ენთალპია (H) შეესაბამება ნივთიერების ენერგეტიკულ შემცველობას. მაგრამ ჯერჯერობით შესაძლებელია მხოლოდ ღირებულების დადგენა ენთალპიის ვარიაცია (∆H) ქიმიური პროცესების. ეს ხდება საბოლოო ენთალპიის (პროდუქტების) საწყისი ენტალპიის (რეაქტიული ნივთიერებების) მიერ შემცირებით.
∆H = Hფინალი - ჰსაწყისი ან ∆H = Hპროდუქტები - ჰრეაგენტები
ჩვეულებრივია, რომ ენთალპიის ვარიაციის ტიპის დაკავშირება ხდება პროცესში მონაწილე ქიმიურ ფენომენთან. მაგალითად, როდესაც კომპოსტი იწვის, ჩვენ გამოვთვლით წვის ენტალპიის ვარიაცია (∆ჰწვა).
როდესაც ენთალპია იზომება 1 მოლ ნივთიერებაზე სტანდარტულ პირობებში (1 ატმოსფერო და 25 ° C), ჩვენ ვამბობთ, რომ ჩვენ გვაქვს სტანდარტული ენთალპია, სიმბოლოა მიერ ∆ჰო. ასე რომ, ჩვენ გვაქვს:
წვის რეაქციები ყოველთვის მოიცავს ა საწვავი, რომლებიც აალებადი ნივთიერებებია, რომლებიც შეიძლება იყოს სამი ფიზიკური მდგომარეობიდან რომელიმეში და ასევე მოიცავს ა ოქსიდიზატორი, რომელიც არის ჟანგბადის გაზი.
წვა შეიძლება მოხდეს მთლიანად ან არასრულად. სტანდარტული ენთალპიის დიაპაზონი განისაზღვრება მხოლოდ სრული წვისთვის. როდესაც საწვავი არის ნივთიერება, რომელიც შედგება მხოლოდ ნახშირბადისგან, წყალბადისგან და / ან ჟანგბადისგან, სრული წვის შედეგად წარმოიქმნება მხოლოდ ნახშირორჟანგი და წყალი, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ მაგალითებში:
- მეთანის სრული წვა, CH4 (გ)
CH4 (გ) +2 → 1 CO2 (გ) + 2 სთ2ო(ℓ) ∆H0წვა = -890,4 კჯ / მოლი
- ეთანოლის სრული წვა, C2ჰ6ო(1)
1C2ჰ6ო(ℓ)+ 3 ო2 → 2 CO2 (გ) + 3 სთ2ო(ℓ) ∆H0წვა = -1366,1 კჯ / მოლი
- ბუტანის სრული წვა, C4ჰ10 (გ)
2C4ჰ10 (გ)+ 13 ო2 → 8 CO2 (გ) + 10 სთ2ო(ℓ) ∆H0წვა = -2878,6 კჯ / მოლი
გაითვალისწინეთ, რომ ყველა შემთხვევაში ღირებულებებს∆H0წვა უარყოფითია (∆H0წვა = < 0), ეს ხდება იმის გამო, რომ წვის რეაქციები გამოყოფს ენერგიას (ისინი ეგზოთერმიულია), ამიტომ ენთალპიის საბოლოო ღირებულება უფრო დაბალი იქნება, ვიდრე საწყისი.
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm