ძირითადად ფიზიკურ ქიმიაში შესწავლილი დაჟანგვის შემცირების რეაქციები არის ის, რომლებშიც ხდება ელექტრონების გადაცემა. რეაქციული სახეობა (ატომი, იონი ან მოლეკულა), რომელიც კარგავს ერთ ან მეტ ელექტრონს, ის განიცდის დაჟანგვას. ქიმიური სახეობა, რომელიც ელექტრონებს იღებს, შემცირებულია.
საერთოდ, როდესაც არაორგანულ ქიმიაში შეისწავლიან ამ ტიპის რეაქციას, მას უწოდებენ მარტივი გაცვლითი რეაქცია ან გადაადგილების.
ნებისმიერი რეაქციის მისაღებად აუცილებელია გარკვეული პირობების დაკმაყოფილება. ერთი მათგანია, რომ უნდა არსებობდეს ქიმიური დამოკიდებულება რეაგენტებს შორის, ანუ, ისინი უნდა იმოქმედონ ისე, რომ შესაძლებელი გახდეს ახალი ნივთიერებების წარმოქმნა.
რედოქს რეაქციების შემთხვევაში, აფილიტა ნიშნავს, რომ ერთ-ერთი რეაქტივი მიდრეკილია ელექტრონების მოსაპოვებლად, ხოლო მეორე - ელექტრონების დაკარგვისკენ. ეს ტენდენცია შეესაბამება რეაქტიულობა ჩართული ქიმიური ელემენტების.
ვნახოთ, როგორ არის შესაძლებელი მეტალების რეაქტიულობის შედარება.
ჩათვალეთ, რომ ჩვენ გვინდა შევინახოთ სპილენძის II სულფატის (CuSO) ხსნარი4). ამ ხსნარის ალუმინის ჭურჭელში განთავსება ვერ მოხერხდა, რადგან შემდეგი რეაქცია მოხდებოდა:
2 ალ(s) + 3 CuSO4 (aq)→ 3 Cu(s) + ალ2(მხოლოდ4)3 (aq)
გაითვალისწინეთ, რომ ალუმინმა იჟანგება, დაკარგავს 3 ელექტრონს და ხდება ალუმინის კათიონი:
ალ(s) → ალ3+(აქ) + 3 და-
ამავდროულად, კატიონის სპილენძი (Cu2+), რომელიც ხსნარში იყო, მიიღო ელექტრონები ალუმინისგან და შეამცირა, ლითონის სპილენძი გახდა. თითოეული სპილენძის კატიონი იღებს ორ ელექტრონს:
ას2+(აქ) + 2 და-. Cu(s)
თუმცა, პირიქით რომ ყოფილიყო და გვინდოდა ალუმინის სულფატის ხსნარის შენახვა (ალ2(მხოლოდ4)3 (aq)), პრობლემა არ იქნება სპილენძის ჭურჭელში ჩასმა, რადგან ეს რეაქცია არ მოხდებოდა:
ას(s) + ალ2(მხოლოდ4)3 (aq) → არ ხდება
ეს დაფიქსირებული ფაქტები აიხსნება იმით, რომ ალუმინის უფრო რეაქტიული ვიდრე სპილენძი.
ლითონებს აქვთ ელექტრონებზე უარის თქმის, ანუ დაჟანგვის ტენდენცია. სხვადასხვა მეტალების შედარებისას, ყველაზე დიდი რეაქცია აქვს ელექტრონების გაცემის ყველაზე მეტ ტენდენციას. შესაბამისად, ლითონების რეაქტიულობა ასევე ასოცირდება მათთან იონიზაციის ენერგია, ეს არის მინიმალური ენერგია, რომელიც საჭიროა ელექტრონული აირის ატომიდან მის საფუძვლიან მდგომარეობაში მოსაცილებლად.
ამის საფუძველზე, ლითონის რეაქტიულობის რიგი ან ელექტროლიტური ძაბვების მწკრივი, ნაჩვენებია ქვემოთ:
ყველაზე რეაქტიული ლითონი რეაგირებს იონურ ნივთიერებებთან, რომელთა კატიონები ნაკლებად რეაგირებენ. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მარცხენა მეტალი რეაგირებს იონების მიერ მის მარჯვნივ წარმოქმნილ ნივთიერებასთან. პირიქით არ ხდება.
მოცემული მაგალითის დამახსოვრებისას იხილეთ რეაქტიულობის მწკრივში, რომ ალუმინის (Al) არის სპილენძის (Cu) მარცხნივ. ამიტომ, ალუმინის რეაგირებს სპილენძის კათიონებით წარმოქმნილ ხსნართან; მაგრამ სპილენძი არ რეაგირებს ალუმინის კათიონებით წარმოქმნილ ხსნართან.
გაითვალისწინეთ, რომ ყველაზე რეაქტიული ლითონი არის ლითიუმი (Li) და ყველაზე ნაკლებად რეაქტიული არის ოქრო (Au).
ეს არის ერთ-ერთი მიზეზი იმისა, რომ ოქრო არის ასე ღირებული, რადგან თუ ის არ მოახდენს რეაგირებას, ის დიდხანს რჩება უცვლელი. ეს ჩანს ეგვიპტის მოოქროვილ სარკოფაგებსა და ქანდაკებებში, რომლებიც ყველაზე შორეულ ანტიკურ ხანით თარიღდება. ამას ასევე ვხედავთ, როდესაც სუფთა ოქროს სამკაულის გამძლეობას შევადარებთ სხვა მეტალებისგან დამზადებულ სამკაულებს, რომლებიც უფრო რეაგირებენ ვიდრე ოქრო.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm
