīvums, kas attiecas uz šķīduma masu un tilpumu. Blīvumu aprēķina šādi:
d = m / V
d = blīvums, g / l
m = šķīduma masa (izšķīdušās vielas masa + šķīdinātāja masa), g
v = šķīduma tilpums L
Molārā koncentrācija vai molaritāte
Molārā koncentrācija vai molaritāte ir attiecība starp izšķīdušās vielas masu molu skaitā un šķīduma tilpumu.
Molaritāti izsaka, izmantojot šādas formulas:
M = n1 / V vai M = m / M1.V
Kur:
M = molaritāte molos / l
n1 = izšķīdušās vielas molu skaits molos
m = izšķīdušās vielas masa gramos
M1 = molārā masa, g / mol
V = šķīduma tilpums L
Lasīt par Mol skaits un molārā masa.
Nosaukuma koncentrācija
Šķīduma titrs vai masas procents ir attiecība starp izšķīdušās vielas un šķīduma masu.
To izsaka, izmantojot šādu formulu:
T = m1 / m vai T = m1 / m1 + m2
Kur:
T = nosaukums
m = šķīduma masa gramos
m1 = izšķīdušās vielas masa gramos
m2 = šķīdinātāja masa gramos
Nosaukumam nav mērvienības, un tas tiek izteikts procentos. Lai to panāktu, sasniegtais rezultāts jāreizina ar 100: % = 100. T
Ja šķīdums ir gāzveida vai tikai šķidrs, titru var aprēķināt arī pēc šķīduma tilpuma, aizstājot tilpumu ar masas vērtībām. Tomēr nav iespējams pievienot šķīdinātāja un izšķīdušās vielas tilpumu.
T = V1 / V
miljona daļas
Dažos gadījumos šķīdumā esošās izšķīdušās vielas masa ir ārkārtīgi maza, tāpēc procentuālo daudzumu nav iespējams aprēķināt.
Viena iespēja ir aprēķināt izšķīdušās vielas daudzumu gramos, kas ir 1 000 000 (10%)6) grami šķīduma.
Šī aprēķina formula ir šāda:
1 ppm = 1 daļa izšķīdušās vielas / 106 šķīduma
Molalitāte
molalitāte vai molālā koncentrācija izsaka šķīdinātājā esošās izšķīdušās vielas daudzumu un skaitu.
W = 1000. m1 / m2. M1
Kur:
W: molalitāte, mol / kg
m1: izšķīdušās vielas masa
m2: šķīdinātāja masa, kg
M1: izšķīdušās vielas molārā masa
Attiecība starp koncentrācijām
Papildus uzrādītajām formām ir iespējams arī aprēķināt koncentrāciju no attiecības starp kopējo koncentrāciju, blīvumu un titru.
Izmantojamā formula ir šāda:
C = 1000. d. T
Kur:
C = kopējā koncentrācija
d = blīvums
T = nosaukums
Uzziniet vairāk:
- Ķīmiskie risinājumi
- Šķīdinātājs un šķīdinātājs
- Šķīdība
- Šķīdumu atšķaidīšana
Atrisināti vingrinājumi
1. (UFSCAR - SP) fizioloģiskais šķīdums satur 0,900 gramus NaCℓ, molārā masa = 58,5 g / mol, 100 ml ūdens šķīduma. Sāls šķīduma koncentrācija, izteikta mol / L, ir vienāda ar:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Izšķirtspēja:
Ievērojot jautājumā sniegtos datus, jums jāizmanto molaritātes formula.
Neaizmirstiet arī pārveidot 100 ml šķīduma litros, iegūstot 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Atbildēt: D) alternatīva 0,154
2. 24 g saharozes izšķīdina pietiekamā daudzumā ūdens 500 ml šķīduma. Kāda ir šī šķīduma kopējā koncentrācija?
Izšķirtspēja:
No kopējās koncentrācijas formulas mums ir C = 24 / 0,5.
Ņemiet vērā, ka 500 ml bija jāpārveido litros.
Atbildēt: Kopējā koncentrācija ir vienāda ar 48 g / l.
Vingrinājumi
1. (Vunesp-2000) Zinot, ka litija molārā masa ir 7,0 g / mol, litija masa, kas satur 250 ml ūdens šķīduma ar koncentrāciju 0,160 mol / l litija karbonāta, ir:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Viena persona kafijas saldināšanai izmantoja 34,2 g saharozes (C12H22O11). Saldinātas kafijas tilpums krūzē bija 50 ml. Molārā saharozes koncentrācija kafijā bija:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normāls fizioloģiskais šķīdums ir nātrija hlorīda ūdens šķīdums, ko lieto medicīnā, jo tā sastāvs sakrīt ar ķermeņa šķidrumu sastāvu. Zinot, ka tas tika pagatavots, izšķīdinot 0,9 g sāls 100 ml šķīduma, mēs varam teikt, ka šķīduma molaritāte ir aptuveni:
a) 1.25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
