THE ハッシウム、記号Hsおよび 原子番号 108は、トランスアクチニドとして知られている元素の1つです。 このグループのすべての要素のように、それは放射性で不安定であることに加えて、合成であるため、自然界には見られません。 その統合は、ドイツの重イオン研究センター（GSI）のドイツの研究所にクレジットされています。 ダルムシュタット、ドイツの、そしてその名前はヘッセンの中央地域に位置するドイツの州に敬意を表して与えられました 両親。
ハッシウムは、GSI自体が実施した実験を通じて、その特性を分析するのに最も重い元素です。 結果は、Hsの位置を確認するために重要でした 周期表、この元素とオスミウムおよびルテニウムとの類似性として、グループ8のより軽い元素が認識されました。
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ハッシウムのまとめ
周期表の第8族に含まれる合成化学元素です。
これは、ドイツのダルムシュタットにあるGesellschaftfürSchwerionenforschung（GSI）によって合成されました。
それは 放射性元素 不安定です。
理論的および実験的データは、その特性がそのグループの最も軽い元素に似ていることを確認しています。
トランスアクチニドとして、それは少数の速度で生産されることを除いて、大規模に生産することはできません。 原子.
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ハッシウムの特性
シンボル： hs
原子番号： 108
原子質量： 277 c.u.
電子配置： [Rn]7秒2 5f14 6d6
最も安定な同位体： 269Hs（14秒の半減期）
化学シリーズ： グループ8; トランスアクチニド; 超重元素。
ハッシウムの特徴
ハッシウムは 合成元素 そしてグループ8の中で最も重い。 それはと見なされます トランスアクチニド、アクチニド系列の後に周期表に表示されるからです。 すべての超アクチノイドと同様に、ハッシウムは元素です 放射性で不安定.
これは、その同位体が到達することを意味します 少しの時間 人生の半分 （原子種の質量が半分になるのに必要な時間）。 現在、ハッシウムの7つの同位体が知られており、その質量は264a.m.u.から270a.m.u.まで変化します。 中でも、最も安定しているのは同位体です 269Hs、半減期は14秒です。
半減期が短いため、トランスアクチニドの化学的性質を研究することは困難ですが、ハッシウムはこの点でもう少し幸運がありました。 2001年6月、彼が プロパティを分析する最も重い要素.
ドイツのダームスタチウム市で、チームは半減期が約10秒の約6個のHs原子を生成することに成功しました。 少ないように見えますが、これは酸化ハシウム、HsOを確認するのに十分でした4、第8族RuOの軽元素の酸化物と強い類似性があります4 およびOsO4、つまり、 ルテニウム それは オスミウム.
も参照してください： シーボーギウム—放射性と半減期の短い別の合成化学元素
ハッシウムの入手
トランザクチニドは、一般的に製造が困難です。 一般的に、次のような最先端の機器が必要です。 粒子加速器. これらの中で、イオン種は高い元素と衝突します 原子質量 超重元素（Hsが含まれている）を形成します。
ハッシウムの場合、周期表のグループ8での位置を確認した研究では、キュリウム248をターゲットとして、マグネシウム26の衝撃による製造が行われました。
これらの元素を含む実験は費用がかかるため、化学的性質を正確に計算および予測するために理論的研究を実施するのが一般的です。 短い半減期は別の複雑な要因です。
の実験技術 分離と検出 信頼できる結果が得られるには、非常に高速である必要があります。 最後に、これらの元素の反応効率は非常に低く、数原子単位の範囲にあります。
ハッシウムに関する注意事項
Hsは大規模に生産されていないため、その操作 リスクを伴わない. さらに、高度に制御された環境を備えた研究センターで取得されます。
ハッシウムの歴史
トランザクチニドは、 冷戦、 移籍戦争、フェルミウム（Fm、Z = 100）の後の元素の生成と認識を含む論争に関連して造られた名前。 このレースでは、研究所が関与しました：
ロシアのドゥブナ市にある合同原子力研究所。
カリフォルニア州バークレーにあるローレンスバークレー国立研究所。
ドイツのダルムシュタットにあるGesellschaftfürSchwerionenforschung（GSI、重イオン研究のためのヘルムホルツセンターとしてより適切に翻訳されています）。
要素108の場合、GSIグループとDubnaグループが関与していました。 しかし、ダブナの科学者（ユーリイ・オガネシアンが率いる）が最初に元素108の存在を報告したものの、ドイツのグループの科学者は、 GSIはより説得力のある結果を示しました一方、ある実験では、彼は同位体265の3つの原子を生成し、別の実験では、同位体264の1つの原子を生成しました。
これらの同位体は、Universal Linear Accelerator（Unilac、Universal Linear Acceleratorとしてより適切に翻訳された）を使用して生成され、 208鉛による 58信仰。 1997年、国際純正応用化学連合（IUPAC）は、記号Hsの元素108を次のように認識しました。 ドイツのヘッセン州に敬意を表してハッシウム.
ハッシウムで解決された演習
質問1
記号Hsであるハッシウムは、その特性を実験的に研究した中で最も重い元素と見なされています。 当時、研究者は四酸化ハッシウム、HsOの特性を決定することができました4. この種では、Hsはそのグループの軽い元素であるオスミウム（Os）とルテニウム（Ru）と同じNOxを持っています。 四酸化ハシウム中のHsの酸化数は次のとおりです。
a）0
B）+2
C）+4
D）+6
E）+8
解像度：
代替案E
THE 空気、 酸化物、-2に等しい電荷を取得します。 だから、 NOx xと呼ぶHsの数は、次のように計算できます。
x + 4（-2）= 0
x-8 = 0
x = +8
質問2
ハッシウムの最も安定な同位体であるHsの半減期はわずか14秒です。 つまり、次のことを意味します。
A）14秒で、Hsの同位体の質量は2倍になります。
B）14秒後、Hs同位体の質量は初期質量の半分未満になります。
C）1分足らずで、Hs同位体の質量は初期質量の1/16になります。
D）1分で、Hs同位体の質量は最初の質量のちょうど半分になります。
E）14秒で、Hs同位体の質量が4で除算されます。
解像度：
代替C
半減期は、原子種の量が半分になるのに必要な時間を示します。 これは、14秒ごとにHsの量が半分になることを意味します。 この半減期を観察すると、56秒ですでに4つの半減期に達しており、Hの質量が2で割られていることがわかります。4、16です。
StefanoAraújoNovais著
化学の先生