ატომის სტრუქტურა რთული და დეტალებით სავსეა. მრავალი წლის განმავლობაში მსოფლიოს რამდენიმე მეცნიერმა თავისი ცხოვრების ნაწილი მიუძღვნა ატომის კონსტიტუციის შესწავლას, მოდელებისა და თეორიების შექმნას. ამის წყალობით, ჩვენ ამჟამად გვაქვს ინფორმაცია ატომური კონსტიტუციის რამდენიმე დეტალზე:
ბირთვი პროტონებითა და ნეიტრონებით - შესაბამისად შემოთავაზებულია რუტერფორდისა და ჩადვიკის მიერ;
ენერგიის დონე ან ელექტრონული ფენა - შემოთავაზებულია ბორის მიერ;
ენერგეტიკული ქვე-დონეები (ენერგეტიკული დონის ქვე-რეგიონები) - შემოთავაზებული სომერფელდის მიერ;
ატომური ორბიტალები (სავარაუდოდ, ელექტრონის პოვნის ადგილია) - შემოთავაზებულია ერვინ შრედინგერის მიერ.
ბირთვის გარშემო მდებარე რეგიონები (დონეები, ქვედონეები და ორბიტალები) დიდი აქტუალობა აქვთ, რადგან ამ სფეროების ცოდნის საშუალებით შესაძლებელი იყო ამის ცოდნა ფლუორესცენტის, ფოსფორეცენტის ფენომენი, ქიმიური კავშირის წარმოქმნის გზა და მატერიის გარკვეული ფიზიკური ქცევა
იხილეთ, თუ როგორ არის ორგანიზებული ატომის რეგიონები:
█ დონეზე
ატომს აქვს სულ შვიდი დონე, რომლებიც ასოებით არის წარმოდგენილი K, L, M, N, O, P, Q, თითოეულს აქვს ენერგიის კონკრეტული რაოდენობა.
█ ქვეჯგუფები
თითოეულ დონეს აქვს ქვეპუნქტის კონკრეტული რაოდენობა, რომლებიც წარმოდგენილია მხოლოდ ოთხი ასოთი: s, p, d, f.
K - 1 ქვეს (ქვემდგარი)
L - 2 ქვესასვლელი (s, p)
M - 3 ქვესასვლელი (s, p, d)
N - 4 ქვესასვლელი (s, p, d, f)
O- 4 ქვესასვლელი (s, p, d, f)
P - 3 ქვესასვლელი (s, p, d)
Q - 2 ქვესასვლელი (s, p)
█ ორბიტალები
თითოეული ქვესკნელი წარმოადგენს სხვადასხვა რაოდენობას ორბიტალები:
s = 1ორბიტალური
p = 3ორბიტალები
დ = 5ორბიტალები
ვ =7ორბიტალები
დაკვირვება: თითოეულ ორბიტალში, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ მაქსიმუმ ორი ელექტრონი. ამრიგად, ქვედენაში ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობაა:
s = 2ელექტრონები
p = 6ელექტრონები
დ = 10ელექტრონები
ვ = 14ელექტრონები
იცოდა მთელი ეს ინფორმაცია, ამერიკელმა ქიმიკოსმა ლინუს კარლ პაულინგი შეიმუშავა ინსტრუმენტი განაწილეთ ელექტრონები ატომის უფრო პრაქტიკულად ქაღალდზე. ამ მნიშვნელოვან ინსტრუმენტს ეწოდა ლინუს პაულინგის დიაგრამა. ამ დიაგრამაზე ჩვენ მხოლოდ დონეები და ქვედონე გვაქვს. იხილეთ მონახაზი:
ინსულტები ვარდისფერი და ნარინჯისფერი ისინი ადგენენ ენერგიის წესრიგს, რომელიც გადის მთელ დიაგრამას. ეს შეკვეთა იწყება ტირით, რომელიც გადის 1 ს და მიჰყვება ა დიაგონალური კურსი მიღწევამდე 7 გვ. ყოველი შემდეგი დიაგონალური ხაზი მიუთითებს ქვევრიანზე მეტი ენერგია ვიდრე წინა ხაზის. ქვე დიაგნოზის ქვედა ხაზის ქვევით ქვევით ქვევით ყოველთვის უფრო მეტი ენერგია აქვს, ვიდრე წინა. ამრიგად:
2-ს აქვს მეტი ენერგია რომ 1s (სხვადასხვა დიაგონალური პარალიზის დროს);
4p აქვს მეტი ენერგია ვიდრე 3D (იგივე დიაგონალური ინსულტით).
პაულინგის დიაგრამის საშუალებით ელექტრონების განაწილების შესასრულებლად აუცილებელია ნებისმიერი ატომის ელექტრონების რაოდენობა, დაიცავით დიაგონალური ხაზები და პატივი სცეს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას თითოეულ ქვექვემდებარებაში. იხილეთ რამდენიმე მაგალითი:
— ელექტრონული განაწილება Z = 20 (20 ელექტრონიდან)
ატომის ელექტრონული განაწილება 20 ელექტრონით
— ელექტრონული განაწილება Z = 59 (59 ელექტრონიდან)
59 ელექტრონის მქონე ატომის ელექტრონული განაწილება
მოსწონს ლინუს პაულინგის დიაგრამაშესაძლებელია შემდეგი ამოცანების შესრულება:
განაწილეთ ყველა ელექტრონი ატომში;
ატომის ყველაზე დაბალი და მაღალი ენერგეტიკული რეგიონების პროგნოზირება (ელექტრონები ნაწილდება ატომში ისე, რომ ყოველთვის იკავებს ქვედა ენერგიის არეებს);
პროგნოზირება ატომის დონის რაოდენობის შესახებ მისი ატომური რიცხვიდან (Z);
პროგნოზირება ნებისმიერი ატომის კლასიფიკაციით მისი ატომური რიცხვიდან (Z).
დაადგინეთ ბმულების რაოდენობა, რომლებმაც ატომმა უნდა შექმნას სტაბილურობის მისაღწევად.
¹ გამოსახულების კრედიტები: შატერსტოკი / პოდიუმი
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm