ダルトン、トムソン、ラザフォード、ニールスボーアによって提案された原子モデルに関する簡単、中程度、難しい質問で知識をテストします。
簡単なレベルの質問
質問1
下の画像はどの原子モデルを表していますか？
回答：ラザフォード-ボーア原子モデル。
ラザフォード-ボーア原子モデルは、ボーアがラザフォードによって作成されたモデルに提案した改良版です。
ラザフォード（1911）の原子は、原子核が太陽であり、電子が惑星に対応しているかのように、惑星モデルに従いました。
ラザフォード-ボーアモデルでは、電子は異なるエネルギー準位の円軌道にあり、中心核の周りを移動します。
質問2
「ビリヤードボール」として知られるようになった最初の現代の原子モデルを提案した科学者は誰ですか？
a）アイザックニュートン。
b）デモクリトス。
c）ジョン・ドルトン。
d）アーネストラザフォード。
正しい代替案：c）ジョン・ドルトン。
ダルトンは19世紀頃、原子は不可分な粒子であり、電気的に中性で非常に小さいと提案しました。
科学者にとって、あらゆる種類の物質は原子で構成されている必要があります。原子は硬くて分割できない球体であるため、「ビリヤードボール」に似ています。
詳細についてはダルトンの原子モデル.
質問3
間違った代替案を確認してください。
a）原子の内部構造に関する最初のアイデアは、トムソンからのものでした。
b）ラザフォード-ボーア原子モデルでは、原子核の周りを回転する電子はランダムに回転しませんが、特定の軌道を記述します。
c）ダルトンの原子モデルは、原子上の電荷の存在を考慮しました。
d）デモクリトスとレウキッポスは、物質と原子の概念を最初に定義した。
誤った代替案：c）ダルトンの原子モデルは原子上の電荷の存在を考慮しました。
ダルトンにとって、原子は巨大で不可分な粒子であり、作成も破壊もできませんでした。
彼の原子モデルによれば、原子は物質の最小粒子であり、たとえば電子などのより小さな単位に細分化することはできません。
質問4
ラザフォードモデルについては、次のステートメントを真または偽と見なしてください。
a）ラザフォードの原子モデルは、原子が惑星系の外観を持っていることを示唆しています。
b）ラザフォードの原子モデルは、その外観から「プラムプディングモデル」または「レーズン入りプディング」として知られるようになりました。
c）ラザフォードの原子モデルでは、太陽の周りを回る惑星と同様に、電子は（陽子と中性子で構成される）原子核の周りを回る。
d）ラザフォード原子モデルは「ラザフォード-ボーア原子モデル」とも呼ばれます。
回答：V、F、V、F。
真実。 ラザフォードによって提案された原子モデルによれば、原子は正に帯電した原子核で構成されます そして負に帯電した電子はその周りにあり、周りの惑星もそうです 太陽。
b）FALSE。 この名前はトムソンによって提案された原子モデルに付けられました。 彼にとって、原子は正に帯電した球体であり、その電荷は負であり、その表面に埋め込まれています。
c）TRUE。 ラザフォードは彼の原子モデルに空のスペースでいっぱいの原子を提示しました。 中央の領域は正に帯電し、原子核の周りの領域は、原子核の陽子よりもはるかに軽い電子で満たされます。
d）FALSE。 ボーアはラザフォードのモデルの改良を提案した。 彼にとって、電子は異なるエネルギーレベルにあるでしょう。
詳細についてはラザフォード原子モデル.
質問5
原子モデルは、原子のいくつかの構造的側面を記述します。 この声明について、私たちは次のように言うことができます。
a）原子モデルは、ギリシャの科学者LeucippusとDemocritusによって開発されました。
b）主な原子モデルは次のとおりです。ラザフォードモデルとラザフォード-ボーアモデル。
c）開発された最初の原子モデルは、ラザフォード原子モデルでした。
d）原子モデルは、原子とその組成をよりよく理解するために科学者によって開発されました。
正しい代替案：d）原子モデルは、原子とその組成をよりよく理解するために科学者によって開発されました。
モデルは、既存の知識ベースを考慮に入れて、現象または実験を説明するために作成されます。
新しい情報が出現した瞬間から、科学的発見を通じて、原子モデルが進化し、物質の構成をめぐる対立がなくなりました。
詳細については原子モデル.
中級レベルの質問
質問6
（UFJF-MG）ステートメントをそれぞれの保護者に関連付けます。
I-原子は不可分ではなく、物質には電気的性質があります（1897）。
II-原子は巨大な球体です（1808）。
III-原子は、原子核とエレクトロスフィア（1911）と呼ばれる2つの領域によって形成されます。
a）I-ダルトン、II-ラザフォード、III-トムソン。
b）I-トムソン、II-ダルトン、III-ラザフォード。
c）I-ダルトン、II-トムソン、III-ラザフォード。
d）I-ラザフォード、II-トムソン、III-ダルトン。
e）I-トムソン、II-ラザフォード、III-ダルトン。
正しい代替案：b）I-トムソン、II-ダルトン、III-ラザフォード。
私-トムソン。 陰極線実験により、トムソンは電子が物質の一部であることを発見しました。 また、放射能についての知識は、原子が巨大でも不可分でもないことに気づきました。
II-ダルトン。 彼のモデルによると、原子は巨大で不可分な球体でした。 非常に小さいので、物質中の原子の数を数えることができませんでした。
III-ラザフォード。 放射能放出に関する彼の研究により、彼は核（正に帯電した領域）の存在を確認しました。 のブレードを爆撃したときに観察された偏差に応じたエレクトロスフィア（電子によって形成された領域） ゴールド。
詳細については原子.
質問7
（UFRGS）ラザフォード実験とラザフォード-ボーア原子モデルに関する次のステートメントを検討してください。
I-原子の体積の大部分は、密度の高い正の原子核で構成されています。
II-電子は原子核の周りの静止軌道を移動します。
III-電子は、外側の軌道から内側の軌道にジャンプするときに、明確に定義された量のエネルギーを放出します。
どれが正しいですか？
a）私だけ。
b）IIのみ。
c）IIIのみ。
d）IIおよびIIIのみ。
e）I、IIおよびIII。
正しい代替案：d）IIおよびIIIのみ。
私。 違う。 原子の体積の大部分は、電子が配置されている原子の領域であるエレクトロスフィアによって構成されています。
II。 正しい ラザフォード-ボーアモデルでは、電子は原子核の周りの特定のエネルギー準位を持つ軌道に配置されます。
III。 正しい 基底状態の原子の電子は、それぞれのエネルギー準位にあります。 電子がより高いエネルギーレベルからより低いエネルギーレベルに変化すると、放射エネルギーが放出されます。
詳細については原子構造.
質問8
（Vunespに適合）1913年、Niels Bohr（1885-1962）は、原子スペクトルの起源を説明するモデルを提案しました。 このモデルでは、ボーアは一連の仮定を導入しました。その中で、電子のエネルギーは特定の離散値しかとることができず、原子核の周りの許容エネルギーレベルを占めています。 ボーア模型を考えると、さまざまな原子スペクトルは次のように説明できます。
a）さまざまな要素による電子の受け取り。
b）さまざまな元素による電子の損失。
c）要素ごとに異なるさまざまな電子遷移。
d）よりエネルギーの高いレベルへの異なる電子の促進。
e）さまざまな元素の核の不安定性。
正しい代替案：c）要素ごとに異なるさまざまな電子遷移。
ボーアは彼の原子モデルを作成するために3つの研究に依存しました。 彼らは：
- ラザフォード原子模型
- プランクの量子エネルギー理論
- 化学元素の線スペクトル
ボーアの場合、電子が原因で、異なる原子スペクトルは元素ごとに異なります。 原子がその状態にあるとき、静止軌道で原子核の周りを移動します 基本。
ただし、ある軌道から別の軌道にジャンプすると、一定量のエネルギーが量子の形で放出されるため、さまざまな電子遷移が発生します。
詳細については ボーア原子模型.
質問9
（PUC-RS）物質は原子で構成されているという考えの歴史的な受け入れは、ゆっくりと徐々に進んでいました。 古代ギリシャでは、レウキッポスとデモクリトスは原子の概念を導入したことで記憶されていますが、彼らの提案は他の哲学者によって拒否され、忘却に陥りました。 18世紀後半から19世紀初頭にかけて、ラヴォワジエのアイデアが広く受け入れられるようになると、_______によって提案された最初の現代の原子理論が登場しました。 この理論は、元素が単一のタイプの原子で構成されているのに対し、複合物質は特定の比率で異なる原子の組み合わせであると仮定していました。 ほぼ100年後、陰極線を使った研究がJを導きました。 J。 トムソンは、すべての既知の物質に存在する、非常に小さな質量と電荷_______の粒子である_______を発見しました。 数年後、薄い金箔にアルファ粒子を衝突させた実験を通じて、 ラザフォードは、原子の中心には小さいが巨大な_______があるという結論に達しました。 かなりの。
空白を正しく埋める単語とそれぞれが集まっている単語
a）ダルトン-電子-負-原子核
b）ボーア–陽イオン–正–電子
c）ダルトン-中性子-中性-陽子
d）ボーア–光子–負–陰イオン
e）ダルトン–陽子–正–核
正しい代替案：a）ダルトン–電子–負–原子核。
ダルトン：元素は単一のタイプの原子で構成されているのに対し、複合物質は特定の比率に応じて異なる原子の組み合わせであると仮定されています。
電子：トムソンは、物質の電気的性質を研究し、電荷が負である電子の電荷と質量を測定したときに発見しました。
原子核：その電荷が正であるため、金の刃を爆撃し、放射性放出の偏差を観察するときにラザフォードによって発見されました。
詳細については電子.
質問10
（ESPM-SP）ラザフォードの原子（1911）を惑星系と比較しました（原子核は太陽と電気圏、惑星を表します）：
エレクトロスフィアは、次のような原子の領域です。
a）負に帯電した粒子が含まれています。
b）正に帯電した粒子が含まれています。
c）中性子を含む。
d）原子の質量全体を実質的に集中させます。
e）陽子と中性子が含まれています。
正しい代替案：a）負に帯電した粒子が含まれています。
ラザフォードの場合、原子の中央領域は正電荷とその周囲で構成されます 原子の最大の領域であるエレクトロスフィアであり、その電子は周りの惑星のように分布しています。 太陽の。
詳細については陽子.
難しいレベルの質問
質問11
（Udesc）歴史的および科学的な観点から、最も関連性の高い原子モデルを考慮して、正しい代替案にチェックマークを付けます。
a）放射能が発見されるまで、原子は不可分であると考えられていました（ダルトン）。 その後のモデルはトムソンのモデルであり、トムソンは、電子が分布している正に帯電した質量によって原子が形成されることを提案しました。
b）ダルトンのモデルでは、原子は正に帯電した原子核とエレクトロスフィアで構成されていました。 次のモデルは、電子が定義されたエネルギーで軌道を占めるという考えを導入したボーアのモデルでした。このモデルは、太陽系のモデルに似ています。
c）ダルトンの原子モデルでは、原子は不可分であると見なされていました。 後継モデルはラザフォードのモデルで、原子は負に帯電した原子核とエレクトロスフィアで構成されていました。
d）ダルトンのモデルは、原子が正に帯電した質量によって形成され、その中に電子が分布していることを提案しました。 次のモデルはラザフォードのモデルで、原子は正に帯電した原子核とエレクトロスフィアで構成されていました。
e）ダルトンの原子モデルでは、電子は定義されたエネルギーで軌道を占め、このモデルは太陽系のモデルに似ています。 その後のモデルはトムソンのもので、電子が分布した正に帯電した質量によって原子が形成されることを提案しました。
正しい代替案：a）放射能が発見されるまで、原子は不可分であると見なされていました（ダルトン）。 その後のモデルはトムソンのモデルであり、トムソンは、電子が分布している正に帯電した質量によって原子が形成されることを提案しました。
ダルトンは原子の不可分性を信じていたが、トムソンは物質の電気的性質を研究し、 これは、球（電荷）の周りに電子（負の電荷）が存在することによってその分割可能性を証明しました ポジティブ）。
詳細についてはトムソン原子モデル.
質問12
（FAME）ボーアによって提案されたモデルは、原子内の電子の振る舞いを記述するために単一の量子数を導入しました。 量子力学モデルは3つの量子数を使用します。
ボーア模型と量子力学モデルで提案されている量子数については、次のように述べるのが正しい。
a）ボーア原子モデルは、軌道の方向について説明する量子数に関連しています。
b）軌道角運動量は正の整数値を持ち、この量子数が増加するにつれて、軌道は大きくなります。
c）主量子数nのレベルはn個のサブレベルで構成され、各サブレベルは1からn-1までの2次量子数の異なる許容値に対応します。
d）電子が同じサブレベルの軌道にある場合、水素原子の軌道にある電子の相対エネルギーは異なる値を持ちます。
正しい代替案：c）主量子数nのレベルはn個のサブレベルで構成され、各サブレベルは1からn-1までの2次量子数の異なる許容値に対応します。
量子力学モデルは、原子を記述するための最も現代的で複雑なものです。 量子数は、軌道上の電子の位置を示すために使用されます。
主量子数（n）は、電子が存在するエネルギー準位を示します。 二次量子数または方位角量子数（l）は、電子が存在できるサブレベルを示します。
詳細については 量子数.
質問13
（UFAL）ラザフォードのチームによって行われた実験の1つは、当時の物理学者が原子を想像し始めた方法に革命をもたらしました。 それは、アルファ粒子のたわみ（シフト）を研究するための薄い金の刃の衝撃で構成されていました。 ラザフォードによって提案された原子モデルによると、次のステートメントが与えられます
私。 原子核は原子の大きさに比べて非常に小さく、陽子や中性子が見つかるのは原子核です。
II。 原子は、負に帯電した電子が埋め込まれる正に帯電した球体です。
III。 物質は、分割不可能で破壊不可能な粒子である原子で構成されています。
IV。 原子は、2つの異なる領域で構成されています。つまり、非常に小さい高密度の原子核と、電子が占める非常に大きな体積の領域であるエレクトロスフィアです。
それらが正しいことが判明しました
a）I、II、IIIおよびIV。
b）IIおよびIVのみ。
c）IIおよびIIIのみ。
d）I、III、およびIVのみ。
e）IおよびIVのみ。
正しい代替案：e）IおよびIVのみ。
私。 真。 原子は原子核（陽子＋中性子）と電球（電子）で構成されているため、原子核は原子の大きさに比べて非常に小さいです。
II。 FALSE。 このモデルは、トムソンによって提案されたモデルに対応しています。 ラザフォードにとって、原子は惑星系のようになります。
III。 FALSE。 彼の実験は、物質が異なる電荷と空きスペースを持っていることを示しました。
IV。 真。 太陽系と比較すると、ラザフォードの場合、原子核は太陽のようになり、電気圏は惑星に対応します。
詳細については中性子.
質問14
（Udesc）電気（ギリシャの電子から、琥珀を意味する）は、電荷によって引き起こされる物理現象です。 電荷には、正と負の2種類があります。 同じ名前（同じ記号）の料金は互いに反発し、異なる名前（異なる記号）の料金は引き付けます。 情報に従って、正しい選択肢にチェックマークを付けます。
a）上記の現象は、ダルトン原子モデルでは説明できません。
b）上記の現象は、トムソン原子モデルでは説明できません。
c）陽子は負の電荷を持っています。
d）上記の現象は、ラザフォード原子モデルでは説明できません。
e）電子は正の電荷を持っています。
正しい代替案：a）上記の現象は、ダルトン原子モデルを使用して説明することはできません。
ダルトンの場合、原子は分割できない粒子であったため、電荷に分割できませんでした。
質問15
（PUC-RS）ジョン・ドルトンは、19世紀初頭に原子理論を科学に導入する責任がありました。 当時は、単純な分子の組成に各元素の原子がいくつ含まれているかを知ることはできませんでした。 今日、私たちは水分子の式がHであることを知っています2OそしてそのアンモニアはNHです3. ダルトンは、最も単純な分子は1：1の組み合わせであると想定しました。 したがって、水はHOになり、アンモニアはNHになります。 ダルトンは、質量1の水素に基づく原子質量スケールを導入しました。
ダルトンの時代には、質量で、水は1/8の水素を持ち、アンモニアは1/6の水素を持っていると信じられていました。 したがって、酸素と窒素の原子量はそれぞれ価値があると結論付けることができました。
a）7および5。
b）8および6。
c）9および7。
d）16および14。
e）32および28。
正しい代替案：a）7および5。
水とアンモニアは、元素の結合によって形成される物質です。
水中で水素の量が1/8を表す場合、水素が分割された8つの部分のうち、7は酸素に対応し、7/8分子の形成に寄与します。
アンモニアでは、水素の量は1/6を表します。つまり、分子を6つの部分に分割し、1つだけが水素を表し、他の5つの部分は窒素に対応します。
について読む 原子モデルの進化.
コメント付きの解決策に関するその他の問題を確認してください 原子に関する演習.