溶解係数（Cs）は、特定の温度と圧力の条件下で、特定の量の溶媒を飽和させるために必要な溶質の量に対応します。
各物質は、溶媒の種類ごとに異なる溶解係数を持っています。
温度も物質の溶解度に影響を与える可能性があります。 ほとんどの物質では、ガスを除いて、温度を上げると溶解度も上がります。
ガスは、圧力の変化に応じて異なる溶解係数を持ちます。
例
溶解係数は実験的に示すことができます。 次の例を考えてみましょう。
コップ一杯の水にスプーン一杯の砂糖を加えると、最初は砂糖が消えて水が甘くなります。
ただし、砂糖を追加すると、グラスの底に砂糖がたまり始めます。
その時点で、水はその溶解限度に達しました。 溶解係数に達すると、追加された砂糖の量はすべて下部に蓄積されます。
についてもっと知る 溶解性.
溶解係数の計算方法は？
溶解係数を計算する式は次のとおりです。
Cs = 100。 m1 / m2
どこ：
Cs：溶解係数
m1：溶質の質量
m2：溶媒の質量
について読む 溶質と溶媒.
ソリューションの分類
溶解係数から、溶液は次のように分類できます。
不飽和溶液
溶質の量がCs未満の場合、溶液は不飽和と見なされます。
その場合、溶解する溶液にさらに溶質を加えることができます。
飽和溶液
溶質の量がCsとまったく同じになると、溶液は飽和します。 それは飽和限界です。
たとえば、NaClの溶解係数は20°Cの温度で100gの水に36gです。
これは、この量が溶液を飽和させることを意味します。 ビーカー内の水100gに37gのNaClを加えると、1gのNaClは溶解せず、ビーカーの底に蓄積します。
容器の底に残っている溶質は、沈殿物、底体または床体と呼ばれます。
このソリューションは現在、 背景のボディで飽和.
過飽和溶液
過飽和溶液は、溶質の量がCsよりも多い場合に発生します。
これは、手に入れるのが難しく、非常に不安定な一種の解決策です。
詳細：
- 溶解度積
- ケミカルソリューション
- 均質および不均質混合物
- 溶液の希釈
解決された運動
次の状況を考慮してください。
溶質の溶解係数は60g /水100g（80℃）です。 この温度条件で80gの水を飽和させるのに必要な溶質の質量を決定するにはどうすればよいですか？
この問題を解決するには、溶解係数が与えられているので、次の式を使用する必要があります。
Cs = 100。 m1 / m2
したがって、80 gの水を飽和させるのに必要な溶質の質量を見つけるには、次のようにします。
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g
演習
1. （PUC / SP-2006）データ：
BaSOの溶解度= 1.0 x 10-5mol。 L-1
CaSOの溶解度= 5.0 x 10-3mol。 L-1
MgCOの溶解度= 1.0 x 10-3mol。 L-1
Mg（OH）の溶解度= 5.0 x 10-4mol。 L-1
NaCの溶解度= 6.5mol。 L-1
以下に指定する濃度で示される化合物の等量の水溶液を混合して、4つの独立した実験を行った。
実験1：BaCl2（aq）1.0x10-3mol。 L-1およびNa2SO4（aq）1.0x10-3mol。 L-1
実験2：CaCl2（aq）6.0x10-3mol。 L-1およびNa2SO4（aq）1.0x10-2mol。 L-1
実験3：MgCl2（aq）1.0x10-2mol。 L-1およびNa2CO3（aq）1.0x10-3mol。 L-1
実験4：MgCl2（aq）8.0x10-4mol。 L-1およびNaOH（aq）1.0x10-4mol。 L-1
沈殿物の形成があった：
a）実験1および3のみ。
b）実験2および4のみ。
c）実験1および4のみ。
d）実験1、2、3のみ。
e）すべての実験で。
a）実験1および3のみ。
2.（UFRS）この物質のバックグラウンドボディを持つことができる単一の溶解物質を含む水溶液は何ですか？
a）飽和および過飽和。
b）飽和したもののみ。
c）希釈された不飽和。
d）過飽和のもののみ。
e）濃縮不飽和。
b）飽和のみ
