אָטוֹם הוא השם שניתן למעצב החומר (כל מה שתופס מקום ובעל מסה). שם זה הוצע על ידי הפילוסופים היוונים דמוקריטוס ולאוציפוס. יסודות כימיים, מולקולות, חומרים וחומרים אורגניים או אורגניים נוצרים על ידי אטומים.
בחוקתו יש לאטום חלקיקים (פרוטונים, נויטרונים ואלקטרונים), ואינם החלק הקטן ביותר בעניין. עוֹד, ההדמיה שלך אינה אפשרית. מה שידוע על האטום קשור להיבטים פיזיקאליים, כימיים ומתמטיים שהוכחו מדעית.
התפתחות הידע על האטום גרמה לפיתוח ושיפור מספר טכנולוגיות.
הרכב בסיסי של אטום
הליבה: אזור צפוף יותר של האטום ומחזיק פרוטונים ונויטרונים;
רמות אנרגיה: אזורים שמקיפים את הגרעין ובו גבעות משנה, מסלולים ואלקטרונים. ישנן שבע רמות אנרגיה המיוצגות על ידי האותיות K, L, M, N, O, P ו- Q;
רמת משנה לאנרגיה: הם אזורים המאכלסים את האורביטלים. הם נמצאים בכל הרמות ומיוצגים באותיות (s, p, d f). הכמות שלו תלויה בכל רמה: K (יש s רמות משנה), L (יש s ו- p רמות משנה), M (יש s, p ו- d גובה משנה), N ) P);
מסלולים אטומיים: אזורים הסבירים ביותר למצוא אלקטרון. לכל רמת משנה מספר שונה של מסלולים: s (מסלול אחד), p (שלושה מסלולים), d (חמישה מסלולים) ו- f (שבעה מסלולים);
פרוטונים: חלקיקים חיוביים (מיוצגים על ידי p);
אלקטרונים: חלקיקים שליליים שיש להם גם התנהגות גל (מיוצגים על ידי e);
נויטרונים: חלקיקים לא טעונים שמקטינים את הדחייה בין פרוטונים בגרעין (מיוצגים על ידי n).
מפת חשיבה: אטום
* להורדת מפת החשיבה ב- PDF, לחץ כאן!
ייצוג של אטום
הדרך הפשוטה ביותר לייצג אטום היא להשתמש בקיצור של היסוד הכימי שהוא יוצר. ראשי התיבות Se, למשל, מייצגים את כל האטומים היוצרים את היסוד הכימי סלניום.
ראשי התיבות המייצגים את האטום עדיין יכולים לספק שתי פיסות מידע חשובות: המספר האטומי (המיוצג על ידי האות Z ותמיד בצד שמאל. תחתית ראשי התיבות של האטום) ומספר המסה (המיוצג על ידי האות A, שאותו ניתן למקם בצד שמאל או ימין בראש ראשי התיבות של האטום אָטוֹם).
ראשי תיבות של אטום עם מספר מסה ומספר אטומי
מספר אטומי (Z): מציין את מספר הפרוטונים הקיימים בגרעין האטום ומספר האלקטרונים (ה) הקיימים ברמות האנרגיה.
נוסחה המציינת את הייצוג של המספר האטומי
מספר מסה (A): מציין את המסה הקיימת בגרעין האטום, הנובעת מסכום מספר הפרוטונים (p) ומספר הנייטרונים (n).
נוסחה המציינת את הייצוגיות של מספר המסה
דמיון אטומי
ניתן להשוות אטומים מאותו יסוד כימי או יסודות כימיים שונים במונחים של מספר פרוטונים, אלקטרונים, נויטרונים ומסה, המסווגים כך:
א) איזוטופים
הם אטומים שיש להם:
אותו מספר אטומי;
אותו מספר של פרוטונים;
מספר מסה שונה;
מספר שונה של נויטרונים;
דוגמא:
האטומים A ו- B הם איזוטופים
אטומים A ו- B הם איזוטופים מכיוון ש:
אטום A כולל 15 פרוטונים, מספרם האטומי שווה ל- 15, 15 אלקטרונים, 15 נויטרונים ומספר המסה שווה ל- 30.
אטום B כולל 15 פרוטונים, מספרם האטומי שווה ל- 15, 15 אלקטרונים, 20 נויטרונים ומספר המסה שווה ל- 35.
ב) איזובארים
הם אטומים שיש להם:
מספרים אטומיים שונים;
מספרים שונים של פרוטונים;
מספרים שונים של אלקטרונים;
אותם מספרי מסה;
מספרים שונים של נויטרונים.
דוגמא:
האטומים C ו- D הם איזוברים
האטומים C ו- D הם איזובריים מכיוון ש:
אטום C כולל 32 פרוטונים, מספרם האטומי שווה 32, 32 אלקטרונים, 23 נויטרונים ומספר המסה שווה ל 55.
אטום D כולל 37 פרוטונים, מספרם האטומי שווה ל- 37, 37 אלקטרונים, 18 נויטרונים ומספר המסה שווה ל 55.
ג) איזוטונים
הם אטומים שיש להם:
מספרים אטומיים שונים;
מספרים שונים של פרוטונים;
מספרים שונים של אלקטרונים;
מספרי מסה שונים;
אותו מספר של נויטרונים.
דוגמא:
האטומים E ו- F הם איזוטופים
האטומים E ו- F הם איזוטופים מכיוון ש:
אטום E כולל 20 פרוטונים, מספרם האטומי שווה 20, 20 אלקטרונים, 20 נויטרונים ומספר המסה שווה ל 40.
אטום F כולל 30 פרוטונים, מספרם האטומי שווה 30, 30 אלקטרונים, 20 נויטרונים ומספר המסה שווה ל 50.
ד) אלקטרואיזון
הם אטומים שיש להם:
אותו מספר אלקטרונים.
הערה: אטומים איזואלקטרוניים יכולים גם להיות בעלי מספר מסה זהה (איזוברים), אותו מספר נויטרונים (איזוטונים) או אותו מספר פרוטונים (איזוטופים).
דוגמא:
האטומים G ו- H הם איזואלקטרוניים
האטומים G ו- H הם איזואלקטרוניים כי:
אטום G כולל 16 פרוטונים, מספרם האטומי שווה ל- 16, 18 אלקטרונים (הסימן -2 מציין שיש לו שני אלקטרונים יותר ממספר הפרוטונים), 17 נויטרונים ומספר המסה שווה ל- 33.
אטום H כולל 21 פרוטונים, מספרם האטומי שווה ל- 21, 18 אלקטרונים (סימן +3 מציין שיש לו שלושה אלקטרונים פחות ממספר הפרוטונים), 27 נויטרונים ומספר המסה שווה ל- 48.
על ידי. דיוגו לופס דיאס
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
