מסיסות היא המאפיין הפיזי של חומרים להתמוסס, או לא, בנוזל נתון.
נקרא מומס, תרכובות כימיות המתמוססות בחומר אחר. או מֵמֵס זהו החומר שבו מומס המומס ליצירת מוצר חדש.
ה פירוק כימי הוא תהליך פיזור המומס בממיס, מה שמביא לתמיסה או תערובת הומוגנית.
ניתן לסווג מומסים ל:
- מָסִיס: הם המומסים המומסים בממיס.
- מסיס מעט: הם המומסים שקשה להמיס בממיס.
- לֹא מָסִיס: הם המומסים שאינם מתמוססים בממיס.
עיקרון מקובל במסיסות הוא: "כמו להתמוסס כמו”. משמעות הדבר היא כי מומס קוטבי נוטה להתמוסס בממס קוטבי. הדבר נכון גם לגבי חומרים שאינם קוטביים.
ראה כמה דוגמאות:
- פחמימנים, תרכובות הקיימות בבנזין, אינם קוטביים ויש להם מעט מסיסות במים, שהיא קוטבית.
- אלכוהול, כגון אתנול ומתנול, קוטבי בגלל נוכחות חמצן בשרשרת הפחמן ולכן הם מסיסים במים.
- למלחים מסיסות שונה. ניתן לסווג אותם ל: מלח מסיס ומלח כמעט לא מסיס.
מקדם מסיסות
או מקדם מסיסות (Cs) קובע את הקיבולת המקסימלית של המומס המתמוסס בכמות נתונה של ממס. זאת, תלוי בתנאי הטמפרטורה.
לסיכום, מקדם המסיסות הוא כמות המומס הדרושה בכדי להרוות כמות סטנדרטית של ממס במצב נתון.
לדוגמה, שקול את המצב הבא:
בכוס מים מומלחים (NaCl), בתחילה, המלח נעלם למים.
עם זאת, אם יתווסף עוד מלח, בשלב מסוים הוא יתחיל להצטבר בתחתית הכוס.
הסיבה לכך היא שהמים, שהם הממיס, הגיעו לגבול המסיסות שלהם ולכמות הריכוז המרבית. זה נקרא גם נקודת רוויה.
המומס שנותר בתחתית המיכל ולא מתמוסס נקרא גוף התחתון או המשקע.
ביחס ל נקודת רוויה, הפתרונות מסווגים לשלושה סוגים:
- פתרון בלתי רווי: כאשר כמות המומס קטנה מ- Cs.
- פתרון רווי: כאשר כמות המומס זהה לחלוטין ל- Cs. זה מגבלת הרוויה.
- פתרון על-רווי: כאשר כמות המומס גדולה מ- Cs.
מוצר מסיסות
כפי שראינו, מסיסות מייצגת את כמות המומס המומסת בתמיסה. או מוצר מסיסות (Kps) הוא קבוע שיווי משקל הקשור ישירות למסיסות.
החישוב שלו מאפשר לך לקבוע אם תמיסה רוויה, בלתי רוויה או רוויה במשקע. חישוב זה קשור לשיווי משקל ההמסה ולריכוז היונים בתמיסה.
הסיבה לכך היא שתוצר המסיסות מתייחס למאזן הפירוק של חומרים יוניים.
להבין יותר אודות ממס וממיס.
עקומת מסיסות
כושר המסיס הכימי של חומר הנתון לשינוי טמפרטורה אינו לינארי. השונות ביכולת המסיסות, כפונקציה של הטמפרטורה, מכונה עקומת המסיסות.
לרוב החומרים המוצקים מקדם המסיסות שלהם גדל עם עליית הטמפרטורה. לפיכך, המסיסות של כל חומר מתרחשת באופן פרופורציונלי, תלוי בטמפרטורה.
לכל חומר יש עקומת מסיסות משלו עבור ממס מסוים.
וריאציית המסיסות נחשבת ליניארית כאשר איננה בהשפעת הטמפרטורה. כדי לדעת את הווריאציה, יש צורך לבחון את עקומת המסיסות.
עקומת מסיסות
בתרשים, עקומת המסיסות מוכיחה כי הפתרון הוא:
- רָווּי: כאשר הנקודה היא על עקומת המסיסות.
- בלתי רווי: כאשר הנקודה נמצאת מתחת לעקומת המסיסות.
- רווי הומוגנית: כאשר הנקודה היא מעל עקומת המסיסות.
קרא גם על ריכוז פתרון.
פורמולת מקדם מסיסות
הנוסחה לחישוב מקדם המסיסות היא:
Cs = 100. M1/M2
איפה:
Csמקדם מסיסות
M1: מסה של מומס
M2: מסת ממס
רוצים לדעת יותר? לקרוא פתרונות כימיים ו דילול פתרונות.
תרגילים
1. (Fuvest-SP) כימאי קרא את ההוראות הבאות בנוהל המתואר במדריך המעבדה שלו:
"ממיסים 5.0 גרם כלוריד ב 100 מ"ל מים בטמפרטורת החדר ...".
בין החומרים למטה, איזה מהם מוזכר בטקסט?
א) קל2.
ב) CCl4.
ג) NaClO.
ד) NH4קל.
ה) AgCl.
ד) NH4קל.
2. (UFRGS-RS) למלח מסוים יש מסיסות במים השווה ל 135 גרם / ליטר ב 25 מעלות צלזיוס. על ידי המסה מוחלטת של 150 גרם ממלח זה בליטר מים אחד, בטמפרטורה של 40 מעלות צלזיוס, ובקירור איטי של המערכת עד 25 מעלות צלזיוס, מתקבלת מערכת הומוגנית שהפתרון שלה יהיה:
א) מדולל.
ב) מרוכז.
ג) בלתי רווי.
ד) רווי.
ה) על-רווי.
ה) על-רווי.
3. (מקנזי-SP) דוגמה אופיינית לפתרון על-רווי היא:
המים המינרליים.
ב) סרום ביתי.
ג) סודה במיכל סגור.
ד) אלכוהול 46 ° GL.
ה) חומץ.
ג) סודה במיכל סגור.
4. (PUC-RJ) שים לב לדמות שלמטה, המייצגת את המסיסות, ב- g לכל 100 גרם H2O, של 3 מלחים אנאורגניים בטמפרטורת נתון:
בדוק את ההצהרה הנכונה:
א) המסיסות של 3 המלחים עולה עם הטמפרטורה.
ב) העלייה בטמפרטורה מעדיפה את המסיס של Li2רק4.
ג) המסיסות של KI גדולה יותר מסיסותם של מלחים אחרים, בטווח הטמפרטורות המוצג.
ד) המסיסות של NaCl משתנה עם הטמפרטורה.
ה) המסיסות של 2 מלחים יורדת עם הטמפרטורה.
ג) המסיסות של KI גדולה יותר מסיסותם של מלחים אחרים, בטווח הטמפרטורות המוצג.
