სტაბილურობის მისაღწევად ზოგიერთ ნაერთს არ უნდა ჰქონდეს რვა ელექტრონი ვალენტურ გარსში, ამიტომ ისინი განიხილება ოქტეტის წესის გამონაკლისებად. ახლა გაიგეთ, რატომ გაურბის ზოგიერთი ელემენტი ელექტრონულ ოქტეტის უკანასკნელ გარსში ყოფნის ვალდებულებას.
ბერილიუმი (იყავი)
ეს არის გამონაკლისი ოქტეტის წესისგან, რადგან მას შეუძლია შექმნას ნაერთები ორი ერთი ბმით, ამიტომ იგი სტაბილურია მხოლოდ ოთხი ელექტრონით ვალენტური გარსით. 
მას შემდეგ, რაც წყალბადს (H) კავშირის შესაქმნელად საჭიროა ორი ელექტრონის დათმობა (H - კარგად - H), ბერილიუმის (Be) ატომი იზიარებს მის ელექტრონებს და აღწევს სტაბილურობას.
ალუმინის (ალ)
ეს არის გამონაკლისი ოქტეტის წესისა, რადგან იგი მიაღწევს სტაბილურობას ექვსი ელექტრონით ვალენტურ გარსში. ალუმინის ატომი თავისი ელექტრონების გაჩუქებას ცდილობს და ამიტომ შეუძლია შექმნას სამი ერთი ბმა სხვა ატომებთან: 
ამ შემთხვევაში, ალუმინმა (Al) შექმნა სამი ბმა სამი ფტორის (F) ატომით.
ბორი (B)
იგი ქმნის მოლეკულურ ნივთიერებებს სამი ერთი ბმით. 
გაითვალისწინეთ, რომ ბორი (B) მიდრეკილია თავისი ელექტრონები დაუთმოს ფტორს (F) ატომებს, რომლებიც ემორჩილებიან ოქტეტის წესს, რომელიც მოითხოვს რვა ელექტრონს ვალენტურ გარსში. როგორც ბორი ელექტრონებს უთმობს, ფტორი სტაბილიზდება წარმოქმნილ ოქტეტთან ერთად.
ლირია ალვესის მიერ
დაამთავრა ქიმია
ბრაზილიის სკოლის გუნდი
Მეტის ნახვა!
ოქტეტის თეორია
ზოგადი ქიმია - Ქიმია - ბრაზილიის სკოლა
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/excecoes-regra-octeto.htm