一定温度での次の化学平衡を考慮してください。
3時間2（g） + N2（g） ↔2NH3（g）
ゲイ・リュサックによれば、反応におけるガス状の参加者の体積の比率は、それぞれの化学量論係数の比率に等しい。 簡単に言えば、反応物と生成物に存在する分子の数は、方程式の係数に等しいと言えます。
上記の場合、試薬には4つの分子があり、製品には2つの分子があります。これは、試薬の体積が大きく、生成物の体積が小さいことを意味します。
このシステムの圧力を上げると、バランスはより小さな体積にシフトし、この圧力を下げます。 私たちが検討している反応の場合、変位は生成物形成の直接方向になります（NH3（g）).
ただし、圧力を下げると、反応は反応物の形成の最大体積、つまり逆方向に移動します（3 H2（g） + N2（g）).
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これは、ルシャトリエの原理に従って起こります。ルシャトリエの原理では、障害（圧力の増減など）が発生したとされています 平衡状態にあるシステムでは、この外乱を最小限に抑える方向に移動し、新しいシステムに再調整します。 残高。
簡単に言えば、化学平衡に対する圧力変動の影響の場合、次のように言うことができます。
反応物の体積が生成物の体積に等しい反応の場合、化学平衡は変化しません。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "圧力の変動と化学的バランスの変位"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. 2021年6月28日にアクセス。
化学
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