溶液の希釈を含む計算

達成する を含む計算 溶液希釈 それらに追加または除去された溶媒の量をチェックすることです。これにより、それらの濃度に次のような変化が生じる可能性があります。

• 溶剤部分の除去： 溶媒の一部が溶液から除去されると、溶質の量が溶媒の量に近づくか、それよりも多くなり、溶液が濃縮されます。

• より多くの溶媒の追加： 溶液が余分な量の溶媒を受け取ると、その質量は溶質の質量よりもさらに大きくなり、溶液は希釈されます。

数式 これらの計算を実行するために一般的に使用されるのは次のとおりです。

a）へ モル濃度:

ミ。 Vi = V_F.V_F

Mi =溶液の初期モル濃度

vi =初期ボリューム

M_F =溶液の最終モル濃度

V_F =ソリューションの最終容量

注意： 最終容量は、初期容量と追加容量の合計（Vf = Vi + Va）、または除去された溶媒の容量による初期容量の減算（Vf = Vi-Ve）です。

b）へ 一般的な濃度:

Ci.Vi = C_F.V_F

• Ci =溶液の初期モル濃度

• Ç_F =溶液の最終モル濃度

c）へ マスタイトル:

Ti.mi = Tf.mf

• Ti =ソリューションの最初のタイトル

• mi =初期解の質量

• Tf =ソリューションの最終タイトル

• mf =最終解の質量

溶液希釈を含む計算で上記の式を使用するいくつかの例を参照してください。

例1： Hの溶液50g₂のみ₄ ６３質量％が４００ｇの水に加えられる。 Hの質量パーセント₂のみ₄ 得られたソリューションでは次のとおりです。

a）7％。

b）9％。

c）10％。

d）12％。

e）16％。

運動データ：

mi = 50g

円周率= 63％

注意： 最初のタイトルの指定されたパーセンテージを100で割って変換すると、次のようになります。

Ti = 0.63

T_F =?

P_F = ?

パーセンテージを見つける前に、最初に次の式を使用して最終セキュリティ（TF）の値を決定する必要があります。

mi。 Ti = m_F.T_F

50.0.63 = 450.T_F

31.5 = 450.T_F

31,5 = T_F
450

T_F = 0,07

最終的なタイトルの値を見つけたら、それを100で乗算して、Hの質量パーセントを取得します。₂のみ₄ 必須：

P = T_F.100

P = 0.07,100

P = 7％、 文字a）。

例2： 20 g / Lの濃度のNaOHの100mLサンプルに、500mLになるのに十分な水を加えました。 この新しい溶液の濃度（g / L）は、次の値に等しくなります。

a）2。

b）3。

c）4。

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d）5。

e）8。

運動データ：

Ci = 20g / L

Vi = 100 mL

V_F= 500 ml

Ç_F = ?

最終濃度値を決定するには（C_F）、次の式を使用してください。

Ci.Vi = C_F.V_F

20,100 = C_F.500

2000 = C_F.500

2000 = C_F
500

Ç_F = 4g / L 文字C）.

例3： 希釈は私たちの日常生活で非常に一般的な操作です。 例として、濃縮ジュースからソフトドリンクを準備する場合があります。 溶質濃度が0.4molである特定のジュース100mLについて考えてみます。 L^-1. 溶質の濃度が0.04molに低下するように追加する必要がある水の量（mL）。 L^-1 からになります：

a）1000。

b）900。

c）500。

d）400。

運動データ：

Mi = 0.4 mol / L

Vi = 100 mL

注意： 演習では追加の容量もmLで要求されるため、初期容量の単位mLを変換する必要はありません。

Va =？

V_F= ?

M_F = 0.004 mol / L

ステートメントは最終的なボリュームを提供しません（V_F）そして追加された体積（Va）を計算するように求めます。 これを行うには、最初に、最終ボリュームが初期ボリューム（Vi）と追加されたボリュームの合計であることを覚えておく必要があります。

V_F = Vi + Va

上記の式に初期ボリュームの値を追加すると、次のようになります。

V_F = 100 + Va

したがって、Vを交換すると_F 上記の希釈計算式で、追加された体積の値を見つけることができます。

ミ。 Vi = M_F.V_F

0.4,100 = 0.04。（100 + Va）

注意： 括弧内のデータごとに0.04を掛ける必要があります。

40 = 4 + 0.04.Va

40-4 = 0.04.Va

36 = 0.04.Va

36 =行く
0,04

Va = 900 mL、 文字B）.

例4： 100cm希釈時³ 0.5 mol / dm溶液の³ 0.2 mol / dmまで³、得られる新しいソリューションの量はどのくらいですか？

a）2500cm³

b）250 cm³

c）200 cm³

d）2000 cm³

運動データ：

Mi = 0.5 mol / dm³

vi = 100 cm³

注意： 単位cmを変換する必要はありません³ すべての選択肢がボリュームの結果をcmでもたらすため³.

V_F= ?

M_F = 0.2 mol / dm³

最終的なボリューム値を見つけるには、以下の式で提供される値を追加するだけです：

ミ。 Vi = M_F.V_F

0.5,100 = 0.2.V_F

50 = 0.2.V_F

50 = V_F
0,2

V_F = 250 cm³ - 文字B）。

私によって。DiogoLopesDias

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

DAYS、ディオゴロペス。 "溶液の希釈を含む計算"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. 2021年6月28日にアクセス。