化学平衡の濃度と変位の変化

バランスが取れている可逆反応は、外部からの変化がある場合にのみバランスがシフトします。これは、バランスがそれ自体でシフトすることはないためです。

そのような変化の1つは、試薬または生成物の除去または追加を伴う濃度変動です。

例を見てみましょう：

• 試薬の追加：

より多くの水素ガスまたはより多くの窒素ガスを平衡に加えると、反応物の濃度が増加し、それに伴い、 それらの分子間の効果的な衝撃も上昇し、直接アンモニア形成反応の発生率が増加します （NH_3（g）).

これは、試薬を追加すると、バランスが右側にシフトし、生成物が形成されることを意味します。

これは、 ルシャトリエの原理 それはそれを言います 平衡状態にあるシステムで何らかの外乱が発生すると、システムはこの外乱をキャンセルする方向に移動し、新しい平衡状態に調整しようとします。

上記の場合、時間の経過とともにアンモニアの量が増加し、再び平衡に達することが起こります。 したがって、生成物と試薬の濃度の比率は一定のままです。つまり、平衡定数Kcの値は同じままです。

Kc = __ [NH₃]²__↑
[N₂]. [H₂]³ ↑

これは他の場合にも発生します。つまり、試薬または生成物の濃度を変化させてもKcの値は変化しません。

• 製品の追加：

アンモニアを追加して濃度を上げると、その一部がガスになります 窒素と水素、形成の逆反応の発生率を増加させる 試薬。

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これは、生成物を追加すると、バランスが左にシフトし、試薬の形成に向かうことを意味します。

• 試薬の除去：

試薬の一方または両方を除去すると、それらの濃度が低下し、その結果、直接反応の進行速度が低下します。 したがって、バランスはより多くの反応物の形成に向かってシフトします。これは左側にあります。

• 製品の撤退：

生成物の濃度を下げると、逆反応の速度が遅くなり、順反応の進行速度が速くなります。 これは、バランスが右にシフトすることを意味します。

簡単に言うと、次のように言えます。

強調することが重要です 固形分濃度の変動は平衡をシフトしません。

したがって、以下の反応では、COを除去または追加すると_2（g） またはCO_（g）、バランスが変化します。 しかし、Cを減らしたり追加したりすると_（s）、 化学的バランスでは何も起こりません：

Ç_（s）+ CO_2（g） ↔2CO_（g）

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "化学平衡の濃度と変位の変化"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. 2021年6月28日にアクセス。