אנתלפיית הבעירה. וריאציה של אנטלפיה בעירה

ה אנטלפיה (H) תואם את תכולת האנרגיה של חומר. אך עד כה ניתן לקבוע רק את ערכו של ה- וריאציה של enthalpy (∆H) של תהליכים כימיים. זה נעשה על ידי הקטנת האנתלפיה הסופית (של המוצרים) על ידי האנתלפיה הראשונית (של המגיבים).

∆H = H_סופי ה_התחלתי אוֹ ∆H = H_מוצרים ה_{ריגנטים}

נהוג להתייחס לסוג הווריאציה של האנטלפיה לתופעה הכימית הכרוכה בתהליך. לדוגמא, כאשר קומפוסט נשרף, אנו מחשבים את וריאציה של אנלפיית הבעירה (∆ה_{שְׂרֵפָה}).

כאשר האנטלפיה נמדדת לשומה אחת של החומר בתנאים סטנדרטיים (1 כספומט ו -25 מעלות צלזיוס) אנו אומרים שיש לנו אנטלפיה סטנדרטית, מסומל על ידי ∆ה^או. אז יש לנו:

תגובות הבעירה כוללות תמיד א דלק, שהם חומרים דליקים שיכולים להיות בכל אחד משלושת המצבים הפיזיים, וכרוכים גם ב- מְחַמצֵן, שהוא ה גז חמצן.

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

הבעירה יכולה להתרחש באופן מוחלט או שלם. טווח האנטלפיה הסטנדרטי נקבע רק לבעירות מוחלטות. כאשר הדלק הוא חומר המורכב רק מפחמן, מימן ו / או חמצן, בעירה מוחלטת תייצר רק פחמן דו חמצני ומים, כפי שמוצג בדוגמאות להלן:

• בעירה מלאה של מתאן, CH_{4 (גרם)}

CH_{4 (גרם)} + ½ ה₂ → 1 CO_{2 (גרם)} + 2 H₂או_(ℓ) ∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = -890.4 kJ / mol

• בעירה מוחלטת של אתנול, C₂ה₆או₍₁₎

1C₂ה₆או_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (גרם)} + 3 ח '₂או_(ℓ) ∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = -1366.1 kJ / mol

• בעירה מוחלטת של בוטאן, ג₄ה_{10 (גרם)}

2C₄ה_{10 (גרם)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (גרם)} + 10 ח₂או_(ℓ) ∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = -2878.6 kJ / mol

שימו לב שבכל המקרים הערכים של∆H⁰_{שְׂרֵפָה} הם שליליים (∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = < 0), זאת מכיוון שתגובות הבעירה משחררות אנרגיה (הן אקסותרמיות), כך שערך האנטלפיה הסופי יהיה נמוך יותר מזה הראשוני.

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "אנתלפיית הבעירה"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. גישה אליו ב -27 ביוני 2021.