그만큼Deel듣기 실험실, 산업 또는 국내 절차입니다. 용제 (순수)는 기존 용액에 추가되거나 제거됩니다 (증발을 통해).
모든 용액에는 500 mL의 물과 10g의 혼합물에서와 같이 항상 용매와 하나 이상의 용질이 존재합니다. 염화나트륨 (NaCl) 아래 표현 :
물과 염화나트륨에 의해 형성된 혼합물의 표현
이 용액에 300 mL의 물을 추가하면이 절차를 노동 희석, 용액의 부피가 증가함에 따라 (이 경우 800 mL로) 용질의 양을 변경하지 않습니다.
식염수에 용매를 첨가하여 희석
그만큼 노동 희석 이 식염수 (물 500mL와 NaCl 10g로 구성)를 예를 들어 물 300mL가 될 때까지 가열하여 수행 할 수도 있습니다. 기화. 이 경우 용액의 부피는 줄어들지 만 용질의 양은 변하지 않습니다.
식염수에서 용매 기화에 의한 희석
희석 원리 :
용매가 첨가 될 때 용액의 최종 부피는 항상 초기 부피보다 큽니다.
용매가 제거 될 때 용액의 최종 부피는 항상 초기 부피보다 작습니다.
용액을 희석 할 때 용질의 질량은 변하지 않습니다.
용액을 희석 할 때 용질의 몰수는 변하지 않습니다.
희석액에 용매를 첨가하면 최종 용액의 농도는 항상 초기 용액의 농도보다 낮습니다.
용매를 희석하여 제거하면 최종 용액의 농도는 항상 초기 용액의 농도보다 큽니다.
희석에 사용되는 공식
⇒ 솔루션의 최종 부피 계산 :
용매가 첨가 된 희석액의 최종 용액의 부피는 다음 식으로 계산됩니다.
V에프 = V나는 + V그만큼
V에프 = 최종 솔루션의 부피
V나는 = 초기 솔루션의 부피
V그만큼= 첨가 된 용매의 부피
희석에서 용매 제거가있는 경우 최종 부피는 다음 식으로 계산됩니다.
V에프 = V나는 - V과
V과 = 증발 된 용매의 부피.
⇒ 계산 공통 농도:
희석 후 최종 용액의 농도는 다음과 같이 계산할 수 있습니다.
씨나는.V나는 = C에프.V에프
씨나는= 초기 용액의 공통 농도
V나는 = 초기 솔루션의 부피
씨에프 = 최종 용액의 몰 농도 또는 농도 (mol / L)
V에프= 최종 솔루션의 부피
⇒ 계산 몰 / L 단위의 몰 농도 또는 농도:
희석 후 최종 용액의 몰 농도는 다음 식으로 계산할 수 있습니다.
미디엄나는.V나는 = M에프.V에프
미디엄나는= 초기 용액의 몰 농도 또는 농도 (mol / L)
V나는 = 초기 솔루션의 부피
미디엄에프 = 최종 용액의 몰 농도 또는 농도 (mol / L)
V에프= 최종 솔루션의 부피
⇒ 대량 제목 계산 :
희석 후 최종 용액의 제목은 다음 식으로 계산할 수 있습니다.
티나는.미디엄나는 = T에프.미디엄에프
티나는= 초기 솔루션의 제목
미디엄나는 = 초기 솔루션의 질량
티에프 = 최종 솔루션의 제목
미디엄에프= 최종 솔루션의 질량
제목은 백분율로도 계산할 수 있으며 수용액에서 질량은 부피와 동일한 값을 갖는 경향이 있으므로 다음 수학 식을 사용할 수 있습니다.
피나는.V나는 = P에프.V에프
피나는= 초기 솔루션의 백분율
V나는 = 초기 솔루션의 부피
피에프 = 최종 솔루션의 백분율
V에프= 최종 솔루션의 부피
희석으로 수행되는 계산의 예 :
첫 번째 예 -(UFBA) 8 % 중탄산 나트륨 용액 100mL에 물 300mL를 첨가하여 얻은 용액의 농도는 다음과 같습니다.
a) 24 % b) 18 % c) 9 % d) 4 % e) 2 %
실습에서 제공 한 데이터 :
초기 솔루션의 백분율 (P나는) = 8%
초기 솔루션 볼륨 (V나는) = 100mL
최종 솔루션 볼륨 (V에프) = 400mL (300mL에서 100mL로 혼합 한 결과)
최종 솔루션의 백분율 (P에프) = ?
용액의 백분율 농도를 계산하기 위해 다음 식에 주어진 값을 사용할 수 있습니다.
피나는.V나는 = P에프.V에프
8,100 = P에프.400
800 = P에프.400
피에프 = 800
400
피에프 = 2%
두 번째 예 -(UFPA) 200 mL의 수산화 마그네슘 용액, Mg (OH)22.9 g의 염기를 물에 용해시켜 제조 하였다. 몰 농도가 0.125M 인 용액을 얻으려면이 용액의 어느 정도를 300mL로 희석해야합니까? 데이터: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 mL b) 150 mL c) 400 mL d) 300 mL e) 900 mL
실습에서 제공 한 데이터 :
초기 용액의 용질 질량 (m1) = 2.9g
희석에 사용할 용액의 부피 = 200 mL 또는 0.2 L (1000으로 나눈 후)
초기 솔루션 볼륨 (V나는) 희석 될 것 =?
최종 솔루션 볼륨 (V에프) = 300mL
최종 용액의 몰 농도 또는 농도 (mol / L) (M에프) = 0.125M
용액의 백분율로 농도를 계산하려면 다음을 수행해야합니다.
1 단계: 용질의 몰 질량을 계산하십시오.
이를 위해 우리는 각 원소의 원자 수에 각각의 원자 질량을 곱한 다음 결과를 더해야합니다.
미디엄Mg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
미디엄Mg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
미디엄Mg (OH) 2 = 58g / 몰
2 단계: 초기 용액의 몰 / L 또는 몰 농도로 농도를 계산합니다.
미디엄나는 = 미디엄1
MV
미디엄나는 = 2,9
58.0,2
미디엄나는 = 2,9
11,6
미디엄나는 = 0.25 mol / L
3 단계 : 다음 식에 제공된 값을 사용하여 희석 될 용액의 부피를 결정하십시오.
미디엄나는.V나는 = M에프.V에프
0.25.V나는 = 0,125.300
0.25.V나는 = 37,5
V나는 = 37,5
0,25
V나는 = 150ml
세 번째 예- (UEG-GO) 농도가 40g 인 황산구리 수용액 100 mL를 고려하십시오. 엘–1, 400ml의 증류수를 첨가 하였다. 이 경우 새 용액의 각 mL는 다음과 같은 질량 (mg)을 갖습니다.
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
실습에서 제공 한 데이터 :
희석액에 첨가 된 물의 양 = 400 mL
초기 솔루션 볼륨 (V나는) = 100mL
최종 솔루션 볼륨 (V에프) = 500 mL (400 mL에서 100 mL로 혼합 한 결과)
초기 용액의 공통 농도 (C나는) = 40g. 엘–1
최종 용액의 공통 농도 (C에프) mg / ml =?
용액 농도 (mg / mL)를 계산하려면 다음을 수행해야합니다.
1 단계: 시작 용액 농도를 g / L에서 mg / mL로 변환합니다.
이렇게하려면 분자와 분모에 모두 1000을 곱하고 주어진 농도를 1000으로 나누면됩니다.
씨나는 = 40g 1000
1L. 1000
씨나는 = 40mg / ml
따라서 단위 g / L 및 mg / mL는 동일합니다.
2 단계: 다음 식에 제공된 값을 사용하여 농도를 mg / mL로 계산합니다.
씨나는.V나는 = C에프.V에프
40,100 = C에프.500
4000 = C에프.500
씨에프 = 4000
500
씨에프 = 8mg / ml
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm