バランスが取れている可逆反応は、外部からの変化がある場合にのみバランスがシフトします。これは、バランスがそれ自体でシフトすることはないためです。
そのような変化の1つは、試薬または生成物の除去または追加を伴う濃度変動です。
例を見てみましょう：
- 試薬の追加：
より多くの水素ガスまたはより多くの窒素ガスを平衡に加えると、反応物の濃度が増加し、それに伴い、 それらの分子間の効果的な衝撃も上昇し、直接アンモニア形成反応の発生率が増加します （NH3（g）).
これは、試薬を追加すると、バランスが右側にシフトし、生成物が形成されることを意味します。
これは、 ルシャトリエの原理 それはそれを言います 平衡状態にあるシステムで何らかの外乱が発生すると、システムはこの外乱をキャンセルする方向に移動し、新しい平衡状態に調整しようとします。
上記の場合、時間の経過とともにアンモニアの量が増加し、再び平衡に達することが起こります。 したがって、生成物と試薬の濃度の比率は一定のままです。つまり、平衡定数Kcの値は同じままです。
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
これは他の場合にも発生します。つまり、試薬または生成物の濃度を変化させてもKcの値は変化しません。
- 製品の追加：
アンモニアを追加して濃度を上げると、その一部がガスになります 窒素と水素、形成の逆反応の発生率を増加させる 試薬。
今やめないで... 広告の後にもっとあります;）
これは、生成物を追加すると、バランスが左にシフトし、試薬の形成に向かうことを意味します。
- 試薬の除去：
試薬の一方または両方を除去すると、それらの濃度が低下し、その結果、直接反応の進行速度が低下します。 したがって、バランスはより多くの反応物の形成に向かってシフトします。これは左側にあります。
- 製品の撤退：
生成物の濃度を下げると、逆反応の速度が遅くなり、順反応の進行速度が速くなります。 これは、バランスが右にシフトすることを意味します。
簡単に言うと、次のように言えます。
強調することが重要です 固形分濃度の変動は平衡をシフトしません。
したがって、以下の反応では、COを除去または追加すると2（g） またはCO（g）、バランスが変化します。 しかし、Cを減らしたり追加したりすると（s）、 化学的バランスでは何も起こりません：
Ç（s）+ CO2（g） ↔2CO（g）
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "化学平衡の濃度と変位の変化"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. 2021年6月28日にアクセス。
