La diluizione consiste nell'aggiungere solvente a una soluzione, senza modificare la quantità di soluto.
In una diluizione, la quantità di solvente e il volume della soluzione aumentano, mentre la quantità di soluto rimane la stessa. Di conseguenza, la concentrazione della soluzione diminuisce.
Ricorda che la soluzione è una miscela omogenea di solvente e soluto.
La diluizione è un processo quotidiano comune. Ad esempio, quando aggiungiamo acqua a qualche prodotto per la pulizia, come i disinfettanti, per renderlo meno concentrato.
Un altro esempio è la preparazione di succhi da concentrati industrializzati. È indicata sull'etichetta del prodotto la quantità di acqua da aggiungere, rendendo il succo meno concentrato.
Per comprendere il processo di diluizione, dobbiamo conoscere la soluzione nel suo momento iniziale e dopo l'aggiunta di solvente:
- Concentrazione iniziale: Ci = m1/Vi
- Concentrazione finale: Cf = m1/Vf
Dove:
Ci / Cf = concentrazione iniziale / concentrazione finale
m1 = massa di soluto
Vi / Vf = volume iniziale / volume finale
Considerando che la massa del soluto non cambia durante la diluizione, abbiamo la seguente equazione: Ci.Vi = Cf.Vf
Per acquisire maggiori conoscenze, assicurati di leggere questi testi:
- Soluto e solvente
- Concentrazione di soluzioni
Esercizi risolti
1. Quando si diluiscono 100 mL di una soluzione con una concentrazione pari a 15 g/L al volume finale di 150 mL, la nuova concentrazione sarà?
Risoluzione:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Vedi 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 g/l
2. 200 ml di una soluzione acquosa di glucosio con concentrazione di 60 g/L sono stati aggiunti a 300 ml di una soluzione di glucosio con concentrazione di 120 g/L. La concentrazione della soluzione finale sarà:
C1. V1 + C2. V2 = Cfr. Vf
60. 200 + 120. 300 = Vedi 500
Cf = 96 g/litro
Leggi anche:
- soluzioni chimiche
- Miscele omogenee ed eterogenee
- Titolazione
Esercizi
1. (UFV - MG) In relazione ad una soluzione diluita si può affermare che:
a) Ha sempre due componenti.
b) Ha molto soluto e poco solvente.
c) Ha una bassa concentrazione di soluti.
d) Ha un'elevata molarità.
e) Ha sempre più di due costituenti.
c) Ha una bassa concentrazione di soluti.
2. (UEL) 200 ml di soluzione di idrossido di potassio con una concentrazione di 5 g/L vengono miscelati con 300 ml di una soluzione della stessa base con una concentrazione di 4 g/L. La concentrazione in g/L della soluzione finale è:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
