분자간 힘은 다른 화합물의 형성에서 분자를 함께 유지하는 역할을하며 다음과 같이 분류됩니다.
쌍극자 유도 힘: 분자의 특정 영역에 전자가 축적되어 발생합니다.
비극성 분자에 존재하는 분자간 상호 작용은 쌍극자에 의해 유도되지만 항상 발생하지는 않으며 이러한 분자의 전기 권에서 전자 분포가 균일합니다. 그러나 어느 시점에서 끝 부분에 전하 δ + 및 δ-(극)이 축적됩니다. 유도 쌍극자가 나타나고 이름에서 알 수 있듯이 이웃 분자도 불균형.
분자가 쌍극자 유도 힘을 통해 상호 작용하는 비극성 화합물의 예를 참조하십시오.
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
쌍극자-쌍극자 힘: 극성 화합물에 존재하는 분자간 힘.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
브롬화 수소산 (HBr) 분자에는 극이 있습니다. δ + 과 δ-, 그들은이 분자가 극성 인 것에 책임이 있습니다.
쌍극자-쌍극자 상호 작용이 발생하는 극성 화합물의 예 :
H2S, CO, SO2, HCl
수소 결합: 이것은 훨씬 더 강화 된 쌍극자-쌍극자 강도에 비해 분자간에 발생하는 가장 강력한 상호 작용입니다. 이 결합은 질소 원자에 결합 된 수소 원자를 포함하는 분자 사이에서 발생합니다. 불소, 산소, 즉 매우 전기 음성 원소이므로 δ + 및 δ- 극이 더 악센트.
물 분자는 H 원자가 다른 분자의 H 원자와 단단히 결합하여 H 사슬을 형성하는 수소 결합의 전형적인 예입니다.20.
아래 그림을 통해 어떤 분자간 힘이 더 강한 지 확인하십시오.
화살표는 상호 작용 강도의 오름차순을 나타냅니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
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일반 화학 - 화학 - 브라질 학교
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm