ტონოსკოპია არის ერთობლივი საკუთრება რომ სწავლობს მაქსიმალური ორთქლის წნევა მოცემული გამხსნელის არასტაბილური (მოლეკულური ან იონური) გამხსნელი გახსნის გამო. სხვა საკოლიგაციო თვისებებია:
ებულიოსკოპია
კრიოსკოპია
ოსმოსკოპია
ზემოთ მოცემული განმარტებით, აშკარაა, რომ ნამდვილად უნდა გვესმოდეს რა არის ტონოსკოპია აუცილებელია იცოდეთ კიდევ სამი ცნება:
ეს არის ძალა, რომელსაც ახდენს ორთქლი გარკვეული სითხის დახურული კონტეინერის კედლებზე, როდესაც აორთქლების სიჩქარე ტოლია კონდენსაციის სიჩქარეზე.
კონტეინერში გარკვეული რაოდენობის ეთანოლით, რომელიც ორთქლდება ტემპერატურის ზემოქმედებით გარემო, რადგან ორთქლი ხვდება კონტეინერის კედლებს, ის მთავრდება თხევადი დროთა განმავლობაში, აორთქლების სიჩქარე ხდება კონდენსაციის სიჩქარის ტოლი. ამ ეტაპზე, ორთქლს ატარებს ჭურჭლის კედლებს, ეწოდება მაქსიმალური ორთქლის წნევა.
გონებრივი რუქა: ტონომეტრია ან ტონოსკოპია
* გონებრივი რუქის PDF გადმოსაწერად, Დააკლიკე აქ!
დაშლა
ეს არის გამხსნელის უნარი დაითხოვოს გარკვეული ხსნადი ნივთიერება. დაშლის შემდეგ, ხსნადი და გამხსნელი იწყებენ ურთიერთმოლეკულურ ურთიერთქმედებას ერთმანეთთან, ანუ ისინი ურთიერთდაკავშირებულია.
არასტაბილური ხსნადი ნივთიერება
Ეს არის მასალა, რომელსაც აქვს მაღალი დუღილის წერტილი, ანუ ის არ შეიძლება გადაიქცეს გაზად ატმოსფერულ ტემპერატურაზე, მაგალითად. ამრიგად, გამხსნელში დამატებისას, არ მოხდება ამ მასალის დაკარგვა გარემოზე გაზის სახით.
ო არასტაბილური მოლეკულური ხსნადი ნივთიერება არის ის, ვინც არ შეუძლია გაიაროს იონიზაცია ან დისოციაცია გამხსნელში გახსნისას. ასე რომ, თუ ამ გამხსნელის მოლეკულას დავუმატებთ გამხსნელს, ის შუა ნაწილში იქნება.
შენიონური არააქროლადი ოლუტი é რომელიც განიცდის ფენომენს დისოციაცია ან იონიზაცია, ანუ, მასში ხდება ატომებს შორის ბმების გაწყვეტა, რაც იწვევს მოლეკულური ერთეულის ფრაქცია. თუ გავხსნით 1 მოლ გოგირდმჟავას (H2მხოლოდ4) წყალში, მაგალითად, გვექნება ჰიდრონიუმის კატიონის ორი მოლი და სულფატ ანიონის ერთი მოლი, როგორც ეს მოცემულია ქვემოთ მოცემულ განტოლებაში:
ჰ2მხოლოდ4 + 2 სთ2O → 2H+ + ოპერაციული სისტემა4-2
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ამ ძირითადი კონცეფციების დაზუსტებით, ტონოსკოპიის გაგება უფრო მარტივი და გასაგები ხდება.
ტონოსკოპიის გაგება
ტონოსკოპიის გასაგებად, მოკლედ შევისწავლოთ სითხეების ქცევა, როგორიცაა წყალი და ეთანოლი. ამ ორი გამხსნელის დუღილის წერტილებია შესაბამისად 100ოC და 78ოჩ ამიტომ, ეთანოლი უფრო სწრაფად აორთქლდება, ვიდრე წყალი, როდესაც ისინი იმავე ტემპერატურაზე და იმავე რაოდენობით არიან.
თუ ერთ კონტეინერში არის 50 მლ ეთანოლი და სხვა კონტეინერში 50 მლ წყალი, მაგალითად, ორივე დახურული და 250ოC, მაქსიმალური ორთქლის წნევა ეთანოლის ჭურჭელში უფრო მაღალი იქნება, რადგან ორთქლის რაოდენობა უფრო მაღალია შიგნით.
გრაფიკულად რომ ვთქვათ, როდესაც სითხის მრუდი უფრო შორს იქნება y (ვერტიკალური) ღერძიდან, მით უფრო დაბალი იქნება მისი მაქსიმალური ორთქლის წნევა, როგორც ქვემოთ მოცემულ დიაგრამაზე:
სხვადასხვა სითხის ორთქლის წნევა
გრაფიკული ქვესათაური: პროპანონი = პროპანონი (აცეტონი)
ეთანოლი = ეთანოლი
წყალი = წყალი
ეთანის მჟავა = ეთანოინის მჟავა
გრაფაში, ჩვენ შეგვიძლია დავადასტუროთ, რომ ეთანოლის ორთქლის წნევა (წითელი მრუდი) ყოველთვის უფრო მეტია ვიდრე წყლის (ლურჯი მრუდი) ნებისმიერ ტემპერატურაზე.
ᲨᲔᲜᲘᲨᲕᲜᲐ: მოკლედ, რაც უფრო მაღალია მოცემული გამხსნელის დუღილის წერტილი, მით უფრო დაბალია მისი მაქსიმალური ორთქლის წნევა და პირიქით.
მოსწონს ტონოსკოპია შეისწავლის მაქსიმალური ორთქლის წნევის შემცირებას გამხსნელში არასტაბილური ხსნადის დაშლის გამო, თუ წყალში შევავლებთ ნატრიუმის ქლორიდს (NaCl), წყლის ორთქლის მაქსიმალური წნევა 100-ზეოC, რომელიც არის 760 mmHg, ნამდვილად შემცირდება. რატომ ხდება ეს?
როდესაც ნატრიუმის ქლორიდი (იონური ხსნადი) იხსნება წყალში, მისი იონები ურთიერთქმედებენ წყლის მოლეკულებთან. ეს ურთიერთქმედება ართულებს გამხსნელის აორთქლებას. რადგან აორთქლება შეფერხდა, ჭურჭელში წყლის ორთქლი ნაკლები იქნება, რაც გამოიწვევს ორთქლის მაქსიმალური წნევის შემცირებას.
ამრიგად, რაც უფრო მეტია ნატრიუმის ქლორიდის რაოდენობა იმავე რაოდენობის წყალში, მით უფრო გაუჭირდება აორთქლება და მით უფრო დაბალი იქნება ორთქლის მაქსიმალური წნევა.
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
Ქიმია
დისოციაცია და იონიზაცია, იტალიელი მეცნიერი ვოლტა, ელექტროენერგია, შვედი ფიზიკური ქიმიკოსი სვანტი ავგუსტ არენიუსი, თეორია არენიუსი, პოზიტიური იონები, კათიონები, უარყოფითი იონები, ანიონები, კაუსტიკური სოდა, სუფრის მარილი, პოლარული მოლეკულები, დისოციაცია იონური,
Ქიმია
კოლიგაციური თვისებები, ტონოსკოპია, ებულელიოსკოპია, კრიოსკოპია, ოსმოსკოპია, კოლიგატური ეფექტები, ქიმიური პოტენციალის შემცირება გამხსნელი, დუღილის ტემპერატურა, დნობის წერტილი ვარდნა, ოსმოსური წნევა, არასტაბილური ხსნადი ნივთიერება, გამხსნელი, გამხსნელი, ტემპი
