דילול פתרונות: מה זה, דוגמאות ותרגילים

דילול מורכב מהוספת ממס לתמיסה, מבלי לשנות את כמות המומס.

בדילול, כמות הממיס ונפח התמיסה גדלים, בעוד שכמות המומס נשארת זהה. כתוצאה מכך, ריכוז הפתרון פוחת.

זכור כי התמיסה היא תערובת הומוגנית של ממס ומומס.

דילול הוא תהליך יומיומי נפוץ. לדוגמא, כאשר אנו מוסיפים מים למוצר ניקוי כלשהו, ​​כגון חומרי חיטוי, כדי שיהיה פחות מרוכז.

דוגמא נוספת היא הכנת מיצים מתרכיזים מתועשים. מצוין על תווית המוצר את כמות המים שיש להוסיף, מה שהופך את המיץ פחות מרוכז.

כדי להבין את תהליך הדילול, עלינו לדעת את הפתרון ברגע הראשוני שלו ולאחר תוספת הממס:

• ריכוז ראשוני: Ci = m1 / Vi
• ריכוז סופי: Cf = m1 / Vf

איפה:

Ci / Cf = ריכוז ראשוני / ריכוז סופי
m1 = מסת המומס
Vi / Vf = נפח התחלתי / נפח סופי

בהתחשב בכך שמסת המומס לא משתנה במהלך הדילול, יש לנו את המשוואה הבאה: Ci.Vi = Cf.Vf

כדי לרכוש ידע נוסף, הקפד לקרוא את הטקסטים הבאים:

• מומס וממיס
• ריכוז פתרונות

תרגילים נפתרו

1. כאשר מדללים 100 מ"ל של תמיסה בריכוז השווה ל- 15 גרם / ליטר לנפח הסופי של 150 מ"ל, הריכוז החדש יהיה?

פתרון הבעיה:

Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = ראה 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 גרם / ליטר

2. 200 מ"ל של תמיסת גלוקוז מימית בריכוז של 60 גרם / ליטר נוספו ל -300 מ"ל של תמיסת גלוקוז בריכוז של 120 גרם / ליטר. ריכוז הפתרון הסופי יהיה:

C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf
60. 200 + 120. 300 = ראה 500
Cf = 96 גרם / ליטר

קרא גם:

• פתרונות כימיים
• תערובות הומוגניות והטרוגניות
• טיטרציה

תרגילים

1. (UFV - MG) ביחס לתמיסה מדוללת, אנו יכולים לקבוע כי:

א) יש לזה תמיד שני מרכיבים.
ב) יש בו הרבה מומס וממיס מעט.
ג) יש לו ריכוז נמוך של מומסים.
ד) יש לו מולריות גבוהה.
ה) יש בו תמיד יותר משני מרכיבים.

ראה תשובה

ג) יש לו ריכוז נמוך של מומסים.

2. (UEL) 200 מ"ל של תמיסת אשלגן הידרוקסיד בריכוז של 5 גרם / ליטר מעורבבים עם 300 מ"ל של תמיסה מאותו בסיס בריכוז של 4 גרם / ליטר. הריכוז ב g / L של הפתרון הסופי הוא:

א) 0.5
ב) 1.1
ג) 2.2
ד) 3.3
ה) 4.4

ראה תשובה

ה) 4.4