공유 결합은 분자 또는 Dative 및 Coordinate 형태로 발생할 수 있습니다.
분자 공유 결합
이 결합에서 원자는 전자를 공유하기 때문에 결합되고 원으로 표시된 전자 쌍이 나타납니다.
두 염소 (Cl) 원자의 분자 공유 결합.
동시에 형성된 각 전자 쌍은 두 원자에 속합니다. 분자는 전자의 이득이나 손실이없고 공유 만하기 때문에 전기적으로 중립적 인 구조입니다.
물은 2 개의 수소 원자 (H2) 및 하나의 산소 (O).
dative 및 좌표 공유 결합
이 결합은 옥텟 이론을 따릅니다. 원자는 원자가 껍질에서 8 개의 전자를 획득하려고 노력합니다. 즉, 희가스의 전자 구성입니다.
따라서 이미 전자 안정성을 달성 한 원자는 원자가 껍질을 완성하기 위해 전자가 필요한 다른 원자와 결합합니다. 이 결합의 예는 황 원자가 두 개의 산소 원자에 결합하여 이산화황 (SO2).
황 원자 (S)는 왼쪽에 위치한 산소와 이중 결합을 형성하여 옥텟을 얻습니다. (배위 결합), 그러나 동시에 오른쪽에 위치한 산소는 전자가 필요합니다. 팔중주. 그런 다음 작은 벡터 (화살표)로 표시된 dative 공유 결합이 나타납니다. 화살표는 “에스” 한 쌍의 전자를 “영형”.
삼산화황 화합물 (SO)의 형성에서 전자 공유를 살펴 보겠습니다.3).
중심 요소 (황)는 산소 중 하나와 이중 결합 (배위 됨)을 설정하여 전자적 안정성을 달성합니다 (가가 쉘에서 8 개의 전자). 반면 옥텟을 완성하기 위해 두 쌍의 전자를 산소 (화살표 →로 표시된 dative bond)에 기부합니다.
리리아 알베스
화학 전공
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금속 연결
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm