イオン化可能な水素。 イオン化可能な水素の測定

の強さの研究 酸 酸性溶液が電流を伝導する能力を決定するために非常に重要です、 これは、この物質が水と接触したときに生成するイオンの量に関連しているためです (イオン化). 酸が強すぎると、ヒドロニウムカチオン（H₃O⁺）および多くの陰イオン（X^-). 臭化水素酸のイオン化式を参照してください。

HBr + H₂O→H₃O⁺ + Br^-

イオン化すると、酸分子に存在する水素が水分子と相互作用してヒドロニウムを形成します。 しかし、このイベントが発生するには、水素原子が必ずイオン化可能である必要があります。 イオン化可能な水素は、ヒドロニウムカチオンを形成できる水素です。. 水素がイオン化可能かどうかを調べるために、酸を水素酸（組成に酸素がない）または酸素酸（組成に酸素がある）として分類します。

a）ヒドラシッド

水素酸中のすべての水素はイオン化可能と見なされます。

例：

-HCl：イオン化可能な水素、したがってヒドロニウムを生成します。

-H₂S：2つのイオン化可能な水素、次に2つのヒドロンを生成

b）酸素酸

酸素酸では、 分子内の酸素原子に結合している水素のみがイオン化可能と見なされます。 このためには、その構造式を構築する必要があります。 いくつかの例を参照してください。

• H₃ほこり₄ （リン酸）

リン酸の構造式

リン酸の構造では、酸素に結合した水素が3つあるため、イオン化可能な水素が3つあることがわかります。 イオン化方程式は次のようになります。

H₃ほこり₄ + 3 H₂O→3H₃O⁺ + PO₄^-3

• H₂のみ₄ （硫酸）

硫酸の構造式

硫酸の構造では、酸素に結合した水素が2つあるため、イオン化可能な水素が2つあることがわかります。 イオン化方程式は次のようになります。

H₂のみ₄ + 2 H₂O→2H₃O⁺ + OS₄^-2

私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm