엔탈피 주어진 반응에서 에너지의 양이며, 엔탈피의 변화는이 에너지의 기원을 나타냅니다. 예를 들어, 에너지가 퓨전 반응 (고체 상태에서 액체로의 물질 통과)에서 나온다면 퓨전 엔탈피를 갖게됩니다. 엔탈피에는 여러 유형이 있습니다. 아래를 참조하십시오.
형성 엔탈피: 표준 상태 (주위 조건 (25 ° C 및 1 atm) 및보다 안정된 동 소성 상태)에서 주어진 물질의 1 몰 분자 형성에서 확인 된 엔탈피 변화입니다. 물이이 물질이라고 생각해 봅시다.
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 시간2O (l) ∆Hf = -68.3 Kcal / mol
물 형성 엔탈피 (H2O)는 -68.3 Kcal / mol, 이 값은 H 1 mol을 얻는 것에 해당합니다.2O (l) 표준 상태의 요소를 통해.
중화 엔탈피: OH- (aq) 1mol을 H + (aq) 1mol로 중화하여 흡수 한 열을 묽은 수용액 상태로 한 값.
H+ (수성) + OH- (수성) → H2(1) ∆H = -13.8 Kcal / mol
용해 엔탈피: 희석 된 용액을 얻기에 충분한 양으로 용매에 1 mol의 용질을 용해시킬 때 발견되는 열입니다.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(수성) + Cl- (aq) ∆H = -18.0 Kcal / mol
위의 방정식은 염산 가스의 용해 엔탈피를 나타냅니다.
연소 엔탈피: 주변 조건 (25 ° C 및 1atm)에서 물질 1 몰의 총 연소시 흡수되는 열입니다. 연소는 열을 방출하고 연료와 산화제 사이에서 발생하며 연료는 모든 물질이 될 수 있으며 주요 산화제는 산소입니다.
1 채널4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 시간2O (1) ∆H =-212.8 Kcal / mol
값-212.8 Kcal / mol은 1 mol의 CH 메탄 연소를 나타냅니다.4(g) 25 ° C의 주변 조건 및 1 atm의 압력에서.
응고 엔탈피: 1 atm 압력에서 물질 1 mol의 총 응고 엔탈피 변화에 해당합니다.
H2O (1) → H2O (s) Δ H =-1.7 Kcal / mol
결로의 엔탈피: 1 atm의 압력에서 물질 1 mol의 총 응축에 대한 엔탈피 변화를 나타냅니다.
H2O (v) → H2O (l) Δ H =-10.5 Kcal / mol
융합 엔탈피: 1 기압에서 물질 1 몰의 총 융합 엔탈피 변화.
H2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1.7 Kcal / mol
기화 엔탈피: 1 atm의 압력에서 물질 1 mol의 총 기화 엔탈피 변화에 해당합니다.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol
리리아 알베스
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm