იონური კავშირი ხდება იონებს შორის, როგორც მისი სახელიდან ჩანს. იმის გამო, რომ მათ აქვთ საპირისპირო მუხტები, კატიონები (დადებითი მუხტის ელემენტი) და ანიონები (უარყოფითი მუხტის ელემენტი) ერთმანეთს ელექტროსტატურად იზიდავს და წარმოქმნიან კავშირს. ამასთან, იონურ მყარს წარმოადგენს კათიონებისა და ანიონების აგლომერატი, რომლებიც ორგანიზებულია კარგად განსაზღვრული გეომეტრიული ფორმებით, სახელწოდებით ლატებში ან კრისტალურ ლატებში.
მაგალითად, მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) წარმოიქმნება ელექტრონის საბოლოოდ გადანაწილებით ნატრიუმიდან ქლორში, რაც იწვევს ნატრიუმის კატიონს (Na+) და ქლორიდის ანიონი (Cl-). პრაქტიკაში, ეს რეაქცია მოიცავს არა მხოლოდ ორ ატომს, არამედ უზარმაზარ და განუსაზღვრელ ატომებს, რომლებიც ქმნიან კუბური ფორმის კრისტალურ ქსელს, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ:
თუ დავაკვირდებით მარილიანი კრისტალებს, მაკონტროლებელი ელექტრონული მიკროსკოპით, დავინახავთ, რომ ისინი სინამდვილეში კუბურები არიან, შინაგანი სტრუქტურის გამო.
მას შემდეგ, რაც ყველა იონური ნაერთი შედგება განუსაზღვრელი და ძალიან დიდი რაოდენობით იონებისაგან, როგორ შეგვიძლია წარმოვადგინოთ იონური ნაერთი?
ჩვეულებრივ გამოყენებული ფორმულა არის ერთეულის ფორმულა, რაც ერთია წარმოადგენს პროპორციას, რომელიც გამოხატულია კათიონებისა და ანიონების რაც შეიძლება მცირე რაოდენობით, რომლებიც წარმოადგენენ კრისტალურ ქსელს, ისე რომ ნაერთის მთლიანი მუხტი განეიტრალდეს. ამისათვის აუცილებელია, რომ ატომის მიერ დათმობილი ელექტრონების რაოდენობა ტოლი იყოს სხვა ატომის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობისა.
იონური ნაერთების ერთეული ფორმულის შესახებ ზოგიერთი ასპექტი მნიშვნელოვანია, იხილეთ ზოგიერთი:
- ყოველთვის დაწერე ჯერ კატიონი, შემდეგ კი ანიონი;
- მას შემდეგ, რაც ყველა იონური ნაერთი ელექტრონულად ნეიტრალურია, ინდივიდუალური იონური მუხტების ჩამოწერა არ არის საჭირო;
- თითოეული იონის მარჯვენა მხარეს გამოჩენილი ხელმოწერის ციფრები მიუთითებს კატიონის ატომების თანაფარდობას ანიონზე. ამ რიცხვებს ინდექსებს უწოდებენ და რიცხვი 1 არ იწერება.
მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდის შემთხვევაში, ჩვენ გვაქვს, რომ მისი ერთეული ფორმულაა NaCl, რადგან თითოეული ქლორიდის ანიონისთვის გვაქვს ზუსტად 1 ნატრიუმის კატიონი.
იხილეთ სხვა მაგალითი, ალ3+ აქვს სამი დადებითი მუხტი, ხოლო F- მას მხოლოდ ერთი უარყოფითი აქვს, ამიტომ ნაერთის გასანეიტრალებლად საჭიროა სამი ფტორული ანიონი. ამრიგად, დავასკვნათ, რომ მისი ერთეულის ფორმულაა AlF3.
იონური ნაერთის ერთეული ფორმულის მისაღწევად მარტივი გზაა მისი მუხტების გაცვლა მისი ინდექსებისთვის, როგორც ეს მოცემულია ქვემოთ მოცემული ზოგადი მეთოდით:
მაგალითები:
კიდევ ერთი ფორმულა, რომელიც გამოიყენება იონური ნივთიერებების წარმოსადგენად არის ლუისის ფორმულა ან ელექტრონული ფორმულა, რა წარმოადგენს ელექტრონებს "ბურთულების" იონების ვალენტური გარსიდან ელემენტის სიმბოლოს გარშემო. მარილის შემთხვევაში გვაქვს:
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm