그만큼 엔탈피 (H) 물질의 에너지 함량에 해당합니다. 그러나 지금까지의 가치를 결정하는 것은 엔탈피 변동 (∆H) 화학 공정의. 이것은 (반응물의) 초기 엔탈피에 의해 (제품의) 최종 엔탈피를 감소시킴으로써 이루어집니다.
∆H = H결정적인 - 에이머리 글자 또는 ∆H = H제품 - 에이시약
엔탈피 변이의 유형을 공정과 관련된 화학적 현상과 연관시키는 것이 일반적입니다. 예를 들어 퇴비가 타면 우리는 연소 엔탈피의 변화 (∆H연소).
표준 조건 (1 atm 및 25 ° C)에서 물질의 1 몰에 대해 엔탈피를 측정 할 때 우리는 표준 엔탈피, 상징 ∆H영형. 그래서 우리는 :
연소 반응은 항상 연료, 이는 세 가지 물리적 상태 중 하나 일 수있는 인화성 물질이며 산화제, 즉 산소 가스.
연소는 완전히 또는 불완전하게 발생할 수 있습니다. 표준 엔탈피 범위는 완전 연소에 대해서만 결정됩니다. 연료가 탄소, 수소 및 / 또는 산소로만 구성된 물질 인 경우 완전 연소는 아래 예와 같이 이산화탄소와 물만 생성합니다.
- 메탄, CH의 완전 연소4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2시간2영형(ℓ) ∆H0연소 = -890.4 kJ / mol
- 에탄올, C의 완전 연소2H6영형(1)
1C2H6영형(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3시간2영형(ℓ) ∆H0연소 = -1366.1 kJ / mol
- 부탄, C의 완전 연소4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 시간2영형(ℓ) ∆H0연소 = -2878.6 kJ / mol
모든 경우에 가치∆H0연소 음수 (∆H0연소 = < 0), 이는 연소 반응이 에너지를 방출하기 때문입니다 (발열 성). 따라서 최종 엔탈피 값은 초기 값보다 낮습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm
