Tipi di corrosione. I tre tipi di corrosione

"Corrosione" è un termine chimico spesso usato nella vita di tutti i giorni per riferirsi al processo di distruzione totale, parziale, superficiale o strutturale di un determinato materiale causato dall'azione dell'ambiente.

In genere, parlando di questo argomento, la prima cosa che ci viene in mente è la corrosione dei metalli, in particolare del ferro, che genera ruggine. Tuttavia, altri materiali possono corrodersi, come polimeri e strutture in cemento armato.

La corrosione, infatti, è molto presente nella nostra società e rappresenta grandi perdite economiche, in quanto tutti i tipi di corrosione sono legati ad una riduzione della vita di un materiale.

Ci sono tre modi in cui il medium può agire sul materiale, degradandolo; pertanto, la corrosione è classificata come: elettrochimica, chimica ed elettrolisi. Guarda come si verifica ciascuno di essi:

• Corrosione elettrochimica:

Questo è il tipo di corrosione più comune, poiché si verifica con i metalli, solitamente in presenza di acqua. Può prendere due strade principali:

(1) Quando il il metallo è in contatto con un elettrolita (soluzione di conduttore conduttivo o ionico che coinvolga contemporaneamente aree anodica e catodica), formando a Mucchio di corrosione.

Esempio: A formazione di ruggine è un esempio di corrosione elettrochimica. Il ferro si ossida facilmente se esposto all'aria umida (ossigeno (O₂) e acqua (H₂O)). Questa ossidazione porta al catione Fe²⁺, formando il polo negativo (che perde elettroni) della cellula:

Anodo: Fe_(S) → Fe²⁺ + 2e^-

Tra i vari processi di riduzione che possono verificarsi, il più significativo è quello dell'acqua:

Catodo: 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Mentre i cationi Fe²⁺ migrano al polo negativo (catodo), gli anioni OH^- migrano al polo positivo (Anodo) e si verifica la formazione di idrossido di ferro (Fe (OH))₂).

Fede²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂

In presenza di ossigeno, questo composto viene ossidato ad idrossido di ferro III (Fe (OH)₃), che poi perde acqua e si trasforma in ossido di ferro(III) monoidrato (Fe₂oh₃ . H₂O), che è un composto che ha un colore bruno-rossastro, cioè la ruggine che conosciamo:

2Fe(OH)₂ + H₂O + 1/2O₂ → 2 Fe(OH)₃

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2Fe(OH)₃ → Fede₂oh₃ . H₂oh + 2H₂oh

(2) Quando due metalli sono collegati tra loro da un elettrolita, formano una cella galvanica.

Ad esempio, se poniamo una piastra di rame e una di ferro, entrambe immerse in un elettrolita neutro aerato e portate a contatto, formando un circuito elettrico, ciascuna piastra diventerà un elettrodo. Il ferro sarà l'anodo, ossidando e perdendo elettroni che migrano verso il catodo (piastra di rame), che a sua volta si riduce. L'anodo si consumerà, formando ruggine sul fondo del contenitore.

• Corrosione chimica:

È l'attacco di qualche agente chimico direttamente su un determinato materiale, che può essere o meno un metallo. Non richiede la presenza di acqua e non c'è trasferimento di elettroni come nella corrosione elettrochimica.

Esempi:

* Solventi o agenti ossidanti possono abbattere le macromolecole polimeriche (plastiche e gomme), degradandole;

* L'acido solforico corrode lo zinco metallico;

* Il cemento armato negli edifici può corrodersi nel tempo da agenti inquinanti. Nella sua costituzione sono presenti silicati, alluminati di calcio e ossido di ferro che vengono decomposti dagli acidi, come mostrato nella seguente reazione:

3CaO.2SiO₂.3H₂O + 6HCl → 3CaCl₂ + 2SiO₂ + 6H₂oh

• Corrosione elettrolitica:

È un processo elettrochimico che si verifica con l'applicazione esterna di una corrente elettrica. Questo processo non è spontaneo, a differenza degli altri tipi di corrosione sopra menzionati. Quando non c'è isolamento o messa a terra, o sono carenti, si formano correnti di dispersione, e quando fuoriescono a terra, si formano piccoli fori negli impianti.

Esempi: questo accade negli oleodotti e negli oleodotti, nelle linee telefoniche e nelle stazioni di servizio.

di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica

Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Tipi di corrosione"; Brasile Scuola. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm. Consultato il 28 giugno 2021.