ო გაანგარიშება ატომური მასა ელემენტის არის მათემატიკური რესურსი, რომელიც გამოიყენება თითოეული არსებული ქიმიური ელემენტის პერიოდულ ცხრილში არსებული მასის მნიშვნელობის დასადგენად. ზოგადად, განახორციელოს ატომური მასის გაანგარიშება, ჩვენ უნდა იცოდეთ შემდეგის ცვლადები ქიმიური ელემენტი:
ელემენტის იზოტოპები;
ელემენტის თითოეული იზოტოპის მასობრივი რაოდენობა;
ბუნებაში არსებული ელემენტის თითოეული იზოტოპის პროცენტი.
მაგალითად, წყალბადის ატომური მასის გაანგარიშება განხორციელდა შემდეგი მონაცემების საფუძველზე:
წარმოგიდგენთ პროტიუმის იზოტოპებს (H1), დეიტერიუმი (H2) და ტრიტიუმი (H3);
ამ იზოტოპების მასა შესაბამისად 1, 2 და 3;
პროტიუმის პროცენტული ხასიათი ბუნებაში არის 98.9%;
დეიტერიუმის პროცენტული ხასიათი ბუნებაში არის 0,09%;
ტრიტიუმის პროცენტული ხასიათი ბუნებაში არის 0,01%.
ატომური მასის გამოთვლის მათემატიკური სტანდარტი
განახორციელოს ატომური მასის გაანგარიშება ნებისმიერი ქიმიური ელემენტისგან უნდა გამოვიყენოთ შემდეგი მათემატიკური ნიმუში:
1ო: გამრავლდეს თითოეული იზოტოპის მასის რიცხვი პროცენტზე;
2ო: დაამატეთ პირველი ნაბიჯის ნამრავლებში ნაპოვნი ყველა შედეგი;
3ო: ნაპოვნი ჯამის გაყოფა 100-ზე.
მ.ა = მასის ნომერი. პროცენტი + მასის ნომერი. პროცენტი
100
გონების რუქა: ატომური მასა
* გონებრივი რუქის PDF გადმოსაწერად, Დააკლიკე აქ!
ატომური მასის გაანგარიშების მაგალითები
⇒ პირველი მაგალითი: გოგირდის ატომური მასის გაანგარიშება.
გოგირდის იზოტოპების პროცენტული და მასობრივი მონაცემები
მოწოდებული ცხრილი მიუთითებს ბუნებაში გოგირდის თითოეული იზოტოპის მასის რაოდენობასა და პროცენტულ მაჩვენებელზე. ატომური მასის გამოთვლის შესასრულებლად, უბრალოდ შეასრულეთ შემდეგი ნაბიჯები:
1ო ნაბიჯი: გავამრავლოთ თითოეული იზოტოპის მასის რიცხვი მისი სიჭარბის მნიშვნელობაზე.
გოგირდი - 32 (ს32)
ს32 = 32.95
ს32 = 3040
გოგირდი - 33 (ს33)
ს33 = 33.0,8
ს33 = 26,4
გოგირდი - 34 (ს34)
ს34 = 34.4,2
ს34 = 142,8
2ო ნაბიჯი: დაამატეთ მნიშვნელობები მასის რიცხვის გამრავლებაში და იზოტოპის სიმრავლე.
ჯამი = S32 + ს33 + ს34
ჯამი = 3040 + 26,4 + 142,8
ჯამი = 3209.2
3ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ ატომური მასა 100-ზე ნაპოვნი შედეგების ჯამის გაყოფით:
მ.ა = ჯამი
100
მ.ა = 3209,2
100
მ.ა. = 32.092 უ
⇒ მე -2 მაგალითი: მოცემულ ქიმიურ ელემენტს (D) აქვს სამი იზოტოპი, რომელთა მასის რიცხვებია:
30დ 32დ 34დ
იცის რომ ამ ელემენტის ატომური მასა 32,20 u არის და იზოტოპის 20% არის 32D ბუნებით, რა მნიშვნელობა აქვს სხვა იზოტოპების პროცენტულ მაჩვენებლებს?
დებულებაში მოცემულია მასის რიცხვები, ატომური მასა და ერთ – ერთი იზოტოპის პროცენტი. სხვა იზოტოპების პროცენტული წილის დასადგენად უნდა შევასრულოთ შემდეგი ნაბიჯები:
1ო ნაბიჯი: განსაზღვრეთ თითოეული იზოტოპის პროცენტი.
იზოტოპი - 30 (DS30)
დს30 = 30.x
დს30 = 30x
იზოტოპი - 32 (DS32)
დს32 = 32.20
დს32 = 640
იზოტოპი - 34 (დ34)
დს34 = 34.y
დს34 = 34 წ
2ო ნაბიჯი: ატომური მასის გამოსათვლელად გამოიყენეთ მათემატიკური გამოხატულებაში ნაპოვნი ყველა მონაცემი.
მ.ა = მასის ნომერი. პროცენტი + მასის ნომერი. პროცენტი
100
32,2 = 30x + 640 + 34y
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100
3220 - 640 = 30x + 34y
30x + 34y = 2580
x = 2580 - 34 წწ
30
3ო ნაბიჯი: გამოიყენეთ ზემოთ ნაპოვნი გამონათქვამი შემდეგი მსჯელობიდან:
იზოტოპის 1 პროცენტი + იზოტოპის 2 პროცენტი + იზოტოპის პროცენტული მაჩვენებელი 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 - 20
x + y = 80
x = 80 - წ
2580 - 34 წწ = 80-წ
30
2580 - 34y = 30. (80-წლიანი)
2580- 34 წ = 2400 - 30 წ
2580 - 2400 = 34y-30y
4y = 180
y = 80
4
y = 45%
4ო ნაბიჯი: გამოთვალეთ x პროცენტული მნიშვნელობა მესამე ეტაპზე აგებულ გამოხატვაში.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 - 45
x = 35%
ჩემ მიერ. დიოგო ლოპეს დიასი
წყარო: ბრაზილიის სკოლა - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm
