ელექტრონული იონის განაწილება. ელექტრონული იონის განაწილება

ატომის ელექტრონების ელექტრონული განაწილება ნეიტრალურ ან ფუნდამენტურ მდგომარეობაში ჩვეულებრივ ხორციელდება პაულინგის დიაგრამა, ნაჩვენებია ქვემოთ:

ლინუს პაულინგის დიაგრამა

ამ განაწილების დეტალური წესების ნახვა შეგიძლიათ შემდეგ ვებ – გვერდზე შემდეგ ორ ტექსტში:ელექტრონების ელექტრონული განაწილება"და"ელექტრონული განაწილების წესები”.

იონების ელექტრონული განაწილება თავდაპირველად მუშაობს ისევე, როგორც ნეიტრალურ მდგომარეობაში მყოფი ატომებისთვის; მხოლოდ ერთი განსხვავებით. ვინაიდან იონი არის ატომი, რომელმაც მოიპოვა ან დაკარგა ელექტრონები, ეს უნდა გავითვალისწინოთ და გავაკეთოთ შემდეგი:

ელექტრონული იონების განაწილების წესი

მნიშვნელოვანი დაკვირვებაა: ცვლილება ხორციელდება ყველაზე დაბალ დაქვემდებარებულ დონეზე და არა ყველაზე ენერგიულ.

თუ იონი არის ა კატიონი, ჩვენ უნდა ამოიღეთ ელექტრონები რომ მან დაკარგა. მოდით ვნახოთ მაგალითი:

რკინის ატომს (ატომური რიცხვი = 26) აქვს შემდეგი ელექტრონული განაწილება ქვესერვებში ენერგიული თანმიმდევრობით: 1 ს2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 4-იანები2 3D6. რაც შეეხება ელექტრონულ ფენებს, გვაქვს: K =2; L = 8; M = 14; N = 2

ეს განაწილება ნაჩვენებია პაულინგის დიაგრამაზე:

რკინის ელექტრონული განაწილების სქემა პაულინგის სქემაში

როდესაც რკინის ატომი კარგავს 2 ელექტრონს, ის იქცევა Fe კატიონში.2+. ამრიგად, თქვენი ელექტრონული განაწილებისას ჩვენ მოგვიწევს ამოიღეთ 2 ელექტრონი ბოლო გარსიდან(N) და არა ყველაზე ენერგიული ქვესკნელიდან, როგორც ქვემოთაა ნაჩვენები:

რკინის ელექტრონული განაწილება ენერგეტიკულ დონებსა და ქვეტონეებზე

ამრიგად, Fe kation- ის ელექტრონული განაწილება2+ მოცემულია:

1 ს2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 3D6 ან K = 2; L = 8; M = 14

რკინის კატიონის ელექტრონული განაწილების სქემა პაულინგის დიაგრამაში

ახლა, თუ ჩვენ უნდა შევასრულოთ ელექტრონული განაწილება ანიონი, ჩვენ უნდა დაამატეთ მიღებული ელექტრონები.იხილეთ თუ როგორ ხდება ეს შემდეგ მაგალითში:

გოგირდის ანიონი (162-) წარმოიქმნება გოგირდის ატომიდან (16S) 2 ელექტრონის მოგებით, როგორც მითითებულია მუხტით 2-. მისი ელექტრონული განაწილება მოცემულია შემდეგნაირად:

1 ს2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ4 ან K = 2; L = 8; M = 6

ელექტრონის გოგირდის განაწილების სქემა პაულინგის დიაგრამაში

ამ შემთხვევაში, ბოლო ქვესკნელი იგივეა, რაც ენერგეტიკული ქვედენა, 3p. ასე რომ, მას დავამატებთ გოგირდის ანიონის ორ ელექტრონს:

1 ს2 2-იანები2 2 გვ6 3 ს2 3 გვ6 ან K = 2; L = 8; M = 8

გოგირდის ანიონის ელექტრონული განაწილების სქემა პაულინგის დიაგრამაზე


ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია

წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm

აპირებთ გამოცდის ჩაბარებას? გაეცანით რამდენიმე რჩევას, რომ კარგად გააკეთოთ!

აპირებთ გამოცდის ჩაბარებას? გაეცანით რამდენიმე რჩევას, რომ კარგად გააკეთოთ!

Enem ტესტის (ეროვნული უმაღლესი სასკოლო გამოცდა) განაცხადის შეტანის თარიღი სულ უფრო და უფრო ახლოვდ...

read more
ალტერნატივები მათთვის, ვინც არ მიიღო FIES

ალტერნატივები მათთვის, ვინც არ მიიღო FIES

ო სტუდენტთა დაფინანსების ფონდი (ერთგული) არის განათლების სამინისტროს პროგრამა და ყოველთვის კარგი ...

read more

სწორედ ამიტომ "კალვინი და ჰობსი" არასოდეს იქნება ანიმაციური

კალვინი და ჰობსი პოპულარული პერსონაჟები არიან, რომლებსაც ვერსად ნახავთ ტრადიციული კომიქსების გარდ...

read more