希釈は、溶質の量を変えずに、溶液に溶媒を加えることで構成されます。
希釈では、溶媒の量と溶液の量が増加しますが、溶質の量は同じままです。 その結果、溶液の濃度が低下します。
溶液は溶媒と溶質の均一な混合物であることを忘れないでください。
希釈は一般的な日常のプロセスです。 たとえば、消毒剤などの洗浄剤に水を加えて、濃度を下げる場合です。
別の例は、工業化された濃縮物からのジュースの調製です。 製品ラベルには、ジュースの濃度を下げるために追加する必要のある水の量が示されています。
希釈プロセスを理解するには、最初の瞬間と溶媒の添加後の溶液を知る必要があります。
- 初期濃度：Ci = m1 / Vi
- 最終濃度：Cf = m1 / Vf
どこ：
Ci / Cf =初期濃度/最終濃度
m1 =溶質の質量
Vi / Vf =初期ボリューム/最終ボリューム
希釈中に溶質の質量が変化しないことを考慮すると、次の式が得られます。 Ci.Vi = Cf.Vf
より多くの知識を習得するには、次のテキストを必ずお読みください。
- 溶質と溶媒
- 溶液の濃度
解決された演習
1. 15g / Lに等しい濃度の溶液100mLを最終容量150mLに希釈すると、新しい濃度は？
解決：
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = 150を参照
Cf = 1500/150
Cf = 10g / L
2. 濃度６０ｇ ／ Ｌのグルコース水溶液２００ｍｌを、濃度１２０ｇ ／ Ｌのグルコース水溶液３００ｍｌに加えた。 最終的な溶液の濃度は次のようになります。
C1。 V1 + C2。 V2 = Cf. Vf
60. 200 + 120. 300 = 500を参照
Cf = 96g / L
あまりにも読んでください：
- 化学溶液
- 均一および不均一混合物
- 滴定
演習
1. （UFV-MG）希釈溶液に関して、次のように述べることができます。
a）常に2つのコンポーネントがあります。
b）溶質が多く、溶媒が少ない。
c）溶質の濃度が低い。
d）モル濃度が高い。
e）常に3つ以上の構成要素があります。
c）溶質の濃度が低い。
2. （UEL）5g / Lの濃度の水酸化カリウム溶液200mlを、4g / Lの濃度の同じ塩基の溶液300mlと混合します。 最終溶液のg / L単位の濃度は次のとおりです。
a）0.5
b）1.1
c）2.2
d）3.3
e）4.4
e）4.4
