溶解度：それは何ですか、係数と曲線

溶解度は、特定の液体に溶解する、または溶解しない物質の物理的特性です。

と呼ばれる 溶質、別の物質に溶解する化合物。 O 溶媒 それは溶質が溶解して新しい製品を形成する物質です。

THE 化学的溶解 溶質を溶媒に分散させ、均一な溶液または混合物を生成するプロセスです。

溶質は次のように分類できます。

• 可溶性：溶媒に溶解する溶質です。
• やや溶ける：溶媒に溶けにくい溶質です。
• 不溶性：溶媒に溶解しない溶質です。

溶解度の一般的な原則は次のとおりです。のように溶解するように”. これは、極性溶質が極性溶媒に溶解する傾向があることを意味します。 非極性物質についても同様です。

いくつかの例を参照してください。

• ガソリンに含まれる化合物である炭化水素は非極性であり、極性のある水への溶解度はほとんどありません。
• エタノールやメタノールなどのアルコールは、炭素鎖に酸素が存在するため極性があり、したがって水溶性です。
• 塩は溶解度が異なります。 それらは、可溶性塩と実質的に不溶性の塩に分類することができます。

溶解係数

O 溶解係数 （Cs）は、特定の量の溶媒に溶解する溶質の最大容量を決定します。 これは、温度条件によって異なります。

要約すると、溶解係数は、特定の条件で標準量の溶媒を飽和させるために必要な溶質の量です。

たとえば、次の状況について考えてみます。

塩水（NaCl）のガラスでは、最初に、塩は水中に消えます。

ただし、塩を追加すると、ある時点でガラスの底に塩が蓄積し始めます。

これは、溶媒である水が溶解限度と最大濃度に達したためです。 これは、 飽和点.

容器の底に残り、溶解しない溶質は、底体または沈殿物と呼ばれます。

に関して 飽和点、ソリューションは3つのタイプに分類されます。

• 不飽和溶液：溶質の量がCs未満の場合。
• 飽和溶液：溶質の量がCsとまったく同じ場合。 それは飽和限界です。
• 過飽和溶液：溶質の量がCsより大きい場合。

溶解度積

これまで見てきたように、溶解度は溶液に溶解した溶質の量を表します。 O 溶解度積 （Kps）は、溶解度に直接関係する平衡定数です。

その計算により、溶液が飽和しているか、不飽和であるか、沈殿物で飽和しているかを判断できます。 この計算は、溶解平衡と溶液中のイオン濃度に関連しています。

これは、溶解度の積がイオン性物質の溶解バランスを指すためです。

についてもっと理解する 溶質と溶媒.

溶解度曲線

温度変化にさらされる物質の化学溶解度は線形ではありません。 温度の関数としての溶解容量の変化は、溶解曲線として知られています。

ほとんどの固体物質は、温度の上昇とともに溶解係数が増加します。 したがって、各材料の溶解度は、温度に応じて比例して発生します。

各物質には、特定の溶媒に対する独自の溶解度曲線があります。

溶解度の変化は、温度の影響を受けていない場合は線形と見なされます。 変動を知るには、溶解度曲線を見る必要があります。

溶解度曲線

グラフでは、溶解度曲線は、ソリューションが次のとおりであることを示しています。

• 飽和：ポイントが溶解度曲線上にある場合。
• 不飽和：ポイントが溶解度曲線を下回っている場合。
• 均一に飽和：ポイントが溶解度曲線より上にある場合。

についても読む 溶液濃度.

溶解度係数の式

溶解係数を計算する式は次のとおりです。

Cs = 100。 m₁/ m₂

どこ：

Cs：溶解係数
m₁：溶質の質量
m₂：溶媒質量

もっと知りたい？ 読んだ ケミカルソリューション そして ソリューションの希釈.

演習

1. （Fuvest-SP）化学者は、ラボガイドに記載されている手順で次の指示を読みました。
「5.0gの塩化物を100mLの水に室温で溶かします...」。

以下の物質のうち、本文で言及されているのはどれですか？

a）Cl₂.
b）CCl₄.
c）NaClO。
d）NH₄Cl。
e）AgCl。

回答を参照してください

d）NH₄Cl。

2. （UFRGS-RS）ある塩は、25°Cで135g / Lに等しい水への溶解度を持っています。 この塩150gを1リットルの水に40°Cで完全に溶解し、システムを25°Cまでゆっくりと冷却することにより、次のような均一なシステムが得られます。

a）希釈。
b）集中。
c）不飽和。
d）飽和。
e）過飽和。

回答を参照してください

e）過飽和。

3. （Mackenzie-SP）過飽和溶液の典型的な例は次のとおりです。

ミネラルウォーター。
b）自家製血清。
c）密閉容器に入ったソーダ。
d）アルコール46°GL。
e）酢。

回答を参照してください

c）密閉容器に入ったソーダ。

4. （PUC-RJ）次の図に注意してください。これは、特定の温度範囲での3つの無機塩の溶解度（H2O 100 gあたりのg）を表しています。

正しいステートメントを確認してください。
a）3つの塩の溶解度は温度とともに増加します。
b）温度の上昇はLiの可溶化に有利に働きます₂のみ₄.
c）KIの溶解度は、示されている温度範囲で他の塩の溶解度よりも高くなっています。
d）NaClの溶解度は温度によって異なります。
e）2つの塩の溶解度は温度とともに低下します。

回答を参照してください

c）KIの溶解度は、示されている温度範囲で他の塩の溶解度よりも高くなっています。