ო Kps გაანგარიშება (ხსნადობის პროდუქტი) უკავშირდება ორ ქიმიურ წონასწორობას, რომლებიც ხდება, როდესაც ა ელექტროლიტი (მარილი, ფუძე ან მჟავა) ნაკლებად ხსნადი წყლით ქმნის გაჯერებულ ხსნარს ფონი ორი ნაშთია:
დაშლის წონასწორობა
Xიბ (აქ) → Xიb (ppt)
ამ ბალანსში ელექტროლიტის წყალში გახსნის სიჩქარე უდრის ნალექის სიჩქარეს. წონასწორობის მუდმივა (Kc) არის:
Kc = 1
Xიბ (აქ)
ბალანსი დისოციაცია
XaYბ (აქ) X aX+(აქ) + ბი-(აქ)
როგორც ელექტროლიტი იშლება წყალში, ავტომატურად ის თუ დისოცირდება, ათავისუფლებს კატიონს და ანიონს. ამ შემთხვევაში წონასწორობის მუდმივა (Kc) არის:
Kc = [X+]. [ი-]ბ
[Xიბ (აქ)]
ელექტროლიტის მოლარობა ხსნარში ყოველთვის მუდმივია, ასე რომ, ჩვენ შეგვიძლია ჩავრთოთ Kc:
კკ შაჰიYb (aq) = X+ ა. ი-ბ
Kc– ში ელექტროლიტის მოლარულობის ჩათვლით მას უწოდებენ კპს, და იონების მოლარულობა (ხსნადობა ან ხსნადობის კოეფიციენტი) ამაღლდება შესაბამის მაჩვენებლებამდე:
კპს = [X+ ა]. [ი-ბ]
ასე რომ, რადგან Kps დაკავშირებულია ელექტროლიტის მიერ გამოყოფილ იონებთან, ამ მუდმივის გაანგარიშების შესაქმნელად, მნიშვნელოვანია იცოდეთ, რომ კატიონისა და ანიონის მოლარობა
ყოველთვის ემორჩილება moles– ს დამოკიდებულებას წარმოშობის ელექტროლიტის მოლარობასთან, ეს არის:CaCl2 → კა+2 + 2 კლ-1
ელექტროლიტების დისოციაციის განტოლებაზე დაკვირვებით, გვაქვს 1 მოლი CaCl2 არის 1 მოლი Ca+2 და Cl 2 მოლი-1. ამრიგად, თუ CaCl- ის კონცენტრაცია2 x– სთვის, Ca– სთვის+2 იქნება x და Cl-1 იქნება 2x.
♦ Kps გამოთვლის მაგალითები
1) (UFRJ) როგორი იქნება Kps of CaF– ის გამოხატვა2, x– ის გამოყენება მარილის მოლარობად?
რეზოლუცია:
თავდაპირველად საჭიროა მარილის დისოციაციის განტოლების დაყენება:
CaCl2 → კა+2 + 2 კლ-1
განტოლებაში გვაქვს 1 მოლი CaF2 ათავისუფლებს 1 მოლ CaF2 და F 2 მოლი-1. ამიტომ, თუ მარილის მოლარობა x არის, Ca- ს მოლარულობა+2 იქნება x და მოლარობა F-1 იქნება 2x.
ამ მონაცემებით შეგვიძლია შევიკრიბოთ Kps მარილის გამოხატვა:
კპს = [Ca+2]. [ფ-1]
Kps = x (2x)2
Kps = x 4x2
Kps = 4x3
2) (Mackenzie-SP) განსაზღვრეთ კალციუმის კარბონატის (CaCO) ხსნადობის პროდუქტი (Kps)3), რომლის ხსნადობაა 0,013 გ / ლ, 20-ზეოჩ მონაცემები: Ca = 40; C = 12; O = 16.
რეზოლუცია:
სავარჯიშოებით გათვალისწინებული კონცენტრაცია უნდა გადავაკეთოთ გ / ლ-დან მოლ / ლ-მდე, რადგან ეს არის კონცენტრაციის ერთეული, რომელიც გამოიყენება Kps გამოთვლებში. ამისათვის გამოთვალეთ მარილის მოლური მასა და შემდეგ გაყავით მოლური მასის მიერ მოცემული კონცენტრაცია:
- მოლური მასის გაანგარიშება:
MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)
MCACO3 = 40 + 12 + 48
MCACO3 = 100 გ / მოლი
კონცენტრაციის (C) გადაყვანა გ / ლ-დან მოლ / ლ-მდე (მ):
M = ჩ
მCaCO3
M = 0,013
100
M = 1.3.10-4 მოლ / ლ
მარილის მოლარულობის გათვალისწინებით საჭიროა იცოდეთ თითოეული მისი იონების კონცენტრაცია მათი დისოციაციის საფუძველზე:
CaCO3 → კა+2 + CO3-2
როგორც CaCO მოლი3 ათავისუფლებს 1 მოლ Ca+2 და 1 მოლი CO3-2, თითოეული იონის კონცენტრაცია უდრის მარილის კონცენტრაციას, ანუ 1.3.10-4. დაბოლოს, გამოითვალეთ Kps მარილის დისოციაციის განტოლებით აწყობილი გამოხატვისგან:
კპს = [Ca+2]. [CO3-2]
Kps = 1.3.10-4. 1,3.10-4.
Kps = 1.69.10-8 (მოლი / ლ)2
3) (F.C. Chagas-BA) გარკვეული MCl ქლორიდის ხსნადობა2 წყალში არის 1,0. 10-3 მოლ / ლ. რა იქნება თქვენი ხსნადობის პროდუქტის ღირებულება:
რეზოლუცია:
ვარჯიშმა უკვე მოგვაწოდა ელექტროლიტის მოლარობა, ამიტომ საკმარისია მისი დისოციაციის განხორციელება თითოეული იონის და Kps- ის მოლური კონცენტრაციის დასადგენად.
MCI2 მ+2 + 2 კლ-1
როგორც 1 მოლ MCl2 იძლევა 1 მოლ M- ს+2 და Cl 2 მოლი-1, მოლარობა მ+2 ტოლი იქნება 1.0.10-3და ის Cl-1 იქნება ორმაგი, ანუ 2.0.10-3. დაბოლოს, უბრალოდ გამოთვალეთ Kps ელექტროლიტების დისოციაციის განტოლებით აწყობილი გამოხატვისგან:
კპს = [მ+2]. [კლ-1]2
Kps = 1.0.10-3. (2,0.10-3)2.
Kps = 1.0.10-3. 4,0.10-6
Kps = 4.10-9 (მოლი / ლ)2
4) (OSEC-SP) ვერცხლის ბრომიდის ხსნადობაა 5,2 × 10-13. თუ ხსნარი შეიცავს 2.0 × 10-ს-2 მოლი Br-, რა იქნება Ag იონების მაქსიმალური კონცენტრაცია+(აქ) საჭიროა ვერცხლის ბრომიდის დალექვა (AgBr)?
რეზოლუცია:
სავარჯიშოებით გათვალისწინებული მონაცემებია:
კპ: 5.2.10-13
[ძმ-1] = 2.10-2
[აღ+1] = ?
მოდით გავაანალიზოთ მოწოდებული მარილის დისოციაცია:
AgBr → Ag+1 + ძმ-1
ჩვენ გვაქვს, რომ 1 მოლი მარილი იწვევს 1 მოლ Ag- ს+1 და 1 მოლი Br-1. ამრიგად, ამ მონაცემებიდან Kps გამოხატვის აწყობით შეგვიძლია ვიპოვოთ Ag იონების მაქსიმალური კონცენტრაცია+1:
კპს = [აღ+1]. [ძმ-1]
5,2.10-13 = [აღ+1].2,0.10-2
[აღ+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2
[აღ+1] = 2,6.10-11 მოლ / ლ
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
