エンタルピーは、特定の反応におけるエネルギー量です。エンタルピー（ΔH）の変化からシステムの熱を計算できます。
物理的状態のΔHは変化します： 
この図は、固体から液体への物理的状態の変化（融解）を表しています。 これは、水が融解エンタルピー（熱の吸収によって生じる氷の融解）を受けるときに発生します。 このプロセスが発生するために必要な熱量は7.3KJ / mol（1molのHの融合）です。2君は））。 プロセス方程式：
H2O（s）→H2（1） ∆H = + 7.3 KJ / mol
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次の画像に注目してください。
やかんから出てくる蒸気に注目してください。これは、物理的な状態の変化を示しています。 やかんの中の水は液体の状態でしたが、熱を吸収することで気体の状態に変化しました。 蒸発エンタルピーが1molのHで発生するのに必要な熱2次の式によると、O（1）は44 KJ / molです。
H2O（1）→H2V） ∆H = + 44 KJ / mol
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
物理化学 - 化学 - ブラジルの学校
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
SOUZA、LíriaAlvesde。 "物理的状態の変化のエンタルピー"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. 2021年6月28日にアクセス。
