entalpia è la quantità di energia in una data reazione, la variazione di Entalpia si riferisce all'origine di questa energia. Ad esempio, se l'energia proviene da una reazione di fusione (passaggio di una sostanza dallo stato solido al liquido), avremo l'entalpia di fusione. Esistono diversi tipi di entalpia, vedi sotto:
Entalpia di formazione: è la variazione di entalpia verificata nella formazione di 1 mole di molecole di una data sostanza allo stato standard (in condizioni ambientali (25°C e 1 atm) e allo stato allotropico più stabile). Consideriamo l'acqua come questa sostanza:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol
L'entalpia di formazione dell'acqua (H2O) è -68,3 Kcal/mol, questo valore corrisponde ad ottenere 1 mol di Hmol2O (l) attraverso elementi in stato standard.
Entalpia di neutralizzazione: valore risultante dal calore assorbito nella neutralizzazione di 1 mol di OH- (aq) con 1 mol di H+ (aq), essendo in soluzioni acquose diluite.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2il (1) ∆H = -13,8 Kcal/mol
entalpia di dissoluzione: è il calore che si trova nella dissoluzione di 1 mole di soluto in solvente, in quantità sufficiente ad ottenere una soluzione diluita.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol
L'equazione sopra rappresenta l'entalpia di dissoluzione del gas cloridrico.
Entalpia di combustione: è il calore assorbito nella combustione totale di 1 mole della sostanza, in condizioni ambiente (25°C e 1 atm). La combustione rilascia calore, avviene tra un combustibile e un ossidante, il combustibile può essere qualsiasi sostanza, l'ossidante principale è l'ossigeno.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol
Il valore - 212,8 Kcal/mol si riferisce alla combustione di 1 mol di CH metano4(g) a condizioni ambiente di 25°C e pressione di 1 atm.
Entalpia di solidificazione: corrisponde alla variazione di entalpia nella solidificazione totale di 1 mole della sostanza, alla pressione di 1 atm.
H2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Entalpia di condensazione: riferito alla variazione di entalpia nella condensazione totale di 1 mole della sostanza, alla pressione di 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Entalpia di fusione: variazione di entalpia nella fusione totale di 1 mole della sostanza alla pressione di 1 atm.
H2O(i) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
entalpia di vaporizzazione: corrisponde alla variazione di entalpia nella vaporizzazione totale di 1 mole della sostanza, alla pressione di 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
di Liria Alves
Laureato in Chimica
Fonte: Scuola Brasile - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
