La distribuzione elettronica degli elettroni di un atomo nello stato neutro o fondamentale è comunemente eseguita con il diagramma di Paulinging, mostrato di seguito:
Le regole dettagliate di questa distribuzione possono essere trovate nei seguenti due testi sul nostro sito web: “Distribuzione elettronica degli elettroni" e "Regole di distribuzione elettronica”.
La distribuzione elettronica degli ioni funziona inizialmente come per gli atomi allo stato neutro; con una sola differenza. Poiché uno ione è un atomo che ha guadagnato o perso elettroni, dobbiamo tenerne conto e fare quanto segue:
Un'osservazione importante è: il cambiamento viene effettuato al sottolivello più esterno e non al più energetico.
se lo ione è a cazione, dobbiamo rimuovere gli elettroni che ha perso. Vediamo un esempio:
L'atomo di ferro (numero atomico = 26) ha la seguente distribuzione elettronica nei sottolivelli in ordine energetico: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Per quanto riguarda i livelli elettronici, abbiamo: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
Questa distribuzione è mostrata nel diagramma di Pauling seguente:
Quando l'atomo di ferro perde 2 elettroni, si trasforma nel catione Fe.2+. Quindi, quando effettui la tua distribuzione elettronica, dobbiamo rimuovere 2 elettroni dall'ultimo guscio(N) e non il sottolivello più energetico, come mostrato di seguito:
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Pertanto, la distribuzione elettronica del catione Fe2+ è dato da:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 o K = 2; L = 8; M = 14
Ora, se dobbiamo eseguire la distribuzione elettronica di a anione, dobbiamo aggiungi gli elettroni che ha ricevuto.Guarda come viene fatto nell'esempio seguente:
L'anione zolfo (16S2-) è formato dall'atomo di zolfo (16S) dal guadagno di 2 elettroni, come indicato dalla carica 2-. La sua distribuzione elettronica dello stato fondamentale è data da:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 o K = 2; L = 8; M = 6
In questo caso, l'ultimo sottolivello è lo stesso del sottolivello energia, 3p. Quindi, aggiungiamo ad esso i due elettroni dell'anione zolfo:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 o K = 2; L = 8; M = 8
di Jennifer Fogaça
Laureato in Chimica
Vorresti fare riferimento a questo testo in un lavoro scolastico o accademico? Guarda:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Distribuzione elettronica di ioni"; Scuola Brasile. Disponibile in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm. Consultato il 27 giugno 2021.
