올바른 대안: d) 원자핵의 양성자 수.
주기율표는 원자핵의 양성자 수에 따라 알려진 화학 원소를 구성하며, 이는 원소의 원자 번호에 해당합니다.
예를 들어, 나트륨 (Na)은 원자핵에 11 개의 양성자가 있기 때문에 원자 번호 11을가집니다.
올바른 대안: b) 가장 에너지가 많은 전자가 차지하는 하위 수준.
주기율표에서 대표 원소는 그룹 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18에 해당하는 끝에서 볼 수 있습니다. 대표적인 요소에서 가장 에너지가 많은 전자는 s 또는 p 하위 수준에 있습니다.
대표로 분류 된 각 그룹의 첫 번째 요소의 전자 분포를 확인합니다.
| 그룹 | 요소 | 전자 유통 |
| 그룹 1 | 3읽다 | 1 초2 2에스1 |
| 그룹 2 | 4있다 | 1 초2 2에스2 |
그룹 13 |
5비 | 1 초2 2 초2 2피1 |
| 그룹 14 | 6씨 | 1 초2 2 초2 2피2 |
| 그룹 15 | 7엔 | 1 초2 2 초2 2피3 |
| 그룹 16 | 8영형 | 1 초2 2 초2 2피4 |
| 그룹 17 | 9에프 | 1 초2 2 초2 2피5 |
| 그룹 18 | 2그 | 1에스2 |
그룹 3에서 12까지의 표 중앙에있는 전이 요소에서 가장 에너지가 많은 전자는 d 하위 수준에 있으며 분류됩니다. 내부 전이 또는 외부 전이에 해당하는 f는 다른 것보다 두 줄 아래에 위치한 란탄 족과 악티늄 족입니다. 집단.
올바른 대안: c) 유사한 속성.
화학 원소의 유사한 물리적 및 화학적 특성을 관찰함으로써 주기율표에서 가족으로 그룹화 할 수있었습니다. 오늘날 IUPAC는 테이블의 수직선에 해당하는 요소 그룹을 그룹이라고합니다.
이러한 유사한 특성은 동일한 그룹의 요소가 동일한 수의 원자가 전자를 갖기 때문에 발생합니다. 그룹 1 또는 알칼리 금속 계열의 예를 참조하십시오.
| 그룹 1 | Eletronic 유통 |
|---|---|
| 3읽다 | 2-1 |
| 11에서 | 2-8-1 |
| 19케이 | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
이 그룹의 주요 특징 중 하나는 원소가 물과 반응하여 LiOH 및 NaOH와 같은 수산화물을 형성하는 능력입니다.
올바른 대안: c) C, H, O 및 N
a) 잘못되었습니다. 붕소 (B)와 요오드 (I)는 금속이 아니지만 바나듐 (V)과 칼륨 (k)은 금속이 아닙니다.
b) 잘못되었습니다. 이 원소들 중 아르곤 (Ar)만이 금속이 아닙니다. 세슘 (Cs), 바륨 (Ba) 및 알루미늄 (Al)이 있습니다.
c) 맞습니다. 탄소 (C), 수소 (H), 산소 (O) 및 질소 (N)는 금속이 아닙니다. 수소는 표의 왼쪽에 있고 그룹 1의 리튬 위에 있지만 그 그룹의 일부가 아닙니다.
d) 잘못되었습니다. 네온 (Ne), 크세논 (Xe), 게르마늄 (Ge)은 비금속입니다. 세륨 (Ce)은 금속입니다.
올바른 대안: c) 원자 번호의 오름차순.
화학 원소를 그룹화하려는 초기 시도는 원자 질량을 기반으로했습니다. 그러나 현재 주기율표는 원자 번호의 오름차순으로 원소를 나타냅니다.
원자 반경과 전기 음성도는 주기적 특성입니다. 즉, 원자 번호가 증가하거나 감소함에 따라 달라집니다.
올바른 대안: c) 수평선은 기간에 해당하고 수직선은 요소 군입니다.
a) 잘못되었습니다. 가장 완전한 테이블은 멘델레예프가 만들었지 만 원자 번호 오름차순으로 멘델레예프가 제안한 테이블을 재구성 한 사람은 헨리 몬 셀리였다.
b) 잘못되었습니다. 대표 요소는 s 블록, 그룹 1 및 2 및 p 블록, 그룹 13 ~ 18에 있습니다.
c) 맞습니다. 1에서 7까지의 수평선은 주기율표의주기이며 채워진 또는 반 채워진 에너지 수준의 수에 해당합니다. 18 개의 수직선은 유사한 특성을 가진 요소를 결합하는 그룹 또는 패밀리입니다.
d) 잘못되었습니다. 주기율표의 대부분의 요소는 금속이며 중앙과 왼쪽에 있습니다.
올바른 대안: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
주기율표에서 패밀리와 요소 간의 올바른 연관성은 다음과 같습니다.
I.b. 알칼리 금속: 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (K), 루비듐 (Rb), 세슘 (Cs) 및 프랑슘 (Fr).
II.a. 알칼리 토금속: 베릴륨 (Be), 마그네슘 (Mg), 칼슘 (Ca), 스트론튬 (Sr), 바륨 (Ba) 및 라듐 (Ra).
III.e. 칼 코겐: 산소 (O), 황 (S), 셀레늄 (Se), 텔 루륨 (Te), 폴로늄 (Po), 간 모리 (Lv).
IV.c. 할로겐: 불소 (F), 염소 (Cl), 브롬 (Br), 요오드 (I), 아스타틴 (At) 및 테 네신 (Ts).
V.d. 희가스: 헬륨 (He), 네온 (Ne), 아르곤 (Ar), 크립톤 (Kr), 크세논 (Xe), 라돈 (Rn) 및 오간 네손 (Og).
올바른 대안: c) 희가스.
전자 분배를 수행하면 주기율표에서 원소의 위치를 알 수 있습니다. 원소의 원자 번호가 10이므로 핵에 10 개의 양성자가 있고 따라서 전자 권에 10 개의 전자가 있습니다.
1 초2 2 초2 2p6
원소의 기저 상태 원자에는 두 개의 껍질 만 있고 가장 바깥 쪽 껍질에는 8 개의 전자가 있습니다. 따라서 원소가 희가스라고 말할 수 있습니다. 주기율표를 확인하면 네온 원소 (Ne)임을 알 수 있습니다.
올바른 대안: d) 할로겐 및 희가스.
할로겐에는 ns 구성이 있습니다.2 np5 원자가 층에서. 예를 확인하십시오.
플루오르: 9F: 1 초2 2 초2 2p5
염소: 17Cl: 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p5
반면에 비활성 기체는 ns 구성을 갖습니다.2 np6:
네온: 10Ne: 1 초22 초2 2p6
아르곤: 18공기: 1 초2 2 초2 2p63 초2 3p6
이 그룹의 예외는 헬륨으로, 전자가 2 개뿐이므로 1s 구성을 갖습니다.2.
답: 마그네슘 (Mg), 칼슘 (Ca), 탄소 (C), 질소 (N) 및 아르곤 (Ar).
