ნიტრატები არაორგანული ნაერთებია, რომლებიც შეიცავს ანიონს NO3-.
აზოტი 15 ოჯახიდან არის, ვალენსიის გარსში 5 ელექტრონია და სამი კოვალენტური ბმის გაკეთება სჭირდება (გაზიარების ელექტრონებთან ერთად) ჰქონდეს რვა ელექტრონი ვალენტურ გარსში და ასე დარჩეს სტაბილური. ამასთან, თითოეულ ჟანგბადს აქვს 6 ელექტრონი ბოლო გარსში და ამიტომ მის თითოეულ ატომს ორი ბმის გაკეთება სჭირდება, რომ სტაბილური იყოს.
ასე რომ, ნიტრატის ანიონში აზოტი წარმოადგენს ცენტრალურ ელემენტს, რომელიც ქმნის ორმაგ კავშირს ერთ ჟანგბადთან, რაც სტაბილურია, ერთი ბმაა დანარჩენი ორი ჟანგბადიდან ერთთან, ხოლო მეორესთან - კოვალენტური ბმა დატიური. ეს ნიშნავს, რომ ერთ – ერთი ჟანგბადი არ არის სტაბილური, საჭიროა კიდევ 1 ელექტრონის მიღება, რაც მთლიანი მუხტის ტოლია –1. დათითი აზოტი ქმნის კავშირს იმაზე მეტს, ვიდრე შეეძლო, აჩუქებს ერთ-ერთ ელექტრონს და იღებს მუხტს +1. ქვემოთ იხილეთ ამ ანიონის სტრუქტურა:
ამ ანიონს შეუძლია მიიღოს ელექტრონი და წარმოქმნას ელექტრონულად ნეიტრალური ნაერთი, არაორგანული მარილი. ეს ნაერთები ყველა წყალში ხსნადია.
ნიტრატების ძირითადი გამოყენებაა მედიკამენტებში, მაგალითად, ვაზოდილატატორები სტენოკარდიის სამკურნალოდ (ტკივილი გულის კუნთში სისხლის მიმოქცევით გამოწვეული დაბალი ჟანგბადის მომარაგებით) და ერექციული დისფუნქციით კაცი ისინი ასევე იყენებენ სასუქებსა და ასაფეთქებლებს, როგორც მოგვიანებით აღვნიშნავთ.
ნიტრატების წარმოება შესაძლებელია აზოტის მჟავას (HNO) განეიტრალების რეაქციის საშუალებით.3) გარკვეული საფუძვლით. იხილეთ ქვემოთ მოცემული მაგალითი, სადაც ჩამოყალიბდა მაგნიუმის ნიტრატი:
HNO3 + მგ (ოჰ)2 → მგ (არა3)2+ თ2ო
ამ ტიპის ნაერთის სამი ძირითადი მაგალითია ნატრიუმის ნიტრატი (NaNO)3), კალიუმის ნიტრატი (KNO)3) და ამონიუმის ნიტრატი (NH)4იქ3). ყველა ამ შემთხვევაში, კატიონები (Na+კ+ და NH4+) უზრუნველყოს 1 ელექტრონი ნიტრატის ანიონისთვის. სინამდვილეში, ეს საპირისპირო მუხტები იზიდავს ერთმანეთს და ქმნის მკაფიოდ განსაზღვრულ იონურ მტევნებს, რომლებიც ბროლის ქსელებია. ამრიგად, ნიტრატები ჩვეულებრივ კრისტალური მყარია, როგორც ნაჩვენებია ქვემოთ ნატრიუმის ნიტრატის შემთხვევაში:
ნუ გაჩერდები ახლა... რეკლამის შემდეგ მეტია;)
ეს ნაერთი გამოიყენება სასუქების წარმოებაში, მაგრამ ძირითადად მას უწოდებენ ჩილეს სალტე, ვინაიდან მისი დიდი დეპოზიტებია ჩილეს უდაბნოებში. ის გარდაიქმნება კალიუმის ნიტრატად, რომელიც გამოიყენება შავი ფხვნილის დასამზადებლად, რომელიც გამოიყენება სხვადასხვა იარაღსა და ასაფეთქებელ ნივთიერებებში.
როგორც ნატრიუმის ნიტრატს, ისე კალიუმის ნიტრატს "მარილწყალს" უწოდებენ კონსერვირებული და შებოლილი ხორცის ფერის კონსერვანტები, ასევე ზოგიერთ საკვებში უფრო დიდი შეგრძნებისთვის გაჯერება ამასთან, მათი მოხმარება სერიოზულ ზიანს აყენებს ჯანმრთელობას, რადგან ეს ნიტრატები შეიძლება გარდაიქმნას ბაქტერიებისგან ორგანიზმი ნიტრიტებად და შემდეგ ნიტროზამინებად, რომლებიც კანცეროგენულია და ძირითადად იწვევს კიბოს დაავადებებს კუჭი ნიტრიტები ასევე გარდაქმნიან სისხლში ჰემოგლობინებს, რის გამოც მათ ჟანგბადის გადატანა არ შეუძლიათ.
ნიტრატების ჭარბი მიღების ძირითადი მიზეზები არის აზოტის სასუქების გამოყენება ბოსტნეულის კულტივირებაში.
მარილი საშიშია, რადგან ის ზრდის ნატრიუმის იონების კონცენტრაციას ორგანიზმში, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს გულის პრობლემები, როგორიცაა არტერიული წნევა.
ო ამონიუმის ნიტრატი იგი ასევე გამოიყენება როგორც სასუქი და ასაფეთქებელი ნივთიერება და გამოიყენეს მაზუთთან ერთად მსოფლიო სავაჭრო ცენტრის შენობებზე ტერორისტული თავდასხმის დროს, 2001 წლის 11 სექტემბერს.
მსოფლიო სავაჭრო ცენტრზე თავდასხმის შედეგად გამოყენებულია ამონიუმის ნიტრატი *
* სურათის საავტორო უფლებები: დენ ჰოველი და Shutterstock.com
ჯენიფერ ფოგაჩას მიერ
დაამთავრა ქიმია
გსურთ მიუთითოთ ეს ტექსტი სასკოლო ან აკადემიურ ნაშრომში? შეხედე:
FOGAÇA, ჯენიფერ როშა ვარგასი. "ნიტრატები"; ბრაზილიის სკოლა. Ხელმისაწვდომია: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. წვდომა 2021 წლის 27 ივნისს.
Ქიმია
ყოველდღიური მარილები, კალციუმის კარბონატი, ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის ფტორი, კალიუმის ნიტრატი, ნატრიუმის ნიტრატი ნატრიუმი, ნატრიუმის კარბონატი, ნატრიუმის ბიკარბონატი, ნატრიუმის ბიკარბონატი, ნატრიუმის სულფიტი, მარილი, სოდა
