ריכוז הפתרונות תואם את כמות המומס הקיימת בכמות נתונה של ממס.
כאשר אנו מתייחסים לריכוז, אנו מעוניינים לגלות את הקשר בין כמות המומס והממס בתמיסה.
ישנן מספר דרכים לחישוב ריכוז הפתרון וניתן להשתמש ביחידות מדידה שונות.
סוגים ודרכים לחישוב הריכוז
ריכוז משותף
הריכוז הנפוץ הוא הקשר שנוצר בין מסת המומס לנפח התמיסה.
זה בא לידי ביטוי באמצעות הנוסחה הבאה:
C = m / V
איפה:
C = ריכוז משותף, ב g / L
m = מסה של מומס, ב g
V = נפח התמיסה, ב- L.
אל תבלבל בין ריכוז משותף לבין צְפִיפוּת, המתייחס למסה ולנפח התמיסה. צפיפות מחושבת באופן הבא:
d = m / V
d = צפיפות, ב g / L
m = מסה של תמיסה (מסה של מומס + מסה של ממס), ב g
v = נפח התמיסה, ב- L.
ריכוז טוחנת או מולריות
ריכוז הטוחנת או מולריות הוא הקשר בין מסת המומס במספר השומות לנפח התמיסה.
מולריות מתבטאת באמצעות הנוסחאות הבאות:
M = n1 / V או M = m / M1.V
איפה:
M = טוחנות, במול / ליטר
n1 = מספר המולים של המומס, במול
m = מסה של מומס, ב g
M1 = מסה טוחנת, ב g / mol
V = נפח התמיסה, ב- L.
לקרוא על מספר המסה והטוחנת.
כותרת ריכוז
טיטר או אחוז המסה של התמיסה הוא היחס בין מסת המומס למסת התמיסה.
זה בא לידי ביטוי באמצעות הנוסחה הבאה:
T = m1 / m או T = m1 / m1 + m2
איפה:
T = כותרת
m = מסת התמיסה, g
m1 = מסה של מומס, ב g
m2 = מסה של ממס, גרם
לכותרת אין יחידת מידה המתבטאת, ברוב המקרים, באחוזים. לשם כך יש להכפיל את התוצאה ב 100: % = 100. ט
כאשר התמיסה היא גזית או סתם נוזלית, ניתן לחשב את הכותרת גם מנפח התמיסה, ולהחליף את ערכי המסה לנפח. עם זאת, לא ניתן להוסיף את נפח הממס והמומס.
T = V1 / V
חלקים למיליון
בחלק מהמקרים מסת המומס הקיימת בתמיסה קטנה ביותר, מה שלא מאפשר לחשב את האחוז.
אפשרות אחת היא לחשב את כמות המומס, בגרמים, הנמצאת ב -1,000,000 (106) גרם תמיסה.
הנוסחה לחישוב זה היא כדלקמן:
1 עמודים לדקה = מומס חלק אחד / 106 של פיתרון
מולאליות
ה מולליות או ריכוז השומה מבטא את כמות ומספר השומות של המומס הקיימות בממיס.
W = 1000. m1 / m2. M1
איפה:
W: מולליות, במול / ק"ג
m1: מסת המומס
מ"ר: מסת הממס, בק"ג
M1: מסה טוחנת של מומס
הקשר בין ריכוזים
בנוסף לטפסים המוצגים, ניתן גם לחשב את הריכוז מתוך הקשר בין הריכוז, הצפיפות והכייל המשותף.
הנוסחה לשימוש היא כדלקמן:
C = 1000. ד. ט
איפה:
C = ריכוז משותף
d = צפיפות
T = כותרת
יודע יותר:
- פתרונות כימיים
- ממס וממיס
- מְסִיסוּת
- דילול פתרונות
תרגילים נפתרו
1. (UFSCAR - SP) מלוחים מכילים 0.900 גרם NaCℓ, מסה טוחנת = 58.5 גרם למול, ב 100 מ"ל של תמיסה מימית. ריכוז המלח, המתבטא במול / ליטר, שווה ל:
א) 0.009
ב) 0.015
ג) 0.100
ד) 0.154
ה) 0.900
פתרון הבעיה:
בהתבונן בנתונים המסופקים על ידי השאלה, עליך להשתמש בנוסחת הטוחנות.
כמו כן, אל תשכח להפוך את 100 מ"ל התמיסה לליטר, וכתוצאה מכך 0.1 ל '.
M = m / M1.V
M = 0.900 / 58.5. 0,1
M = 0.154 mol / L
תשובה: חלופה ד) 0.154
2. 24 גרם סוכרוז מומסים בכמות מספקת של 500 מ"ל תמיסה. מה הריכוז הנפוץ של פתרון זה?
פתרון הבעיה:
מהנוסחה לריכוז משותף, יש לנו C = 24 / 0.5.
שים לב שהיה צורך להפוך את ה- 500 מ"ל לליטר.
תשובה: ריכוז משותף השווה ל 48 גרם / ליטר.
תרגילים
1. (Vunesp-2000) בידיעה שהמסה הטוחנת של ליתיום היא 7.0 גרם למול, מסת הליתיום הכלולה ב- 250 מ"ל של תמיסה מימית בריכוז של 0.160 מ"ל / ליטר ליתיום פחמתי היא:
א) 0.560 גרם.
ב) 0.400 גרם.
ג) 0.280 גרם.
ד) 0.160 גרם.
ה) 0.080 גרם.
א) 0.560 גרם.
2. (UCS-RS) אדם אחד השתמש ב -34.2 גרם סוכרוז (C12H22O11) כדי להמתיק את הקפה. נפח הקפה הממותק בכוס היה 50 מ"ל. ריכוז הטוחנת של סוכרוז בקפה היה:
א) 0.5 מול / ליטר.
ב) 1.0 mol / L.
ג) 1.5 מול / ליטר.
ד) 2.0 מול / ליטר.
ה) 2.5 מול / ליטר.
ד) 2.0 מול / ליטר.
3. (PUC - RS / 1-2000) מלוח רגיל הוא תמיסה מימית של נתרן כלורי, המשמש ברפואה מכיוון שהרכבו חופף לזה של נוזלי הגוף. בידיעה שהוא הוכן על ידי המסת 0.9 גרם מהמלח ב 100 מ"ל של תמיסה, אנו יכולים לומר שהמולריות של התמיסה היא בערך:
א) 1.25.
ב) 0.50.
ג) 0.45.
ד) 0.30.
ה) 0.15.
ה) 0.15.
