황산 알루미늄. 알루미늄 황산염의 특성

당신 염류일반적으로 직간접 적으로 사람들의 일상 생활에서 매우 중요합니다. 우리가 집에서 사용하는 많은 제품에는 화학에 속하는 이러한 물질이 있습니다. 무기질이거나 우리가 보유한 다른 재료의 생산 또는 관리와 관련이 있습니다. 접속하다.

우리가 집에서 소비하는 처리 수는 하나의 예이며, 처리하는 동안 단계를 거치며, 이 단계 중 하나에서 소금이 사용됩니다. 이 목적으로 사용되는 염은 황산 알루미늄이며, 그 화학식은 Al₂(뿐₄)_3, SO 그룹₄ 전화 황산염 그리고 Al은 원소의 상징 알류미늄.

소금이기 때문에 황산 알루미늄 이 무기 그룹의 다른 대표자들도 다음과 같은 몇 가지 특성을 가지고 있습니다.

• 이온 성

• 참다 분리 물 속

• 실온에서 고체

• 짠맛이있다

특정 기능은 다음과 같습니다.

• 흰색이야

• 물에 용해되며 용해도는 870g / L입니다.

• 녹는 점은 770입니다. ^영형씨

• 끓는점이 있음: 해당 없음,

• 밀도는 2.672g / ml입니다.

물과 접촉하면 용해되어 분리, 다음 방정식으로 표시됩니다.

Al₂(뿐₄)₃ → 2 알⁺³_(여기) + 3 SO₄^-2_(여기)

이 소금의 생산에는 화학 공정이 포함됩니다. 즉, 제조는 현상에 따라 다릅니다 (화학 반응) 특정 화학 물질. 획득 방법의 두 가지 예는 다음과 같습니다.

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• 중화 반응

반응 산이 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다. 수산화 알루미늄이 황산과 반응하여 황산 알루미늄과 물을 형성합니다. 프로세스를 나타내는 방정식은 다음과 같습니다.

3 시간₂뿐₄ + 2 Al (OH)₃ → 알₂(뿐₄)₃ + 6 시간₂영형

• 간단한 교환 반응

단순 물질이 복합 물질과 반응하는 반응. 이를 위해 금속 알루미늄의 존재에 황산을 넣고 황산 알루미늄과 수소 가스를 형성합니다.

3 시간₂뿐₄ + 2 Al_(에스)→ 알₂(뿐₄)₃ + 6 시간_{2 (g)}

이 소금을 아는 것이 중요한 이유는 식수 처리의 응집 과정에서 널리 사용된다는 사실 때문입니다. 물속에 존재하는 현탁액의 고체 불순물에 달라 붙는 특성이있어 디캔팅 공정을보다 쉽고 효율적으로 만듭니다.

가정에서 알루미늄 황산염 사용 장소

당신의 사용 하인 주로 수영장 물을 처리하기 위해 일부 사람들에 의해 수행되지만 가정에서 사용을 피해야합니다. pH 물과이 소금이 다음을 유발할 수 있다는 사실 :

• 피부 발진

• 점막 자극

• 흡입하면기도를 태울 수 있습니다.

• 섭취하면 식도, 위 등을 태울 수 있습니다.

나로. Diogo Lopes Dias

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

일, Diogo Lopes. "황산 알루미늄"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.

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