L'isomeria è il fenomeno caratterizzato dalla presenza di due o più sostanze diverse, che hanno la stessa formula molecolare, ma diverse formule di struttura.
in chiamata isomeria piatta la differenza tra due isomeri (composti che subiscono isomeria) viene verificata attraverso lo studio delle loro formule strutturali piatte. Abbiamo cinque casi in cui si verifica questo isomeria.
• Isomeria di posizione: gli isomeri hanno lo stesso tipo di catena e appartengono alla stessa funzione, ma differiscono nella posizione di un gruppo funzionale, di un'insaturazione o di un ramo.
La differenza tra gli isomeri è in insaturazione (doppio legame), indicata dai numeri 1 e 2.
• Isomeria di catena: gli isomeri appartengono alla stessa funzione, ma hanno diversi tipi di catena.
• Isomeria di funzione: gli isomeri appartengono a funzioni diverse. Questo isomeria si manifesta principalmente con le funzioni: fenolo, alcool, etere, aldeidi e chetoni, acido carbossilico ed estere.
L'alcol e il fenolo sopra hanno la stessa formula molecolare: C
7H8O, ma appartengono alle funzioni:Fenoli: composti che hanno il gruppo ossidrile (-OH) direttamente legato all'anello aromatico.
Alcoli: hanno (-OH) legato al carbonio saturo.
• isomero dinamico: noto anche come tautomeria, è un caso particolare di isomeria, in cui gli isomeri appartenenti a diverse funzioni chimiche stabiliscono un equilibrio chimico dinamico.
Aldeide Enolo
Se sostituiamo il reagente aldeidico con un chetone, avremo lo stesso prodotto (enol):
Chetone Enolo
Diciamo quindi che l'aldeide e il chetone (diverse funzioni chimiche) sono tautomeri (isomeri).
• Isomeria di compensazione: in questo caso gli isomeri appartengono alla stessa funzione e hanno lo stesso tipo di catena. La differenza sta nella posizione dell'eteroatomo. Ricordando che l'eteroatomo è un atomo diverso dal carbonio presente nelle catene di carbonio. Esempio:
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Entrambe le catene appartengono alla funzione (Ammina) e contengono la stessa quantità di atomi di carbonio e di idrogeno. Il differenziale è in posizione N (eteroatomo). Nella metil-propilammina, l'azoto è alla fine della catena e nella dietilammina è al centro.
di Liria Alves
Laureato in Chimica
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Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
SOUZA, Liria Alves de. "Isomeria piatta"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-plana.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
