אחד ערבוב של תמיסות מאותו מומס ללא תגובה כימית הוא מורכב מפגיש באותו מיכל שני פתרונות עם, למשל, אשלגן כלורי (Kcl). בתערובת מסוג זה לעולם לא תהיה תגובה כימית בגלל הימצאותם של מומסים שווים, כלומר לשניהם יש אותו קטיון ואותו אניון. לפיכך, אנו יכולים לומר שכאשר אנו מבצעים תערובת עם מאפיינים אלה, אנו רק מוסיפים את כמויות המומס והממס המרכיבות את שני התמיסות.
אם נערבב, למשל, תמיסה של 1 ליטר מים ו -4 גרם קי (אשלגן יודיד) עם תמיסה נוספת של 2 ליטר מים ו -6 גרם קי, יהיה לנו תמיסה חדשה של 3 ליטר מים ו -10 גרם קי .
תוצאה של ערבוב שני תמיסות אשלגן יודיד
ניתוח התמונה, אנו יכולים להסיק זאת המסה של המומס (מ '1') של התמיסה הראשונה מתווספת למסת המומס (מ')1'') של הפתרון השני, וכתוצאה מכך מסת המומס (מ 'F) בפתרון הסופי (לְעַרְבֵּב):
M1'+ מ'1'' = מ 'F
בדוגמה:
4 + 6 = 10 גרם
אותו דבר קורה עם נפח המים הקיים בכל תמיסה, כלומר נפח הראשון (V ') שנוסף לנפח השני (V' ') גורם לנפח הסופי (V')F):
V '+ V' '= V.F
בדוגמה:
1 + 2 = 3 ליטר
מכיוון שלכל תמיסה יש כמות של מומס מומס וכאן יש לנו תערובת של תמיסות מאותו מומס, נוכל לקבוע, מהאמור לעיל, את הריכוז (המשותף, הטוחנות) של כל אחד מהפתרונות המעורבים וגם של התמיסה הסופית.
לכן עלינו לזכור את הנוסחאות לחישוב ריכוזים אלה:
ריכוז נפוץ:
C = M1
ו
M1 = מסה של מומס תמיסה
V = נפח הפתרון
הערה: מבודד את m1 בנוסחה יש לנו: M1 = קורות חיים
מולאריות:
M = M1
M1.V
M1 = המסה הטוחנת של המומס.
הערה: מבודד את m1 בנוסחה יש לנו: M1 = מ.מ.1.V
מכיוון שתערובת הפתרונות של אותו המומס מתייחסת לסכום המסה של המומס של התמיסות, אנו יכולים להחליף כל אחת מהתצפיות בביטוי הבא:
M1'+ מ'1"= mF
C'.V '+ C ". V" = CF.VF
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
C '= ריכוז משותף של תמיסה 1
C "= ריכוז משותף של תמיסה 2
אם חישוב תערובת הפתרונות כרוך במולאריות:
M1'+ מ'1'' = מ 'F
M'.V '+ M ". V" = MF.VF
הערה: מכיוון שהמומס זהה, המסה הטוחנת זהה בכל אחד מהפתרונות; לכן הוא מוזנח בחישוב.
עכשיו תראה דוגמאות המכסות חישובים בתערובת של תמיסות של אותו מומס ללא תגובה כימית:
דוגמה 1: (מקנזי-SP-Adaptada) הוספת 600 מ"ל של תמיסת KOH 14 גרם / ליטר לנפח מסוים (v) של 84 גרם / ליטר של אותו בסיס, מתקבלת פתרון של 67.2 גרם / ליטר. הנפח הנוסף (v) של תמיסת 84 גרם / ליטר הוא:
א) 0100 מ"ל
ב) 3000 מ"ל
ג) 2700 מ"ל
ד) 1500 מ"ל
ה) 1900 מ"ל
הנתונים שמסרו התרגיל היו:
V '= 600 מ"ל
C '= 14 גרם / ליטר
V '' =?
C "= 84 גרם / ליטר
וF = ?
CF = 67.2 גרם / ליטר
לפני קביעת הנפח הנוסף של פתרון 1, עלינו לקבוע בהתחלה את הנפח הסופי באמצעות הביטוי הבא:
V '+ V' '= V.F
600 + V "= V.F
החלפת הערכים שניתנו בביטוי המתמטי להלן, יש לנו:
C'.V '+ C ". V" = CF.VF
14. 600 + 84.V "= 67.2. (600 + V")
8400 + 84.V "= 67.2. 600 + 67.2.V "
8400 + 84.V "= 40320 + 67.2.V"
84.V "- 67.2.V" = 40320 - 8400
16.8.V "= 31920
V '' = 31920
16,8
V "= 1900 מ"ל
דוגמה 2: (UFOP) בבקבוק נפח של 1000 מ"ל, נוספו 250 מ"ל של תמיסת חומצה גופרתית 2M עם 300 מ"ל של תמיסת 1M של אותה חומצה והנפח הורכב עד 1000 מ"ל עם מים מזוקקים. קבע את הטוחנות של הפתרון שהתקבל.
הנתונים שמסרו התרגיל היו:
V '= 250 מ"ל
M '= 2 מ'
V "= 300 מ"ל
M "= 1 מ '
וF = 1000 מ"ל
MF = ?
כדי לקבוע את מולריות הפתרון הסופי, פשוט השתמש בביטוי המתמטי המייצג את התהליך:
M'.V '+ M ". V" = MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = MF
1000
MF = 0.8 מול / ליטר
על ידי. דיוגו לופס דיאס
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
DAYS, דיוגו לופס. "תערובת של תמיסות מאותו מומס ללא תגובה כימית"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.
